复习题含PPT的教学设计及点评

选修3第一章章末检测

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是(

) A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子

2B．3p表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2．下列说法错误的是(

) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

22 2B．6C的电子排布式1s2s2px违反了洪特规则

226263C．电子排布式(21Sc)1s2s2p3s3p3d违反了能量最低原则

226210D．电子排布式(22Ti)1s2s2p3s3p违反了泡利不相容原理

3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是(

) 2342A．As 4s4p

B．Cr 3d4s

2182C．Ga 4s4p

D．Ni 3d4s

4．下列原子中未成对电子最多的是(

) A．C B．O C．N D．F 245．某元素原子的价电子排布式是3s3p，则它在周期表中的位置是(

) A．第2周期第ⅣA族

B．第3周期第ⅣA族

C．第4周期第ⅡA族

D．第3周期第ⅥA族

－16．某元素的电离能(kJ·mol)如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

1396 2853 4574 7471 9438 53368.7 64279.5 此元素位于元素周期表的族数是(

) A．ⅠA B．ⅢA C．ⅥA D．ⅤA 7．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。下列说法正确的是(

) 23A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s4p

B．X元素是第4周期第ⅤA族元素

C．Y元素原子的轨道表示式为

D．Z元素具有两性

－18．下表是第3周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol)数据。

元素

I1

I2

I3

甲

496 4562 6912 乙

738 1451 7733 丙

1251 2298 3822 丁

1520 2666 3931 下列说法正确的是(

) A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为＋1 C．丙一定为金属元素

D．丁一定为金属元素

9．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是(

) A．y轴表示的可能是电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

1

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

1210．若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d5s，则下列说法正确的是 (

) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素位于周期表的第5周期ⅢB族

C．该元素原子的M电子层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有1个电子，位于ds区

11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是(

) A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第一电离能

112．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(

) A．X2YZ3

B．X2YZ4

C．X2Y2Z3

D．XYZ4

13.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(

) A．电负性：Y>Z>M －2－－B．离子半径：M>Z>Y

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层轨道表示式为

14．下列化学用语的表达正确的是 (

) 16A．原子核内有10个中子的氧原子：8O B．氯原子的结构示意图：

3＋265C．Fe的最外层电子排布式为3s3p3d

D．基态铜原子的价电子轨道表示式为

15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 (

) A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子数最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

16．已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是(

) 选项

条件

结论

A 若原子半径：X>Y 原子序数：X

元素的电负性：X>Y C 若价电子数：X>Y 最高正价：X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键

二、非选择题(本题包括5个小题，共52分) 17．(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离3＋子具有相同的电子层结构。F的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。

2

(3)写出E的基态原子的电子排布式：______________________________。

(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X再失去一个电子比气态F再失去一个电子难。对此，你的解释是

________________________________________________________________________。

元素

X F －1电离能/kJ·mol

I1

717 759 I2

1509 1561 I3

3248 2957 18．(12分)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

2＋2＋请回答以下问题：

(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________。

(3)图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。

(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。

(5)写出图中6号元素的价电子排布式：

_____________________________________________。

(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围______

(7)6、5、4的电负性大小顺序为________(填元素符号)。

19．(10分)X、Y、Z为三种主族元素。X原子L层无空轨道，且成对电子与未成对电子占据的轨道数相等；Y原子无未成对电子，Y离子比Z原子多一个电子层；Z原子核外有一个单电子，其单质在通常情况下为易挥发的液体。

(1)X、Y、Z的元素符号依次是__________、__________、__________。

(2)在X与Y形成的一种化合物中，Y与X所含质子数之比为7∶2，则此化合物的化学式是________。

(3)Z与Y的原子半径的大小顺序为_______________，X、Z的简单离子电子排布式分别是

_____________________________________、_____________________________________。

(4)三种元素中电负性最大的是____________________。

20．(10分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

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相关信息

元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

元素原子的核外p电子数比s电子数少1 原子的第一至第四电离能分别是

C I1＝738kJ·mol－1；I2＝1451kJ·mol－1；

I3＝7733kJ·mol－1；I4＝10540kJ·mol－1

D 原子核外所有p轨道全满或半满

E 元素的主族序数与周期数的差为4 F 是前四周期中电负性最小的元素

G 在周期表的第七列

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。

(2)(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的轨道表示式违背了____________________________________。

(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。

(4)检验F元素的方法是_________________。

(5)与E形成的化合物为X，请用电子式表示X的形成过程

元素

A B _______________________________________________。

21．(10分)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原nn＋1子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子层排布式为nsnp，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第3周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Q、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为__________________。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_____________________________。

(6)写出G与M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______________________________________________。

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