复习题优秀教案案例

教学设计 案例名称：高中化学必修1 《溶液的配置及分析》 一、教学目标

进一步巩固物质的量浓度的概念，使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（1）知识与技能

①初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。 ②会简单的实验误差分析。 （2）过程与方法

①通过完成配制任务（0.1L2mol·L-1 NaCl溶液的配置）并思考其成分的表示方法，使学生掌握物质的量浓度的概念。 ②通过误差分析深化学生对物质的量浓度的概念的理解。 （3）情感态度与价值观

①通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。 ②通过小组合作探究培养学生的合作精神和探究意识。 ③通过对实验细节的反思，培养学生

“定量”的意识，训练其思维的缜密性。 1.

教学重点

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 三、教学过程

【引入新课】：上一节课我们讨论了表示溶液的另一种方法——物质的量浓度，那么什么是物质的量浓度？定义式如何写？各个符号表示的含义是什么？

（学生回答）:以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，就叫做溶质B的物质的量浓度。 【板

书】：公式

CB = nB/V 【投

影】：nB——表示溶质B的物质的量,常用单位：mol； V——表示溶液的体积，常用单位：L CB——表示溶质B的物质的量浓度，常用单位：mol�L-1 【过

渡】：若已知了溶液的物质的量浓度，当取一定体积的溶液时，就知道了其中所含溶质的物质的量，使用起来非常方便。那么如何来配置一定物质的量浓度的溶液呢？ 【板书及投影】： 二、一定物质的量浓度的溶液的配置

以NaCl溶液为例来讨论溶液的配置方法 例：配置0．1L2 mol·L-1的NaCl溶液。

【教师引导】：配置上述溶液需0．2 mol的NaCl，溶液的体积为100mL 【提

问】： ①你如何获得0. 2mol的氯化钠固体？ ②如何保证溶液的体积恰好为100mL？ (学生讨论后回答) 学生一：称取11.7g的NaCl即可保证溶质的物质的量为0.2mol。 用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。 学生二：称取11.7g的NaCl，将NaCl溶于水里，加水至烧杯100mL刻度线处。 【继续提问】：方案一为什么不行？ （学生思考后回答：量筒是量取液体，不是配溶液的仪器；溶剂的体积不等于溶液的体积。） 【教师总结】：方案②可行但烧杯精确度较差，适合于粗略配制。

如果想精确配置，就需要容积精确的仪器，这种仪器叫容量瓶。 【板

书】：1．容量瓶

特点

规格

用途

使用方法

【投

影】：容量瓶图片及以下内容。 特点：是一种细颈梨形平底瓶，由无色或棕色玻璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞。其颈部有刻度线，瓶身标有温度和容积。 例如：容量瓶上标有“100mL 20℃”,它的含义是：表示在20℃时，液体充满至刻度线时的容积为100mL。换句话也既是瓶内溶液的体积为100mL。 常用的规格： 100mL、250mL、500mL、1000mL等。 因而在使用容量瓶时必须注明容积，否则，没有意义。 用途：是配制一定体积准确浓度的溶液的仪器。 使用方法: ①使用前要验漏。

②将溶液注入容量瓶要用玻璃棒引流。 ③不能做反应容器，不能久储溶液。④不能用待配溶液润洗。 【教师讲解并演示向容量瓶中到水】 向容量瓶中注入溶液时要注意：因为容量瓶口细，所以在注入液体时要用玻璃棒引流，将玻璃棒下端插入容量瓶中并使玻璃棒下端和瓶颈内壁相接触，但玻璃棒不能和瓶口接触，缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入瓶内。 教师引导：比较容量瓶和烧杯哪个在确定溶液体积时更精确？显然是容量瓶。 【提

问】：请同学们使用容量瓶，再一次设想配置溶液的大致做法。 （学生讨论后回答） 学生一：将11.7g NaCl装入容量瓶中，加水至刻度线。 学生二：将11.7g NaCl溶于水，冷却至室温，再将溶液移至容量瓶，加水至刻度线处。若直接将NaCl装入容量瓶中，加水至刻度线，溶液的温度会有变化。 【教师讲解】绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。 【实验探究1】：请同学们按照书P56页的配置步骤进行溶液的配制。

【全班交流，展示成果】 【提

问】：谁来回答溶液的配制步骤。 【学生回答，教师板书】： 2. 配制步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→装瓶。

【继续提问】：洗涤的目的是什么？如何对溶液定容？ （学生回答）：①保证溶质全部转移至容量瓶；②用胶头滴管定容，防止超过刻度线。

依据步骤去想所用的仪器。 【学生回答，教师板书】：

3．所用仪器：托盘天平（量筒或移液管）、烧杯、玻璃棒、XXmL的容量瓶、

胶头滴管。

下面我们来观看完整的配制过程录像。

【播放录像】：配置0．1L2 mol·L-1的NaCl溶液。 【教师再设问并解释】若溶质为液体应该如何由浓溶液配置稀溶液呢？ 配置步骤仍为上述七步，只是计算时应该由稀释定律C1V1=C2V2计算所需浓溶液的体积；再量取浓溶液，进行稀释，后面步骤相同。 【投

