第一单元 化学反应中的热效应教学设计及说课稿

《盖斯定律》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【过程与方法】

1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；

2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。

【情感态度与价值观】

1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。

2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。

二、教学重难点

【教学重点】

盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算

【教学难点】

盖斯定律的应用

三、教学方法

探究式教学，多媒体辅助教学

四、教学过程：

【新课引入】

（1）生活引入

可以以登山为例，我们从山的高度与上山途径无关的实例，反应热只与始态、终态有关，与过程无关。

【学生看书】P7 1-4段

一、盖斯定律

【盖斯定律的介绍】

【教师】盖斯定律，顾名思义，化学家盖斯通过大量研究发现的客观规律。大家也许会问“盖斯是何许人也”。盖斯，瑞典化学家。一生致力于化学热效应的测定工作。于1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世。

【教师】为了纪念盖斯，后来人们把热的加和性守恒定律称为盖斯定律。我们再来具体看一看什么是盖斯定律。

(P11)1840年，瑞典化学家盖斯通过大量的实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。

【板书】1、

盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

即，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

【教师】首先，我们看一个具体的例子：

已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol 请问241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？为什么? 【学生】不是，因为当水为液态时的反应热才是燃烧热。

【教师】如果，已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol △H与△H1、△H2之间有什么关系？

【学生】△H=△H1+△H2

【教师】在一定压强下，1mol氢气不管是直接变为液态水，还是经气态水变为液态水，反应热一定，这就是著名的盖斯定律。

【板书】第三节

化学反应热的计算

一、盖斯定律

【盖斯定律的介绍】

【教师】盖斯定律，顾名思义，化学家盖斯通过大量研究发现的客观规律。大家也许会问“盖斯是何许人也”。盖斯，瑞典化学家。一生致力于化学热效应的测定工作。于1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世。

【教师】为了纪念盖斯，后来人们把热的加和性守恒定律称为盖斯定律。我们再来具体看一看什么是盖斯定律。

(P11)1840年，瑞典化学家盖斯通过大量的实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。

【板书】1、

盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

即，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2、盖斯定律直观化理解

【教师】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：

（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH （2）C（s）+ （3）CO（g）+ O2（g）=CO（g） ΔH1

O2（g）=CO2（g） ΔH2

能量

C+O2

CO+O2

CO2

反应过程

【学生】以盖斯定律原理求解，

以反应(1)为基准，利用图形解题。

（1）找起点C(s), （2）终点是CO2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO2 ；C→CO→CO2

（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。

则△H=△H1+△H2

【练习】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：

（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1=－393．5 kJ／mol （2）CO（g）+ O2（g）=CO2（g） ΔH3=－283．0 kJ／mol O2（g）=CO（g）的ΔH。

根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+

方法1：虚拟路径法----从能量变化入手

以盖斯定律原理求解，

以给出的反应为基准

（1）找起点C(s),

（2）终点是CO2(g), （3）总共经历了两个反应

C→CO2

；C→CO→CO2。

（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；

CO→CO2之和。

则△H1=△H3+△H2

【例1】

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)

ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(

) A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1

D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

方法2：加减消元法----从物质变化入手 (遵循数学基本原则)

1、找出已知方程式、找出或者写出目标方程式（配平）

2、明确目标方程式中反应物、生成物在已知方程式中位置(反应物、生成物只能在一个方程式出现，如果在两个方程式出现就不分析）

3、明确化学计量数相同（如果不同要剩以某个数，这个数可以是整数或者分数）

4、明确加减法（同侧相加、异侧相减,把中间产物抵消）

作业：填练习册