元素周期表教学目标

§1-2-1 元素周期律（二）

【三维目标】

1、知识与技能

①认识元素周期律，了解原子核外电子排布、元素原子半径、元素主要化合价的周期性变化。

②了解元素主要化合价与元素原子核外电子排布之间的等式关系。

2、过程与方法

①利用原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化，学习归纳思维方法

②在学习过程中学习数据分析、制作图表、信息加工和处理的方法。

3、情感态度与价值观

通过自主探究、交流讨论等活动，增强学生的学习兴趣和学习信心，培养学生的合作精神。

【教学重点】

原子核外电子排布、元素原子半径、元素主要化合价的周期性变化规律

【教学难点】

原子半径大小的比较

【教学过程】

[复习与巩固]

[提问]1、什么是电子层，是依据什么进行划分的？都分为哪些层，该如何进行表示？

2、原子核外电子排布的规律是什么？

[学生演板]写出钠、硫、氯的原子结构和离子结构示意图。

[导入新课]

在上次课中我们讨论分析了1—18号元素原子的核外电子排布，我们发现里面有一定得规律，这一节课我们在此基础上来继续学习元素原子的一些规律。

[板书]一、原子核外电子排布的周期性变化

[学生活动] 画出一个直角坐标，把1-18号元素的核电荷及其最外层电子数，标在该直角坐标中，然后把这些点逐一用线条连在一起。然后与教材的图1—3进行比较。

[投影]

[交流与讨论]1、根据自己画的图和教材P3图1—3，1—18号元素原子核外电子排布，如果从横向、纵向的角度观察，元素核外电子排布有什么样的规律？你能发现随着元素核电荷数的递增，元素核外电子排布呈什么样的变化规律吗？

2、该图能否说明各元素核外电子排布随着核电荷数的递增呈现了周期性变化？那呈现了怎样的周期性变化呢？

[教师]组织学生分组讨论，小组推选代表发言，通过引导、纠正、总结，从而得出结论。

[板书]1、原子序数：人们按照核电荷数由小到大顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。

2、结论

①横向：同一行的元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数逐一递增到2或者8；纵向：同一列的元素原子最外层电子数相同（稀有气体除外），从上到下电子层数逐一递增。

②随着元素原子序数的递增，元素原子核外最外层电子排布呈现由1到饱和结构（2或者8）递增的周期性变化。

[过度] 随着元素原子序数的递增，元素原子核外最外层电子排布呈现周期性变化，那么元素的性质如元素原子半径、元素主要化合价等是否也会呈现一定得周期性变化呢？这就是我们下面要讨论的问题。

[板书]二、原子半径的周期性变化

[问题与讨论] 在一个直角坐标中，把表1-2中各元素的核电荷及其原子半径标出，并用线条连接。把所得到的图与前边所画的图（核电荷--最外层电子数）比较，找出二者之间的关系。

[投影]1、教材P4的表1—2

2、原子半径的球形图

3、图像

[板书]具有相同电子层数的元素原子，随着原子序数的递增，元素原子半径均呈现一种

逐渐减小的周期性变化（稀有气体元素除外）。

[拓展]通过刚才的投影我知道，具有相同电子层数的元素原子，随着原子序数的递增，元素原子半径均呈现一种逐渐减小。现在请观察，当最外层电子数相同的元素的原子半径有什么样的变化规律呢？

[结论]最外层电子数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增，元素原子半径均呈现一种逐渐增大。

[练习]比较原子半径的大小（填“>”或“<”）K

Cs，O

F，Si

N。

[板书]三、元素的主要化合价的周期性变化

[投影]

[学生活动]通过刚才投影的图像，你能得出什么样的结论吗？

[投影] 原子序数

化合价的变化

1～2

3～10

11～18

+1

0 +1

+5 +1

+7 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。

[板书]随着原子序数的递增，元素主要化合价均呈周期性变化。

[拓展]1、元素的主要化合价的周期性变化并不是完全不变的简单重复，例如O、F两种元素没有正价，尤其是F元素。

2、3—7、11—17号元素主要化合价、核外电子排布之间等式关系：

（1）元素最高正化合价

= 元素原子的最外层电子数

（2）元素最高正化合价

+ |元素最低负化合价| = 8 [练习]R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素的最高价氧化物的化学式是（

）

A、RO2

B、RO3

C、R2O5

D、R2O7

【课堂小结】

本节课我们通过探究、讨论原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的数据和相关的信息，得出了重要的结论：随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价都呈现一种周期性的变化规律。

【作业】

1、为什么研究元素原子半径及其化合价时，都把稀有气体元素排除在外？如果把稀有气体的原子半径及化合价与其他元素一同研究，则上述规律应如何修改？

2、总结一下3-9号元素，11-17号元素化合价的变化规律。说明这两组元素化合价有什么不同之处？

【板书设计】

§1-1-2 元素周期律（一）

一、原子核外电子排布的周期性变化

]1、原子序数：人们按照核电荷数由小到大顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。

2、结论

①横向：同一行的元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数逐一递增到2或者8；纵向：同一列的元素原子最外层电子数相同（稀有气体除外），从上到下电子层数逐一递增。

②随着元素原子序数的递增，元素原子核外最外层电子排布呈现由1到饱和结构（2或者8）递增的周期性变化。

二、原子半径的周期性变化

具有相同电子层数的元素原子，随着原子序数的递增，元素原子半径均呈现一种逐渐减小的周期性变化（稀有气体元素除外）。

最外层电子数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增，元素原子半径均呈现一种逐渐增大。

三、元素的主要化合价的周期性变化

随着原子序数的递增，元素主要化合价均呈周期性变化。

【教学反思】

本节课的内容比较零碎，主要是要通过数据的观察、图像的观察、对比学生自己还是能够得出原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价的周期性变化的规律。教学中要注意授课的条理性，在突破难点的时候要注意学生的理解程度，适时的通过练习对新学的规律进行巩固，防止新知识的混乱，避免学生对元素周期律这一重要理论知识产生厌烦和畏惧情绪。