影】：课堂练习1：

1. 用15.0 mol·L-1的浓硫酸配制250ml3 mol·L-1的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

（学生做过练习后回答）：50 ml,浓硫酸，水，玻璃棒，冷却至室温，250 mL容量瓶……

【强

调】：浓硫酸稀释时必须将浓硫酸注入水中；使用容量瓶必须注明容积。

【进一步深化理解】：若上题为配置230mL3 mol·L-1的稀硫酸该如何配置呢？

因为配制过程中是用容量瓶定容的，容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。因而仍按250ml来配，只是在最后量取230ml来用即可，剩余的倒掉。 注意：量取液体时，可用量筒或移液管，移液管是精量器，可以精确到0．01。 【过

渡】：若在配置过程中，操作不当会对溶液产生什么影响呢？ 学生齐答：使所配的溶液浓度不准确，从而产生误差。 【板

书】：4．误差分析

教师分析:

由CB = nB/V

可知：影响CB的因素有两个，一个是nB，另一个是溶液的体积V，其中nB与CB成正比，V与CB成反比，因而若错误的实验操作导致nB大，则CB大；nB小，则CB小；V大，则CB小；V小，则CB大。 【学生讨论探究2】：以下内容对所配溶液浓度的影响 【投

影6】：课堂练习2：

在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答案：（4）（5）；

（3）（6）；

（1）（2）

（学生练习后回答）（4）（5）；（3）；（1）（2）。前5个没问题，第6个搞不清楚。 【过

渡】：在量取液体和溶液定容时，要进行读数，正确的应该平视，仰视或俯视都会对产生误差。 【投

影7】：仰视和俯视的图片。

教师分析：

平视√

俯视

╳

仰视

╳

若量取浓溶液：

导致： nB偏小，则CB偏小；

nB偏大，则CB偏大； 若最后定溶：

溶液V小，则CB大

溶液V大，则CB小。

再看第（6）问：定溶时俯视刻度线和液面，导致溶液V小，则CB大。 【投

影8】：课堂练习3：

一定物质的量浓度溶液的误差分析

因变量 C 引起误差的一些操作 n V (mol/L) 托 1.天平砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 2.药品、砝码左右位置颠倒 减小 不变 偏小 盘 3.称量易潮解的物质（NaOH）时间过长 减小 不变 偏小 4.溶质中含有其它杂质 减小 不变 偏小 天 平 量 5.用量筒量取液体时，仰视读数 6.用量筒量取液体时，俯视读数 筒 烧 7.溶解前，烧杯内有水 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 不变 不变 无影响

杯 8.搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 9.未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 10.未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 容 11.向容量瓶转移溶液时，有少量液体流出 减小 不变 偏小 12.定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 量 13.定容后经振荡后液面下降再加水 不变 增大 偏小 14.定容时，俯视刻度线 不变 减小 增大 瓶 15.定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 （学生做过练习后回答） 【课后作业】：教材P61

一、1、2、4；二、1、2 【板书设计】：公式

CB = nB/V 二、一定物质的量浓度的溶液的配置 例：配置0．1L0．2 mol·L-1的NaCl溶液。 1．容量瓶：性质

特点

规格

使用方法 2. 配制步骤： 计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→移液→洗涤→定容→装瓶。 3．所用仪器：托盘天平（量筒或移液管）、烧杯、玻璃棒、XXml的容量瓶、 胶头滴管 稀释定律：C1V1=C2V2 4．误差分析 【多媒体应用】: 1．展示容量瓶图片 2．一定物质的量浓度溶液的配制方法录像 3．平视、俯视、仰视图片 4．展示课堂内容及练习

