第二节　资源综合利用　环境保护公开课教学设计模版

第1课时 乙醇

教学设计

化学组：孙雪峰

课前预习学案

【学习目标】⑴掌握乙醇的组成和性质 ⑵了解官能团烃的衍生物的概念

烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍

生物。（如：CH3Cl、CCl4、 Br 、 CH5OH等）

—NO2

、2 官 能 团： 常见的官能团 ※

乙醇、乙酸是生活中两种常见的有机物，均属于烃的 。

一、乙醇

1.乙醇的物理性质：乙醇是 色、有 味的液体，密度比水 ，沸点 ，

易 ，能溶解多种有机物和无机物，与水 。

2.乙醇的分子组成和结构

结构式

结构简式

分子式

官能团及名称

比例模型

（3）官

能

团：－OH （羟基） ※羟基与氢氧根的区别

名称

区别

电子式

电 性

稳定

程度

存在

羟 基

不稳定

不能独立存在，与其他基相结合在一起

氢 氧 根

较稳定

能独立存在

3.乙醇的化学性质：

（1）乙醇与活泼金属反应：如与Na反应（置换反应或取代反应）

项 比较

金属钠的变化

钠与水的反应

钠与乙醇的反应

钠熔成小球在 游动，发出

钠在试管 部缓慢反应，无响“嘶嘶”响声，变小后消失

声。

生成气体现象

检

验 产

物

反

应

方程式

反

应

实

质

结 论

解 释

反应，产生大量气泡。

反应，产生气泡。

验纯后，气体燃烧， 色火焰验纯后，气体燃烧， 色火焰。烧杯壁 ，石灰水 。

烧杯 ，石灰水 。

羟基（－OH）中的氢被钠 2Na＋2C2H5OH 2C2H5ONa＋H2↑

羟基（－OH）中的 被钠 ①钠的密度比水 ，但比乙醇

大

；

②钠与乙醇反应比钠与水反应 的多；

③钠与水、钠与乙醇反应的气体产物均为氢气；

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子 。

结论：钠与乙醇反应比钠与水反应 的多。

解释：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子 。

（2）乙醇的氧化反应：

①在空气中燃烧：

②催化氧化：

【探究应用】

例1. 如果将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增

加的是 。

A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸

例2. 下列醇中，（A）CH3OH （B）CH3CH2CH2OH（C）（CH3）3COH（D）（CH3）3CCH2OH，能被催化

氧化的有 。

③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

现象

＋KMnO4(H) CH3CH2OH CH3COOH （乙酸） （

KMnO4(H＋) 溶液褪色

）

＋K2Cr2O7(H) CH3CH2OH CH3COOH （乙酸） （橙色的K2Cr2O7变为绿色）

※

此反应可用于检验司机是否酒后驾车。

4、乙醇的用途：

乙醇

课堂探究学案

课堂互动探究：

1.乙醇的物理性质：（通过课前预习与老师课堂的实物展示由学生总结回答）

2.乙醇发生的反应与断键情况的关系

⑴限于中学的要求，乙醇分子中键与键之间的相互影响有：

①乙醇分子中由于氧原子的存在使乙醇分子里的羟基中O―H和与羟基直接相连的碳原子上C-O键的极性增强，这两个键易断裂；

②由于乙醇中的羟基，使跟它直接相连的或距离较近的碳原子上的氢原子也有一定活性，即分子中的C-H键也较易断裂。

⑵从乙醇的结构看其发生化学反应时键的断裂位置有：

a处断裂，发生与活泼金属的反应；

b处断裂，发生取代反应；b、e处断裂，

发生消去反应；a、c处断裂，发生催化氧化；

所有键都断裂，发生完全燃烧；一个分子在a处，

另一个在b处断裂，发生分子间脱水。

3.乙醇与钠反应

实验探究问题:①钠分别与乙醇、水反应的现象一样吗？

②乙醇分子中键的断裂部位？

③它们反应的实质如何？

④属于什么反应类型？

⑤通过两反应你能得出哪些结论? ⑥反应的化学方程式怎样书写？能与钙、镁等金属反应吗？

4.乙醇的催化氧化

实验探究问题:①实验现象是什么？

②乙醇分子中键的断裂部位？

③它们反应的实质如何？

④属于什么反应类型？

⑤反应的化学方程式怎样书写？ ⑥通过反应你能得出哪些结论? 【板书探究】

2Cu＋O2

2CuO（铜丝由红变黑）

由此可知Cu在此反应中的作用为催化作用。

将上面两个反应加和（由学生板书）, （铜丝由黑变红）

催化氧化

醛（或酮）

特别说明：

①从反应机理可知，断裂化学键为氢氧键与和羟基相连的C原子上的碳氢键， ②从上述反应机理看，催化剂不是不参加化学反应，只是在反应前后，质量及化学性质不变。

交流总结：醇的催化氧化反应规律

若醇的羟基碳上有氢则被催化氧化生成相应醛；否则生成酮。例如：

若醇的羟基碳上无氢原子则不能发生催化氧化。

【探究应用】

例2. 如果将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增

加的是 。

A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸

例2. 下列醇中，（A）CH3OH （B）CH3CH2CH2OH（C）（CH3）3COH（D）（CH3）3CCH2OH，能被催化

氧化的有 。

【课堂小结】以乙醇分子结构中存在的化学键类型判断还可能有哪些键发生断裂，进而推测乙醇还存在哪些化学性质。以引导学生学会抓结构、明断位、学性质、懂机理的学习方法来学习有机物，为以后有机物的学习打好基础。

【当堂检测】

1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）

A 生石灰 B 金属钠 C 浓硫酸 D 无水硫酸铜

2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ） A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾兑各种浓度的酒

D．乙醇容易挥发，所以有“酒香不怕巷子深”的说法

3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写

出相应的化学反应方程式：

__________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继

续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是____________；乙的作用是__________________________________。

反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__________________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________________________________。

(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)，然后，再通过________(填操作名称)。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

【课后作业】