归纳与整理教学评价实录

题

目

教

者

设计来源

化学键

赵婷

教学参考、自我设计

总课时

3 化学

所教班级

教学时间

1.2 1.3 学

科

5月

在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结教材合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构分析

成和化学反应。

学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，但以前没有偿试从两个学情分析

视角来关注化学反应，对本课的学习能够为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。

知

识

与

技

能

过

程

与

方

法

情与感价态值

度观

1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。

2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。

1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。

2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在

三

维

教

学

目

标

通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。

重点

难点

课前准备

化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质，化学键与化学反应能量的关系。难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

化学键与化学反应的实质

1、教学多媒体设备和多媒体课件；

2、编制“活动·探究”活动报告及评价表。

教

学

流

程

分课时

环

节

与时间

引入课题

1分钟

导出新课

2分钟

新课教学

25分钟

课堂练习

10分钟

课堂小结

2分钟

教

师

活

动

学

生

活

动

△设计意图

◇资源准备

□评价○反思

△通过习题训练巩固学生所学过的知识增强记忆

◇元素周期表

黑板 资料

□培养学生分析解

决问题的能力

第

1

课

时

[引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。

[板书] 第四节

化学键

[设疑过渡]

[动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

[讲

述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+

与Cl-相互结合就形成了NaCl。

[板书] 一、离子键

[讨论提纲]1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？

2、离子键的本质是什么？

[板书]3、用电子式表示离子化合物形成过程

[反馈矫正]

[回顾知识] 请回顾本节课学习的内容并作小结

[观察思考] [思考讨论] 写出Na和Cl的原子结构示意图？

[思考]

[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。

[思考]

[讨论]

[学生讨论] H、Na、 Mg、Cl、O等原子的电子式。

[学生讨论]（略）

[投影答案] [学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？

○对元素周期表的结构有深刻的认识不够，

本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写

学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。

第四节

化学键

一、离子键

1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键

板

书

设

计

2、离子键的本质与形成条件和形成原因

1、成键本质：静电作用

2、成键条件

3．形成过程