说课稿 一、教材分析

本节是化学必修一专题一第二单元“溶液的配置及分析”，是高中化学实验学习的基础，应用于高中化学全过程，在高中化学中占有重要地位。本节是在初中学习溶液的质量分数的基础上，又学习的表示溶液组成的另一种方法，如何准确取得溶质以及确定溶液的体积是本节课的教学重点，这就用到质量与物质的量的换算，是对前面所学知识的应用，涉及公式符号较多，容易混淆，这就必须让学生搞清各个公式及符号的含义；还有让学生建立溶液体积不等于溶剂的体积的思维，确定溶液的体积要用容量瓶，而容量瓶是学生接受的一个新的仪器，因而教学中要分析清楚它的特点、用途及使用方法。本节的学习可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，对以后的学习带来很大的方便，总之，本节是高中化学教材中的重点内容，也是化学实验基本操作的基本内容。 教材在内容的处理上，首先对初中化学有关溶液的知识进行了复习指出溶液中溶质的质量分数只是用于表示溶液组成的一种方法，但在实际生产和科学实验中以及在溶液中进行化学反应一般都是量取溶液的体积，而较少去称量质量。若知道溶质的物质的量浓度就可以直接求出溶液中溶质的物质的量。说明了物质的量浓度的重要性。接下来，给出了物质的量浓度的定义，并进行简单的计算应用，再进一步介绍容量瓶及其使用方法，明确溶液的体积如何确定，在此基础上进行一定物质的量浓度溶液的配置，用图明确表示配置的七个步骤及操作方法，简单明了，使学生接受起来非常容易。在掌握溶液配置方法的基础上，又进一步进行相关的计算，既巩固了本节的概念又复习了前面学习过的物质的量的知识，起到了承上启下的作用；还总结了溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算，使同学明确同一种溶液虽然可以有不同的表示方法，但它们之间有一定的内在联系，培养了学生辩证唯物主义观点。 二、学生分析

学生对于初中学过的溶液的质量分数印象较深，从质量角度认识溶液没有什么问题。本节从溶液体积的角度认识溶液的浓度，并且溶质又是用物质的量表示，这种思维的转变有一定的难度。教师就要剖析定义的内涵，帮助学生理解，并指出学习此内容的必要性，让学生从思想上接受这个知识。还有学生在认识溶液与溶剂的体积关系时，容易产生误区，错误的认为可以相等，这就要求教师讲清两者是有区别的，容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的专用仪器。一定物质的量浓度溶液的配置是学生进入高中以来学习的第一个定量实验，对于误差分析比较陌生，是学生学习的一个难点，教师要引导学生建立误差分析的思维方式，明确每一个定量实验都有可能产生误差。量取液体的体积和对溶液定容时体积的判断，可以通过图片的展示，搞清楚正确的应该是平视，俯视和仰视会对结果产生误差，这样就可以轻松突破难点。 三、三维目标

1.知识与技能 初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤； 会简单的实验误差分析。 2.过程与方法 通过完成配制任务（0。1L2mol / L NaCl溶液的配置）并思考其成分的表示方法，使学生掌握物质的量浓度的概念； 通过误差分析深化学生对物质的量浓度的概念的理解。 3.情感态度与价值观 通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习； 通过小组合作探究培养学生的合作精神和探究意识； 通过对实验细节的反思，培养学生“定量”的意识，训练其思维的缜密性。 四、教学方法

1.在教学中通过设置知识台阶，利用教材本节内的图画、亲自动手实验以及多媒体手段演示等，使学生掌握一定物质的量浓度溶液的配置方法； 2.由教师设置问题，组织学生分组亲自进行实验探究，使学生深刻理解如何准确取得溶质以及对溶液的体积的定容。再通过课堂练习，达到强化、巩固的目的。 五、学习方法

学生小组合作学习、实验探究、讨论、练习。 六、教学重点及难点的突破

本节的教学重点；掌握一定物质的量浓度溶液的配置方法。 难点是：定量实验的误差分析。 通过比较烧杯和容量瓶实物，让学生明确容量瓶更为精确，是配置一定体积物质的量浓度溶液的必要仪器。再由教师演示如何向容量瓶注入液体及对溶液体积定容的方法，使学生对容量瓶的使用方法有直观的认识，然后按照书上的步骤亲自动手进行溶液的配置，再由同学自己总结步骤及所用仪器，经过这种先观察后实验再总结的过程，学生对溶液的配置有了深刻的印象，基本上掌握了配置方法。

对于误差，给出公式CB = nB/V，再分析实验操作对nB还是对V液产生影响，从而得出对CB的影响；对于读数的分析是难点，利用多媒体展示图片，使学生明确正确的读数方法及如何分析错误读法对CB产生的偏差，通过图片展示和分析使学生明确了分析误差的思路和方法。 整节课的教学都是在学生积极参与，主动探究，并由学生自己总结的情况下进行的，因而，重点和难点也就在学生的主动学习下突破。 七、教学设计

【第一步】：复习回顾相关知识

复习回顾物质的量及物质的量浓度概念，公式及各符号的含义，激活学生认知结构中的原有知识，为新课教学奠定基础。 【第二步】：举出具体实例，提出问题，引导学生探究 [板书及投影]：二、一定物质的量浓度的溶液的配置 例：配置0．1L2 mol/L的NaCl溶液。 呈现一个例子：配置0．1L2 mol/L的NaCl溶液。引导同学在以下几个方面逐步深入分析：①你如何获得0.2mol的氯化钠固体？ ②如何保证溶液的体积恰好为100mL？ (学生讨论后回答) 归纳学生的方案基本有两种： 方案一：称取11.7g的NaCl即可保证溶质的物质的量为0.2mol。 用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。 方案二：称取11.7g的NaCl，将NaCl溶于水里，加水至烧杯100mL刻度线处。 再由学生比较并回答：否定方案一，方案二可行。 教师总结：方案二可行，但烧杯精确度较差，适合于粗略配制。 【第三步】：认识容量瓶

