复习题课堂实录

化学选修三第二章单元测试

(90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．只有在化合物中才能存在的化学键是( ) A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．非极性键

2．下列化学键中，键的极性最强的是( ) A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2 H2O B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H2 D．NH3 HCl 4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( ) A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2=CHCl、环已烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH 5．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键

C．化学键是原子或离子间较强烈的引力 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ) A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．五氯化磷 D．三氟化硼

7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOHMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 8．下列物质的性质与氢键无关的是( ) A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水

C．SbH3的沸点比PH3的高 D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

9．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )

A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生

10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( ) A．PCl3中P原子sp杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

11．下列物质在水中溶解度的顺序正确的是( ) A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2 B．SO2＞CS2＞H2S>S8 C．HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH D．HF＞CO2＞CH4 12．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( ) A．三角锥形、sp B．V形、sp C．平面三角形、sp D．三角锥形、sp

13．有关苯分子中的化学键描述正确的是( ) A．每个碳原子的sp杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp杂化轨道与其他形成两个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

14．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是( ) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道

D．C原子有1个sp杂化轨道由孤电子对占据

15、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( ) 33322322232

16、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d4s；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( ) A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3 B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

17．下列说法中，不正确的是( ) 18．A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

18．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl和NH3分子均为Pt配体

D．配合物中Cl与Pt配位，而NH3分子不配位

-4+-4+62二、非选择题(本题包括5小题，共46分) 19．(10分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期原子半径最小的元素__________。

(2)第一电离能最大的元素__________。

(3)电负性最大的元素__________。

(4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。

(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

(6)最外层电子排布为4s4p的原子的核电荷数为__________。

(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________________________________。

(9)写出铜元素在周期表中的位置_____________________，它位于__________区。

20．(8分)(1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数：21

_____________________________________________________。

(2)在[Fe(CN)6]中，中心原子的配位数为__________，配离子的立体构型是__________。 (3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为__________，内界的电荷数为__________。

21． (9分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并且在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。试回答：

(1)写出D原子的电子排布式_____________________。

(2)用电子式表示AE2的形成过程_________________________________________________。

(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是________________________(填写元素符号)。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为__________________，中心原子C的轨道杂化类型为_____________________。

(5)C的单质中π键的数目为________个，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填写化学式)。

22． (9分)甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。

(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：________________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_________________________________________________________。

(2)N2H4中N—N键键能________(填“>”“<”或“=”）CH3CH3中C-C键键能，工业上将NH3或（CH3)2CO与氯气反应后水解为N2H4，CH3)2CO中碳原子的杂化类型为_____、_______，1molCH3)2CO键数目为_______。

(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为__________________；[Ni(CO)4]的配体是___________，配位原子是____________。

23．(9分)X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。

(1)X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为__________________。

(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____________。

(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____________(填选项字母)。

A．非极性键 B．极性键 C．s－s σ键 D．s－p σ键 E．p－p π键 F．s－sp3 σ键 G．sp3－sp3 σ键 H．sp3－sp3 π键

(5)R的基态原子的价层电子排布式为________，R元素位于周期表的________区。

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第二章单元检测试题参考答案

1-5 AABBA 6—10 ADCCD 11-15 DABDB 16-18 CCC 19、答案：(1)Cl (2)He (3)F (4)K (5)18 8O (6)31(7) (8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2 (9)第四周期ⅠB族 ds 点拨：根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。

20、答案：(1)配离子：[Cu(CN)4]2－，中心原子：Cu2＋，配位体：CN－，

配位数：4 (2)6 正八面体 (3)＋3 ＋1 21、【答案】 (1)1s22s22p63s23p2 (3)N(4)三角锥形 sp3杂化(5)2 H2O SiH4 22、【答案】 (1)CH3SH 甲醇分子间形成氢键，分子间作用力大

(2)> sp3 sp2 NA(或6.02×1023) (3)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 CO C 23、【解析】

由题干中信息可知，X为C，Y为N，Z为O，W为F，R为Fe。

14【答案】 (1)146C(或C)(2)F、N、O、C(3)F—H…O、O—H…F(4)ABFG (5)3d64s2 d