归纳与整理课堂实录【3】

第三节

分子的性质

第1课时

分子的极性和范德华力

一、教学目标

知识与技能

1.了解键的极性和分子的极性的概念，掌握键的极性与分子极性的关系；

2.了解范德华力的概念，了解范德华力对物质性质的影响。

过程与方法

1.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；

2. 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。

情感态度与价值观

1.培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度；

2.培养学生归纳、综合的能力。

二、教学重点、难点

1.多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断；

2.范德华力对物质性质的影响。

三、教学过程

【新课引入】复习旧知

①如何理解共价键的概念？

②如何理解电负性概念？

③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

【问题】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？

【讨论与归纳】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)是极性键。

【思考与交流】

1.键的极性的判断依据是什么？

2.共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢? 【板书】一、键的极性和分子的极性

（一）、键的极性

1、极性键：由不同原子形成的共价键。

2、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。

【过渡】根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？

【学生】分子有极性分子和非极性分子之分。

【问题】分子的极性又是根据什么来判定呢？

【讲述】我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。如果一正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子

[板书]（二）、分子的极性

1、

极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。

【投影】

图2—28

【思考与交流】根据图2—28，思考和回答下列问题：

1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？

H2

02

C12

HCl 2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子? P4

C60

3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

CO2

HCN

H2O

NH3

BF3

CH4

CH3Cl 【学生】1、H2、02、C12

极性分子

HCl ，非极性分子。

2、P4、C60都是非极性分子。

3、CO2

BF3

CH4

为非极性分子，CH3Cl HCN

H20

NH3为极性分子。

【讲述】分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。

［投影小结］共价键的极性与分子极性的关系

分子

共价键的极性

分子中正负

电荷中心

重合

不重合

重合

不重合

结论

非极性分子

极性分子

非极性分子

极性分子

举例

H2、N2、O2

CO、HF、HCl CO2、BF3、CH4

H2O、NH3、CH3Cl 同核双原子分子

非极性键

异核双原子分子

极性键

分子中各键的向量和为零

分子中各键的向量和不为零

异核多原子分子

【自学】科学视野—表面活性剂和细胞膜

[自学提纲]1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？

2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?

【过渡】气体在加压或降温时为什么会变为液体、固体？

【学生】因为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为分子间作用力，又叫范德华力。

[板书]二、范德华力及其对物质性质的影响

1. 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力。

【讲述】从气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变成为规则排列)的事实可以证明分子存在着相互作用。

【问题】范德华力有何特点？其大小与哪些因素有关呢？

【投影】请分析下表中数据，并归纳范德华力的特点。

分子

范德华力21.14 （kJ/mol）

共价键键能431.8 （kJ/mol）

[板书] 2. 特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级

【探究】影响范德华力大小的因素

（1）范德华力与相对分子质量的关系：

分子

相对分子质量

范德华（kJ/mol）

熔点/ºC 沸点/ºC

力HCl

36.5 21.14 -114.8 -84.9 HBr

81 23.11 -98.5 -67 HI

128 26.00 -50.8 -35.4 366

298.7 745

23.11 26.00 8.75 8.50 HCl HBr HI CO Ar

单质

F2

Cl2

Br2

I2

相对分子质量

38

71 160 254 熔点/ºC -219.6 -101.0 -7.2 113.5 沸点/ºC -188.1 -34.6 58.8 184.4 结论：结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越

大，熔、沸越高。

【投影】

（2）范德华力与分子的极性的关系：

分子

CO N2

相对分子质量

28 28 分子的极性

熔点/ºC -205.05 -210.00 沸点/ºC -191.49 -195.81 结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸越高。

[板书]3. 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等

（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大。

（2）分子的极性越强，分子间作用力越大。

（3）分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。

【自学】科学视野——壁虎与范德华力

【板书与总结】

一、键的极性和分子的极性

（一）、键的极性

1、极性键：由不同原子形成的共价键。

2、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。

（二）、分子的极性

1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。

2、键的极性与分子的极性的关系

极性分子：极性键形成，空间结构不对称，键的极性不抵消(HCl、HCN、H2O、NH3) 非极性分子：①全部非极性键形成(H2、Cl2、P4等) ②极性键形成，空间结构对称，键的极性抵消(CH4、CO2) 二、范德华力及其对物质性质的影响

1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。其本质是分子间的电性引力。

2. 特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。

3. 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等

（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大。

（2）分子的极性越强，分子间作用力越大。

（3）分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。