精确配置溶液，就需要容积精确的仪器，这种仪器叫容量瓶。 [板书]：1．容量瓶

特点

规格

用途

使用方法 [投影]：容量瓶图片及上述内容。 出示仪器，教师先讲解容量瓶的使用方法，再演示如何验漏、注液以及定容。让学生直观了解容量瓶的使用方法。 引导同学分析：①比较容量瓶和烧杯哪个在确定溶液体积时更精确？ ②使用容量瓶，再一次设想配置溶液的大致做法。 （学生讨论后再回答） 【第四步】：学生进行实验探究，配置0．1L2 mol/L的NaCl溶液

[实验探究1]：请同学们按照书P56页的配置步骤进行溶液的配制。 配置完成后，由学生回答以下问题： ①配制过程共有几个步骤？ ②洗涤的目的是什么？ ③如何对溶液定容？ ④配置溶液时用到哪些仪器？

[学生回答，教师板书]：

2.配制步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→装瓶。 3.所用仪器：托盘天平（量筒或移液管）、烧杯、玻璃棒、XXmL的容量瓶、 胶头滴管。 【第五步】：观看视频：配置0．1L2 mol/L的NaCl溶液

观看完整的配制过程录像，对比自己刚才的实验操作，使学生对于溶液的配置有更准确、深刻的认识。 教师再引伸若溶质为液体应该如何由浓溶液配置稀溶液。配置步骤仍为上述七步，只是计算时应该由稀释定律C1V1=C2V2计算所需浓溶液的体积；再量取浓溶液，进行稀释，后面步骤相同。 【第六步】：课堂练习，加深理解如何由浓溶液配置稀溶液

【第七步】：误差分析

[板书]：4．误差分析 教师分析:由CB = nB/V

可知：影响CB的因素有两个，一个是nB，另一个是溶液的体积V，其中nB与CB成正比，V与CB成反比，因而若错误的实验操作导致nB大，则CB大；nB小，则CB小；V大，则CB小；V小，则CB大。 强调：在量取液体和溶液定容时，要进行读数，正确的应该平视，仰视或俯视都会对产生误差。 [投影]：仰视和俯视的图片，分析错误的读法所引起的偏差。 【第八步】：巩固练习

[投影]：课堂练习2，课堂练习3 [课后作业]：教材P61

一、1、2、4；二、1、2 一、板书设计

公式

CB = nB/V 二、一定物质的量浓度的溶液的配置 例：配置0．1L0．2 mol/L的NaCl溶液。 1．容量瓶：性质

特点

规格

使用方法 2.配制步骤： 计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→移液→洗涤→定容→装瓶。 3.所用仪器：托盘天平（量筒或移液管）、烧杯、玻璃棒、XXmL的容量瓶、胶头滴管。

4.误差分析 稀释定律：C1V1=C2V2 九、多媒体应用

1．展示容量瓶图片。 2．一定物质的量浓度溶液的配制方法录像。

3．平视、俯视、仰视图片。 4．展示课教学反思 本节课的设计思路是以学生为中心，按学生的接受能力采取层层引入问题情境，将知识一步步递进展开。先是由同学讨论如何确定溶液的体积，继而引入容量瓶，并介绍容量瓶的使用方法；在此基础上学生实验探究一定物质的量浓度溶液的配置方法，然后深化理解浓溶液的稀释方法，从而完全掌握溶液的配置方法，突出了本节课的重点；再进一步讨论探究定量实验的误差分析，着重讨论量取液体和溶液定容时的读数问题，又击破了难点。 本节课都是以学生为中心, 向他们提供问题情景以及有关线索，引导学生对问题进行探索，由学生分组讨论分组实验然后由学生回答结果,充分体现以学生为中心。在整节课中我努力在探索教学内容和形式的统一,教与学活动的统一,教师的主导地位与学生的主体地位的统一及教学理论与实践的统一。在整个教学过程中，我的角色从传统的“独奏者”变为“伴奏者”或者“协奏者”，为了让学生顺利、理想地完成各种活动，真正让学生得到发展，我十分重视教学细节的刻画，使学生在一种轻松的氛围中掌握了物质的量浓度的概念、意义，以及配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，从而完成了本堂课的三维教学目标。收到了较好的效果。 堂内容及练习。