归纳与整理教案范文

《原电池复习课》

连南民族高级中学

张红英

一、教学目标

【知识与技能】通过练习进一步理解和掌握原电池的构成条件及原理。

【过程与方法】通过具体的事例让学生主动复习、深入理解原电池的构成条件及原理，并通过练习培养学生应用知识的能力。

【情感态度与价值观】通过本节课的学习，让学生体验到成功的快乐。

二、教学重点

原电池的应用

三、教学难点

原电池的应用

四、教学过程

（一）、通过下列练习引导学生理解原电池的构成条件及原理，练习如下：

现有1.Zn-Fe-稀硫酸 2. Cu-Fe-FeCl3 3.Cu-Fe-AgNO3 三个原电池，试画出它们的装置图,按下列要求填写内容

（1）画装置图

（2）电极反应式

+（ ）： - （ ）： （3）电子流动： （4）电流方向： （5）离子移动方向： （6）总反应： (7) 铁被腐蚀吗?为什么?

（二）复习巩固有关原电池的知识

（1）定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池

（2）电子方向：负极流向正极

电流方向：正极流向负极

（3）电极反应：负极氧化反应

正极还原反应

（4）离子移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极

（5）原电池构成条件：两极一液一线一反应

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三、应用

1. 在图1所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜

图1

2.下列有关电池及能源的叙述正确的是（

）

A．

锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．

铅蓄电池工作一段时间后酸性会增强

C．

水和水煤气都是一级能源

D．

铁与H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速

3、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是

①通人CH4的电极为正极；

-

②正极的电极反应式为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ==== 4OH

③通人CH4的电极反应式为：CH4＋ 2O2＋ 4e- ==== CO2

＋2H2O -2-

④负极的电极反应式为：CH4+ 10 OH- 8e ===== CO3 + 7H2O

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离于向负极移动。

A．①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③

4、对铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出1mol氢气，产生11.2L氢气（

）

A①③

B①④

C②③

D②④

5、如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池）．该电池放电时的总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）下列有关说法不正确的是（

）

2，

﹣﹣

A．放电时负极反应为：MH+OH﹣e→M+H2O ﹣

电池的电解液可为KOH溶液，OH向负极移动

B．﹣﹣

放电时正极反应为：NiOOH+H2O﹣e→Ni（OH）2+OH

C．

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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四、小结

原电池正、负极的写法及电子、

电流、离子移动方向

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