第三单元　人类对原子结构的认识特级教师教学实录

班级：高一（

）班

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第三单元 人类对原子结构的认识

原子结构模型的演变、原子核外电子的排布

【学习目标】

1、了解原子结构模型演变历史，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用；

2、初步认识物质微观结构，能用结构示意简图表示原子或离子的核外电子排布；

3、了解钠、镁、铝、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况，通过氧化镁的形成初步了解镁跟氧气发生反应的本质。

【学习重点、难点】原子或离子结构示意图

【学习指导】预习教材P27-30页

【学习过程】

活动一

自学与检测

一、尽可能写出1-20号元素名称及其元素符号（编号为原子序数）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、原子结构模型的演变

模型

提出者

依据

原子学说

电子云

现代科学家

波粒二象性

元素化合时

质量比关系

的

活动二

讨论与交流

一、原子结构模型的演变

问题1、写出下列原子结构模型提出者，并按照原子结构模型的演变排序：

a

b

c

d

e

1

二、初步探究原子核外电子排布

问题2、根据教材P29图1-27中原子核外电子排布写出原子的结构示意图：

He

Ne

Ar

H

O

Mg

小结：

a. 原子核外电子排布：多电子原子可近似认为电子在原子核外是

排布的，

第一层最多排

个，第二层最多排

个。

[巩固练习

]判断下列微粒结构示意图的正误并改正：

b. 稳定结构：稀有气体，其化学性质

，He、Ne 、Ar原子的最外层电子数分别为

、

、

。原子核外最外层电子数目为

个电子（只有一个电子层时为

个电子）的结构为相对稳定结构。

问题3、Na、Mg、Al等活泼金属单质可与F2、O2、Cl2等活泼非金属单质发生化学反应。根据Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，填入下表

元素

Na Mg O Cl

化合价

—1 原子最外层电子数目

2 6

失去（或得到）电子数目

Li：

K:

O2-：

1 2 3 19 9

10 2 8

（

）

（

）

（

）

小结：

a．在化学反应过程中，

不发生变化，但原子的

可能会发生变化：

活泼金属原子最外层电子数

，与活泼非金属反应时易

电子，形成

结构；活泼非金属原子最外层电子数

，与活泼金属反应时易

电子，形成

结构；

b．找出元素化合价与原子最外层电子数目的关系：

2

问题4、比较Mg2+、O2-与Ne的核外电子排布，你能得出什么结论？你还能举出哪些相似的微粒？

活动三

达标与检测

（

）1、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是

A.汤姆生

B.道尔顿

C.玻尔

D.卢瑟福

（

）2、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是

A. Ne

B. Mg

C.

S

D. C 3、写出下列微粒的结构示意图：

C

S2-

K

Al

Li+

Be

Ca2+

Cl

4、有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子， D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

（1）上述四种元素的名称分别是A B C D

（2）画出A离子、C原子的结构示意图 ，

5、填空：（可用NA表示）

a．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为

个

b．4g 氦气含有的原子数为

个，含有的电子数为

个

c．19g F-所含有的电子数为

个，最外层电子数为

个

d．1mol Al2（SO4）3中含有Al3+

mol,含有的电子数为

个，含有SO42-

mol，含有电荷数

个

3

活动四

巩固与补漏

（

）1、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指

A、分子

B、原子

C、离子

D、元素

（

）2、自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学

A、阿伏加德罗提出原子——分子学说

B、拉瓦锡确定空气的组成

C、道尔顿提出近代原子学说

D、汤姆生发现电子

（ ）3、下列各原子构成的单质中，一定能与稀硫酸反应生成氢气的是

A、原子核内没有中子 B、L电子层上有4个电子

C、没有N层，最外层电子数等于其电子层数 D、M电子层和K层上的电子数相等

（ ）4、下列离子的电子层结构相同的一组是

A. O2、F、Na+、Mg2+

B. Na+、Mg2+、S2、Cl

－－－－

C. F、Cl、Br、I

D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+ －－－－（ ）5、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

A.

K+和Na+

B.

CO2和NO2

C.

CO和CO2

D.

N2和CO 6、已知某微粒的结构示意图如右图所示，请回答：

（1）当x－y=10时，该微粒为 （填“原子”、

“阳离子” 或“阴离子”）

（2）当y=8时，该微粒可能是：

、 、

、

、

（写符号）

*7、有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E

。

（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式（分别任写一种）：

、

、

（3）按组成分类A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于哪类物质？

写出它们相互反应的化学方程式。

4