资料摘要
第1课时化学反应的焓变[学习目标] 知识内容1.反应热。2.焓变的含义。3.焓变与键能的关系。课时要求一、反应热和焓变1．化学反应的两大基本特征必考要求加试要求 a a c 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写及简单计算。3.应用键能计算
- 资料类型：教学教案文档
- 所属课文：第一单元 化学反应中的热效应
- 支持正文预览，并提供同课文课件入口
- 浏览次数
- 109
- 下载次数
- 0
- 更新时间
- 2018-07-15 09:49:00
- 来源学校
- 学校：蒙山县第一中学
第一单元 化学反应中的热效应教学设计实例
未知
摘要：暂无摘要
关键词：第一单元 化学反�…教学设计实例
正文
第1课时
化学反应的焓变
[学习目标] 知识内容
1.反应热。
2.焓变的含义。
3.焓变与键能的关系。
课时要求
一、反应热和焓变
1．化学反应的两大基本特征
必考要求
加试要求
a a c 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。
2.学会热化学方程式的书写及简单计算。
3.应用键能计算焓变。
2．反应热
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量。
3．焓变
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。符号为ΔH，常用单位
kJ·mol。
4．ΔH与吸热反应和放热反应的关系
(1)当ΔH>0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。
(2)当ΔH<0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。
5．化学反应伴随能量变化的原因
(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示
－1
反应热的计算公式：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。
(2)从反应物断键和生成物成键角度分析
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：
由图可知：
则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180 kJ。
反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
[小结]
[易错点分析] 理解焓变的“三”注意
(1)反应热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
(2)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或放热反应。而化学反应同时有旧键断裂、新键形成的过程(缺少任何一个过程都不是化学变化)，都伴随着能量的变化。在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应的Ba(OH)2·8H2O
与NH4Cl在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下进行。
文档信息
- 格式： PDF
- 页数： 未知页
- 字数： 未知
- 上传时间： 2018-07-15 09:49:00
- 下载次数： 0
- 浏览次数： 109
- 积分： 1
- 收藏： 0
作者信息
5ygggwenku_157566
来自：学校：蒙山县第一中学
配套课件
相关文档
下载提示
下载文档后，您可以获得：
- 完整无水印文档
- 高清阅读体验
- 随时保存查看
- 支持打印下载
关于本教案的常见问题
Q：第一单元 化学反应中的热效应教学设计实例是什么类型的资料？
A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。
Q：这份教案对应哪篇课文？
A：对应课文《第一单元 化学反应中的热效应》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。
Q：如何找到配套课件？
A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。