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专题：物质结构的杂化类型判断分子空间构型、杂化类型是高考中的必考内容，两者均可以应用价层电子对互斥理论判断，除此之外还可以应用分子空间构型与杂化类型相互判断，此时应注意孤电子对的存在对两者互判时的影响，如：sp3杂化类型对应的分子空间构型有正四面体形(CCl4，中心原子无孤电子对)、三角锥形(NH3

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所属课文：归纳与整理

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2019-06-17 15:16:00

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学校：藁城市第三中学

归纳与整理教案推荐

未知

2019-06-17 15:16:00

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专题：物质结构的杂化类型判断

分子空间构型、杂化类型是高考中的必考内容，两者均可以应用价层电子对互斥理论判断，除此之外还可以应用分子空间构型与杂化类型相互判断，此时应注意孤电子对的存在对两者互判时的影响，如：sp3杂化类型对应的分子空间构型有正四面体形(CCl4，中心原子无孤电子对)、三角锥形(NH3，中心原子有一对孤电子对)、V形(H2O，中心原子有2对孤电子对)，另外也可以采用类比思想进行判断如CH4、CCl4均为四面体形空间构型，碳原子均采取sp3杂化。

指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。

(1)CO2分子中的C：______杂化，分子的结构式_______，空间构型________。

(2)CH2O中的C：________杂化，分子的结构式________，空间构型________。

(3)CH3Cl分子中的C：________杂化，分子的结构式________，空间构型________。

(4)H2S分子中的S：________杂化，分子的结构式________，空间构型________。

[思路引导]

熟悉常见的sp3、sp2、sp杂化类型及对应的空间构型。

[解析]

(1)CO2为直线形分子，故其碳原子采取sp杂化，结构式为O===C===O。

(2)根据结构式、类比可知：CH2O中的碳采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形。

(3)类比甲烷可知CH3Cl中的碳原子采取sp3杂化、分子空间构型为四面体形。

(4)由H2S的电子式H·S·H可知硫原子价层电子对数为4，故······杂化方式为sp，又因其含2对孤电子对，故其空间构型为V形。

[变式]

(2015·山西高三联考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是(

)

Z X

W Y

A.Z单质的熔点是四种单质中最低的

B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．碳元素可与W形成的分子为sp杂化，分子构型为直线形

D．ZY4是sp2杂化，正四面体构型

[解析]

依题意可知X为N，Y为F，Z为Si，W为S，Z单质的熔点是四种单质中最高的，A错误；Y没有最高价氧化物，B错误；碳元素可与W形成二硫化碳，为sp杂化，分子构型为直线形，C正确；四氟化硅是sp3杂化，正四面体构型，D错误。

关于本教案的常见问题

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