复习题教学设计方案

原子结构与性质

章末复习

课时测试

1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是(

)

A.1s22s22p63s23p6

B.1s22s22p63s23p63d54s2

C.1s22s22p63s23p63d54s1

D.1s22s22p63s23p63d104s1

2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是(

A.质子数为10 B.单质具有还原性

C.是单原子分子

D.电子数为10 3.下列表达方式正确的是(

) A.Na+的电子排布图:

B.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4

C.碘化铵的电子式:[HH]+I-

D.H2O电子式:H∶∶H 4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(

) A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

5.下列各组指定的元素,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同,该组是(

A.1s22s22p63s1与1s22s22p5

B.1s22s22p4与1s22s22p63s23p4

C.1s22s22p63s2与1s22s22p63s23p5

D.1s22s22p63s23p64s2与1s22s22p4

6.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是(

)

A.X元素可能为+4价

) )(导学号52700079) 1

B.X可能为非金属

C.X为第五周期元素

D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+

7.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的为(

) A.1s22s22p63s1

B.1s22s22p63s23p64s1

C.1s22s22p63s2

D.1s22s22p63s23p64s2

8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(

) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 9.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是(

) A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

D.元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素

10.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是(

)

A.此过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量

B.此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似

11.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是(

) A.第三周期第Ⅷ族,p区

B.第三周期第ⅤB族,ds区

C.第四周期第Ⅷ族,d区

D.第四周期第ⅤB族,f区

12.下列各组中的性质比较,正确的是(

) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性:HCl>H2S>PH3性:F->Cl->Br-

A.①②④B.③④

C.①②③

D.①②③④

④还原2

13.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子比s电子多

个。元素③的氢化物的电子式为

。 (3)元素④一般在化合物中显

价,但与

(填图中标号)形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。 (4)在元素①的单质A、元素②的单质B和元素①②形成的合金C中,熔点最低的是

(填名称)。 14.现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。

(1)写出A、B、C、D的元素符号:A

、B、C

、D

。 (2)C位于元素周期表的

区,C2+的电子排布式

。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是

(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是

。 (4)元素的第一电离能最小的是

,元素的电负性最大的是

。 15.有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:(导学号52700081) (1)A是

,B是

,E是

。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式:

。 (3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:

。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是B

(填“>”“<”或“=”,下同)D,C与E的第一电离能大小关系是C

E。

【参考答案】

1.C2.D3.D4.C5.B6.D7.B8.D9.B10.A11.C 12.C13.(1)

3

(2)1

H (3)负

⑤

(4)钠钾合金

14.(1)Sn

Mg

Zn

Br (2)ds

1s22s22p63s23p63d10

(3)Mg(OH)2

HBrO4

(4)Mg

Br 15.(1)H

O

K (2)1s22s22p63s23p1

(3)

(4)>

>

4