第二单元 化学反应的方向和限度课时教学实录

高二化学复习学案

主备人：李鑫

上课时间：

化学平衡几个常考易错的知识点

学习目标：

1、了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法

2、理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算

3、了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向

4、了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律；理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律

学习重点：

了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律；理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律

学习过程：

问题：700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/min 0 t1

t2

n(CO)/mol 1.20 0.80

n(H2O)/ mol 0.60

0.20 下列说法正确的是

－－A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L1·min1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时

n(CO2)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

思考1．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s 0 50 150 250 350

PCl3(g)＋n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 该反应的化学平衡常数的表达式K=

，温度为T是，K的数值是

。

注意点：

1．对a A(g) + b B(g)

c C(g) + d D(g), K=

。

2．只写浓度可变的溶液相和气相，

和

物质不写入（浓度视为常数）

3．化学平衡常数数值的大小有什么决定？

①

，②

。

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主备人：李鑫

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习题：

1．利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：

（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe3C(g)+CO2(g)2CO(g) +3Fe(s)，其平衡常数表达式为K=

。

2．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g)

△H＜0，

－某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L1，

试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应

v(正)

v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为

。

思考2．下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是

A．2SO32SO2＋O2

B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ＋－C．NH4NO3(s)===NH4(aq)＋NO3(aq) D．Cl2===2Cl

注意点：

1．常见的吸热反应

①C与CO2

②C与H2O

③CaCO3分解

④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

⑤断裂化学键

2．对有气体参加的反应，若△n（g）＜0时，则ΔS＜0

习题：

1．

2．臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)

ΔH＝－235. 8 kJ·mol1。

－已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol1，则常温下反应2O3(g)＝3O2(g)－为

反应（填“自发”或“非自发”）。

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主备人：李鑫

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思考3．当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H＞0达到平衡时，下列措施：①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO的浓度

④减压

⑤加催化剂

⑥恒压通入惰性气体

既能提高该反应的速率，又能提高COCl2转化率的的措施有

。

注意点：

1．影响化学反应速率的因素：①反应物本身的性质；

②外界条件：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积、光照等

2．化学平衡影响的因素：

①勒夏特列原理的内容：

。

②仅仅是减弱，而不是改变。

习题：

1．下列说法正确的是

A．恒容密闭容器中，反应2A(g)

2B(g) + C(g)，在其它条件不变情况下，在充入一定量的A气体，A的转化率减少

－B．某温度下，1L pH=8的纯水中含OH为10-8NA

C．在一定温度下，固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡

D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，是温度升高，平衡向合成氨的方向移动

2．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。

将6molCO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L1·min1

－－B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，

则该反应的ΔH＞0 C．曲线II对应的条件改变是降低压强

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至

1L，重新达平衡时则2 mol·L1

－－课后习题：

1．

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主备人：李鑫

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2．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)，

已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L1，则此时v（正）

－C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

3．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2

2(t-BuNO) 。

（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =

。

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率

（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）该反应的ΔS

0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（4）通过比色分析得到30℃时

(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

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