第三单元　人类对原子结构的认识ppt配用优秀教学设计

年级

课题

知识与技能

高一

学科

化学

原子核的组成

主备人

授课日期

课型

授课班级

新授

了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号；

初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念

培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力

学习过程与目标

方法

情感、世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的建立

态度与

价值观

学习重点

学习难点

学时

质量数、同位素等概念

质量数、同位素等概念

第1课时

教学反思

计算需加强

【教学过程】

【导入】1、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，如果原子可以再分，那么它是由哪些更小的微粒构成的呢？卢瑟福的ɑ粒子散射实验说明原子具有怎样的结构？

2、什么是原子的质量？什么是相对原子质量？它们二者有何关系？为什么要引入相对原子质量？

【讨论探究】小组内对以上问题展开讨论，推举代表回答。

【结论】

【板书】三、原子核的组成

【思考】下表列出了质子、中子和电子的质量、相对质量和电量，通过阅读思考“质子、中子和电子的质量有什么关系”、

“质子、中子和电子的电量有什么关系”？（注意：质子数或中子的相对质量和相对原子质量的求算是一样的）

质量/kg 相对质量

电量/C 质子

中子

电子

1.673×10－27 1.675×10－27

9.109×10－31

1.007 1.008 1/1836 1.602×10－19

0 1.602×10－19

【讨论探究】小组内对以上问题展开讨论，推举代表回答。

【结论】

。

【问题解决1】将有关原子的质子数和中子数之和填入下表，并与原子的相对原子质量作比较，你能得出什么结论？（注意：质子数或中子数是将一个质子或中子的相对质量取近似整数值）

中子数原子

质子数(Z) 质子数+中子数(A) 相对原子质量

(N) F Na 9 11 10 12

18.998 22.990 Al 13 14

26.982 【结论】

【思考】如果把质子数和中子数之和定义为“质量数”，用“A”表示，那么“质量数A”和“相对原子质量”有什么区别和联系？

【结论】

【问题解决2】

如果用“X”表示元素符号，“Z”表示原子质子数，“A”表示原子的A质量数，请用ZX表示F、Na、Al以及前面所学过的“C—12”。

【总结】⑴在原子中A、Z、N之间存在什么质量关系？

。

⑵在原子中Z和核外电子数之间存在什么电量关系？

。

【拓展】对于分子或阴离子或阳离子中核外电子数和质子数又是什么关系？

1、分子

2、阳离子

3、阴离子

【学习检测】

1．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（

）

A．61

B．114

C．175

D．289

2．Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（

）

A．m+n

B．A－m+n

C．A－m－n

D．A＋m－n

3．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（

）

A．10 B．12 C．14

D．21 4．某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（

）

A．35

B．30

C．64

D．58 23【问题解决3】请大家分别求算11H、1H、1H的中子数，并指出它们之间的区别和联系？并尝试用集合形式表示。

【讨论探究】请参照课本P32，小组内对以上问题展开讨论，推举代表回答。

【学习检测】

1. 下列说法中正确的是

A．1H是一种核素；B．1H和D互称为同位素；C．

2H是一种核素

；D．1H+

、2H与3

H各是一种核素；E．1H+

、2H与T互称为同位素；F．1H+与D 、T都属于氢元素；G．所有原子核都是由质子和中子组成

2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

3He，每百吨

3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以

4He的形式存在。下列说法中正确的是（

）

A．4He原子核内含有4个质子

B．3He和4He互为同位素

C．3He原子核内含有3个中子

D．4He的最外层电子数为2，故金属性较强

3．已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（

）

A．3种

B．6种

C．9种

D．12种