归纳与整理教学内容概述｜教案在线预览

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教学设计【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，3、对△H的“

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2018-07-04 20:50:00

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学校：石门瑜远中学

归纳与整理教学内容概述

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2018-07-04 20:50:00

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关键词：归纳与整理教学内容概述

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教学设计

【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；

3、了解反应热和焓变的含义。

【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，

3、对△H的“+”与“-”的理解。

【学习过程】：一、反应热

焓变

（一）：

反应能量变化与反应热

能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。

1.化学反应与能量变化的关系

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是

相

等的，在产生新物质的同时总是伴随着

能量

的变化。即在一个化学反应中，同时遵守

质量守恒

和

能量守恒

两个基本定律。

2、化学反应中能量变化形式

化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。

3、类型

（1）放热反应：即_化学反应中放出热量

的化学反应，其反应物的总能量__大于

生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都

是放热反应。

（2）吸热反应：即_化学反应中放出热量

的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。

如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。

（二）：反应热

两个概念：环境

一切影响化学反应要素的总称

体系

反应物和生成物按一定的规律组合成的整体

。

1、定义：

化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。 2、表示符号：

△H 3、单位：

kJ/mol (或

J/mol )。

4、计算方法：△H = 反应物的总键能—生成物的总键能（或△H = 生成物的总能量—反应物的总能量）因此，△H<0时, 为

放

热反应; △H>0时，为

吸

热反应。

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理教学内容概述是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

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