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河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：分子的立体构型

1、下列分子的空间构型是正四面体形的是（）

①CH4

②NH3

③CF4

④SiH4

⑤C2H4

⑥CO2

A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

【答案】B 2、甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为（）

A．sp3杂化 B．sp2杂化

C．sp杂化 D．都不对

【答案】A 3、下列分子或离子不能跟质子结合的是（

）

Ａ．NH3 B．H2O C．OH- D．NH4+

【答案】D 4、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）

A．SO2

直线形 B．CS2

平面三角形 ＋C．NH4

正四面体形 D．BF3

三角锥形

【答案】C 5、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(

) ①BF3

②CH2===CH2

③

④CH≡CH

⑤NH3

⑥CH4

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

【答案】A

6、若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

【答案】C

7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（

）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

【答案】C 8、乙炔分子中碳原子的杂化类型为(

) A．sp杂化

B．sp2杂化

C．sp3杂化

D．都不是

【答案】A

9、下列不属于配离子的是（

）

A．[Ag(NH3)2]＋

B．[Cu(CN)4]2

C．[Fe(SCN)6]2－

D．MnO4－

【答案】D “备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/

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10、下列不能形成配位键的组合是（

）

A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、H2O D．Ag+、H+

【答案】D 11、Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（

）

A．中心原子的配位数为2 B．含有NH3分子

C．Pt的化合价为＋4 D．Pt(NH3)2Cl2是平面四边形结构

【答案】D 12、下列分子和离子中中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子的的立体构型为V形的是（

）

A．NH4+

B．PH3

C．CO2

D．OF2

【答案】D

13、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。

【答案】（1）防止倒吸

（2）检查装置的气密性；关闭K1，打开K2；

把装置中残留的氨气全部赶入C装置

（3）偏高； C装置出口处连接一个干燥装置（其他解释合理即可）

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（4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓

（5）过滤、洗涤 14、用18 mol·L-1

浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1

稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL

B.25 mL

C.50 mL

D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

D.定容时俯视刻度线________________

【答案】（1）16.7 mL B （2）先向烧杯加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌

（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀

（4）A.偏小

B.无影响

C.偏小

D.偏大

15、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复) 阳离子

K＋、Na＋、Ba2＋、NH4＋

－－－－阴离子

CH3COO、Cl、OH、SO42

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A的名称是__________________________________________________________。

(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式__________________________ ________ ________________________________________________________________________。

(3)25℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。

(4)25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________ ____ ________________________________________________________________________。

(6)室温时在一定体积0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______________________________________________。

【答案】(1)醋酸钾

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(2)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH (3)Ba(OH)2

(4)＝

－＋－＋＋(5)c(OH)>c(Ba2)＝c(Cl)>c(NH4)>c(H)

(6)2∶3

16、将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：

（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度 （填“大于”“小于”“等

于”）水的密度，溶液最后显 色。

（2）化学反应方程式是 。

（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）

【答案】⑴小于 红色

17、常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质．转化关系如图所示（其他物质均已略去）．

回答下列问题：

（1）A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式

．

(2)写出④的化学方程式

．

（3）若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式

．

（4）若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物．则A、B的物质的量之比为

．

【答案】（1）Na2O2；

(2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；

（4）≤1：2；

18、Ⅰ.抗酸药物的种类很多，其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．

(1)写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式(或离子方程式) ________________________________________________________________________. (2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为________．(写分子式)

Ⅱ.为分析某城市的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该城市空气中“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/

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SO2的含量．

(1)SO2是形成________的因素之一，其危害表现在________________________________．

(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为

－＋＋2－5SO2＋2MnO4＋2H2O===5SO4＋2Mn2＋4H

SO2在该反应中被________(填“氧化”或“还原”)．

(3)该小组的同学拟用下列装置运用“(2)”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量．

①通入空气前应将装置进行的实验操作是________________；

②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有

____________________________________________．

＋【答案】Ⅰ.(1)HCO－3＋3H===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)C6H12O6

Ⅱ.(1)酸雨

破坏农作物、森林、草原；使土壤、湖泊酸化；加速建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆的腐蚀(举一例) (2)氧化

(3)①检查装置的气密性

②酸性KMnO4溶液的浓度，反应时间

19、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为

,该元素的符号是

; (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

,该元素的名称是

; (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为

; (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是 ; (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。

226261023【答案】(1)1s2s2p3s3p3d4s4p

As (2)

氧

(3)三角锥形

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定

沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。

20、2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/

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市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：

（1）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为

，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为

．

（2）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是

．（用氢化物分子式表示）

（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为

．

（4）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．

（5）下列说法正确的是

（填字母）．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．

【答案】（1）4；正四面体；

（2）NH3＞AsH3＞PH3；

（3）sp2；

（4）＞；

（5）BCD．

21、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。

(2)d元素名称为____，其双原子分子的电子式为________。

Ⅰ

Ⅱ

(3)左图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/

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其中柱形“8”代表的是(填化学式)____晶体，1 mol该晶体中含有____mol化学键。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(左图Ⅱ)中序列“5”的氢化物的名称是____，空间构型为________；序列“2”的氢化物的结构式是________，属于____(填“极性”或“非极性”)分子。

【答案】(1)O2－

O22－

(2)氮

:NN:

(3)Si 2 (4)甲烷

正四面体形

极性

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