归纳与整理教学设计思路

石家庄外国语教育集团

“四自主·四环节”课堂教学设计

日期

学科

课题

教学

目标

教学

重点

教学

难点

项目

及要求

项目

设置

意图

10班

杨明丽

班级

11年级9、授课教师

1 化学

新授课

课时

课型

选修3第一章

第二节原子结构与元素周期律（第3课时）

1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质

2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明

3．通过本节学习理解事物的相对性。

1.知道元素的电负性的周期性变化

2.元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系

1.用元素的电负性解释对角线规则

2.元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系

1.电负性的含义及周期性变化，运用电负性判断元素的金属性和非金属性 2.用元素的电负性解释对角线规则

电负性是衡量元素非金属性金属性强弱的尺度，深刻理解其内涵，对掌握周期表中元素性的相似性与递变性，有深远的意义。

教学过程（项目实施——交流展示——评价激励）

教师活动

学生活动

非金项目准备：

1.什么是电离能？它与元素的金属性、1．

预习p18—21

属性有什么关系？

2．

如何用电负性判断元素的金属性和非金属性？

3．

学会用图像法描述同周期、同主族元素电负性的

变化

2.同周期元素、同主族元素的电离能变化

4．

理解斜对角线规则

有什么规律？

5．

上网查稀有气体及化合物的发现及应用。

指导调控：

原子半径的大小和电离能的大小都属于元素性质，今

天我们继续探讨元素的另一个性质——电负性

3．如何描述电负性？

自

3.电负性：

主

阅读教材p20页表.理解电负性含义，明确电负性的完

大小体现了什么性质？

成

【总结】（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。

【说明】

1.元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。

2.元素电负性的概念最先是由鲍林于1932年在研究化学键性质时提出来的。以氟分电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其他元素的相对电负性的数值。

观察P19图电负性的周期性变化，小组讨论同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？

3．何为化学键？你学过哪些化学键？

什么是键合电子？

学生总结：（2）变化规律：

A：同周期元素从左到右，电负性逐渐增大

B：同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小

【问题】根据电负性大小，判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强？

拓展：判断离子化合物与共价化合物的方法。

一般：以阴阳离子的电负性之差1.7为标准，

若电负性之差＜1.7则为共价化合物；

如： HCl 3.0-2.1=0.9 ＜1.7则为共价化合物

若电负性之差＞1.7则为离子化合物。

如：NaF 4.0-0.9=3.1 ＞1.7则为离子化合物。

4. 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则

【思考】

比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

【解释】：锂的电负性：1.0 镁的电负性：1.2 。锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；

铍的电负性：1.5 铝的电负性

：1.5 ，两者的氢氧化物都是两性氢氧化物；

硼的电负性：2.0 硅的电负性： 1.8 ，两者的含氧酸酸性的强度很接近。

这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故。

小

组

合

作

1.

电负性的大小体现了什么性质？

2.

用什么数据定义金属元素与非金属

元素？

3.

根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

1.观察P19图电负性的周期性变化，小组讨论同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？

2. 比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

3.查阅下列化合物中的元素的电负性数值的差值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？

Na2S H2O NO MgO KCl CH4

归纳总结：

电负性是用于描述不同元素的原子对键合

电子吸引力的大小的尺度，通过电负性的大小

可以判断元素的金属性和非金属性及强弱。

也明确金属与非金属性没有绝对的界限。

周期表中的斜对角线相似，也体现了任何

事物都是相对的，而不是绝对的。

交

流

展

示

1．下列各元素电负性变化顺序正确的是(

) 美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的

A．K＞Na＞Li

B．F＞O＞S 概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，

C．As＞P＞N

D．C＞N＞O 其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为

2．下列不能说明X的电负性比Y的大的是带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的

(

) 16种元素的电负性数值：

A．X的单质比Y的单质容易与H2化合

H Li Be B C N O F 元素

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性

电负比Y的最高价氧化物对应水化物的酸2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

性

性强

巩

Na Mg Al Si P S Cl K 元素

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最固

电负外层电子数多

0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 性

练

D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换请仔细分析，试回答下列问题：

习

出来

拓展提升：

(1)根据表中所给数据分析推测：

同主族的不同元素的电负性变化的规律是：______________________________________________________________________________________；

同周期中，电负性与原子半径的关系为：_________________________________________________________________________________________。

(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：________

(3)预测周期表中，电负性最小的元素位于第________周期________族(放射性元素除外)。

作

1．

P22第6、7、8、9题

2．项目纸上习题

业3．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是(

) A．A原子的最外层电子数比B原子的

最外层电子数少

B．A的氢氧化物为两性化合物，B的

氢氧化物为碱

＋C．1 mol A从酸中置换出H生成的H2＋比1 mol B从酸中置换出H生成的H2元多

D．A素的电负性比B元素的电负性小

布置

板书设计

课

题：

第一章

第一节

原子结构与元素周期律（第3课时）

项目：运用电负性判断元素的金属性和非金属性。

3. 电负性：

（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。

（2）变化规律：

A：同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。

B：同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。

4. 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。

教学反思

原子结构与元素的性质是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点内容。教材内容较抽象，理论性强，在教学过程中要注重学习方法的指导，做到“授之以渔”。与原教材相比较，原教材比较注重知识的传授，强调接受形学习；新课程强调使学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。因此，在实施教学的过程当中，应该创造一切条件让学生主动参与知识探究的全过程

，对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的科学素养。