归纳与整理ppt配套教案和课堂实录

课程名称

学段学科

作者

原电池

高一化学

田娟

课时

教材版本

学校

1 人教

哈尔滨市第十四中学

一、教学目标

1）知识与技能

掌握构成原电池条件，初步判断原电池的正负极，会判断电子的流向，把一个氧化还原反应设计简单的原电池。

（2）过程与方法

实验探究，培养学生设计实验的能力。

（3）情感态度与价值观

学生通过合作学习，培养学生的合作技巧与意识；让学生感到化学与我们生活生产的密切联系；让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究对人类文明的推动作用。

二、教学重难点

教学重难点：原电池的工作原理和原电池的本质。

三、学情分析

我校是市重点中学，学生的基本比较好，学习的主动性强，对化学课特别是有实验课兴趣比较浓，能自觉关心与学习有关的问题，比较主动去参与问题解决的探究。

四、教学方法

利用电脑PPT、实验探究。

五、教学过程

激趣引入：【小实验】

有下列材料：

Zn片、Cu片、导线、电流表、西红柿

理论分析：西红柿将化学能转换为了电能，可能发生了什么反应？

演示实验1：铜片、锌片上都有气泡，为什么？芯片和铜片是不是都与硫酸反映了？

写出化学方程式，写出离子方程式，提示学生可以从化合价角度分析问题。

激励学生大胆进行实验验证，证实自己的猜想。并协助发言同学用安培表来验证猜想。

通过实验证实了大家的猜想，同时也制得了原电池，大家想不想也来组装一个原电池？

活动与探究

通过实验2大家有没有观察到电流计指针的偏转?偏向哪边？

铜片是原电池的正极还是负极？为什么？

利用动画帮助学生理解，电子和电流的流向。

构成原电池应该具备什么条件？

【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题有：

1、铜片上的气体是什么？

2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？

3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？

电流表指针为什么发生偏转？说明什么问题？

（二）分析现象掌握本质

根据实验现象记录，阅读课本有关内容，作出分析，掌握原电池的工作原理和原电池反应的实质。

1、电极反应式及电极名称

锌片

：Zn – 2e- = Zn2+

电子流出，发生氧化反应，称为负极．

铜片：2H+ +2e- = H2↑

电子流入，发生还原反应，称为正极．

2、原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。

原电池反应的实质是：氧化还原反应．

只有铜片和锌片才能够做电极吗？把稀硫酸换成别的溶液是否还是原电池？

提出探究实验3：两极应该满足的条件。

提出探究实验4:电解质溶液的作用是什么？

请同学们汇报实验结果，并得出结论，总结构成原电池的条件。

大家已经掌握了原电池的构成条件，能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu来设计一个原电池？并画出装置简图？

展示学生的实验设计，共同完成对原电池的认识。

四、课后反思

化学是一门以实验为基础的自然科学。在教学实践中，强化实验，可以帮助学生由感性认识进入理性认识，符合学生的一般认知规律。以学生为主体的实验探究式新课。让学生从本质上宏观的视角上理解了原电池的原理，这整个过程就是一个完整的知识的建构过程，让学生一步一步从低层次到高层次的理解掌握知识

板书 一、原电池

1、原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。

2、原电池的原理

负极：Zn – 2e = Zn (氧化反应) 正极：2H + 2e = H2↑(还原反应) 电池总反应式：Zn + 2H= Zn+ H2↑

+ 2+ +--2+

3、组成原电池的条件

(1)两个活泼性不同的电极

①两种活泼性不同的金属。

②一种金属与一种非金属导体。

(2)电极均插入电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）

(3)两极相连形成闭合回路（或在溶液中接触）