第三单元　人类对原子结构的认识课时教学实录

高一化学教学案

课题

人类对原子结构的认识

学时数

1 上课时间

10.23 1.通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史。

教学目标

2.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。

3.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。

4.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。[来源

:学。需要解决的主要问题

认识原子组成的符号、知道核素、质量数、同位素的概念。

前

置

学

案

一、原子结构模型的演变：

项目

教

学

过

程

内容

二、原子核外电子的排布：

1.原子核外电子排布：

(1)排布方式：_________。

(2)表示方法：采用原子结构示意图。如氖原子的结构示意图如右：

(3)请写出1-18号元素原子结构示意图。

2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系。

化学反应中

金属原子

_______不发生变最外层电子

化，但原子的数

_____________可形成稳定结

能发生变化。

构方式

表现化合价

2016-2017学年高×××备课组

个性化

一、问题提出

（情景引入、

复习回顾）

非金属原子

1 二、知识建构

（知识梳理）

用途：教学案

主备人：

审核人：

三、原子的组成

1.原子的组成和表示方法：

(1)组成

(2)表示

2.原子构成微粒之间的数量关系：

(1)质量数:将原子核内所有的 的相对质量取整数，加起来所得的数值。

(2)各微粒之间的关系

①质量关系：质量数(A)=__________+__________。

②电量关系：质子所带电荷数=_________所带电荷数。

3.核素和同位素：

(1)核素 ①概念：具有_______________________的一种原子。

②特点：一种核素就是一种原子。

(2)同位素

①概念：_______________________________________互称为同位素。

②特点 a._______相同，属于同一种元素。 b._______不同。

(3)氢元素的三种核素

名称

氕

氘

氚

符号

核素表示式

俗名

4.元素、核素、同位素的关系。

1.辨析下列说法的正误：

三、基 (1)原子是化学变化中的最小微粒，所以原子不能再分(

) 础训练

(2)所有的原子核均由质子和中子构成

(

) (3)原子核内有8个中子的碳原子为 (

) 2016-2017学年高一化学备课组

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(4)金属元素在化合物中一定显正价，非金属元素在化合物中一定显负价

(

) 123 (5)H2、H2、H2互为同位素

(

) 13132.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是

(

) A.质子数为6 B.电子数为13 C.中子数为6 D.质量数为6

1.某元素的阳离子R，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该

元素原子里的中子数为

A.A-x-n

B.A-x+n

C.A+x-n

D.A+x+n 1213142.关于C、C、C的说法中，正确的是

A.都属于碳元素 B.表示三种碳单质原子

C.表示三种同素异形体 D.表示碳元素的三种相对原子质量

3.下列叙述中错误的是

1314 A.C和C属于同一种元素，它们互为同位素

12 B.H和H是不同的核素，它们的质子数相等

1414 C.C和N的质量数相等，它们的中子数不等

67 D.Li和Li的电子数相等，中子数也相等

4.YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于

89四、例的说法不正确的是

39Y8990题选讲

A．是钇元素的一种核素

B．

39

Y

和

39

Y

互为同位素

C．原子的核外电子数为39

D．质量数与中子数之差为50 5.用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

n+

(1)电子层排布相同的是

。(2)属于同种元素的是

。

(3)属于金属元素的是

。

(4)属于稀有气体元素的是

，稀有气体一般不参加化学反应的是

。

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图

。

1．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是

后者的4倍的是

A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数

2.根据元素的核电荷数,不能确定的是: A.

原子核内质子数

B. 原子核内中子数

五、当

C. 原子序数

D. 原子核外电子数

堂检测

3.下列指定微粒的个数比等于2∶1的是

AH原子中的中子数和质子数 B CBe中的质子数和电子数 D2+Ar原子中的质量数与中子数

Mg中的中子数和电子数

2+4.已知R核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是

2016-2017学年高×××备课组

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用途：教学案

主备人：

审核人：

AR BR CR DR 六、课

堂总结

1.下列各组粒子:①H+3O、N、Na+;②OH-、N、F-;③O2-、Na+、Mg2+;

④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

2.下列叙述中正确的是

A.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

B.中子数为20的氯原子可以表示为Cl C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.F-的结构示意图可以表示为

3.科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。[(1He的中子数是

He与He互称为

。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α七、课粒子含有

个质子和

个中子。

后作业

(3)在HeHe两种核素中,原子核内的中子数相差为

, 与α粒子有相同质子数和中子数的是

。

4.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素的符号是

,与原子相对应的离子的结构示意图是

。

(2)电子层结构相同的是(填写字母代号,下同)

,性质最稳定的是

,最容易失去电子的是

,最容易得到电子的是

。

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是

,可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是

。

八、思

考心得

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