结束语教学设计第一课时

第三节

化学键

第一课时

离子键 （马雅维）

一、教学目标

1．知识与技能

理解化学键，离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物。

2．过程与方法

通过钠与氯气反应，得出感性认识，从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子简单归纳出形成离子键的本质。

3．情感态度与价值观：

（1）培养学生用对立统一规律认识问题；培养学生对微观粒子运动的想像力；

（2）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

二、教学重难点

1、教学重点：离子键的定义，离子键的实质。

2、教学难点：离子键的实质，离子键的形成。

三、教学过程

师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、

实验视频 1—2：钠在氯气中燃烧。

师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?

【思考】请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图。可以看出独立的Na和Cl原子结构最外层不满足8电子稳定结构，通过什么途径才能达到稳定结构？（为了达到稳定在反应时而取所需

，前者给电子，后者的电子）

+-[设疑] Na

与Cl之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢？为什么？

[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而

靠近。

[设疑] Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？

[讲述] Na+ 与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 Na+ 与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+ 与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，形成了离子化合物NaCl，将静电吸引和静电排斥统称为静电作用。

[板书]1、离子键定义：阴阳离子之间的静电作用

（1）成键粒子：阴阳离子

（2）成键实质：静电作用（静电吸引和静电排斥）

（3）存在：

由离子键的形成的化合物叫做离子化合物。

[设问] 究竟哪些物质中存在离子键呢？

活泼的非金属元素（VIA、VIIA）(如：Na2O．Na2O2，NaCl) 活

泼 酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如：NaNO3) 金

属

OH-（如 NaOH，KOH)，即强碱

（IA、IIA）

铵盐

铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

练习：1. 下列说法正确的是： （ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电

讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电

如Na、Cl、Mg、S

板书

师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成

板书：

师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇电子的移动方向； 即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：

板书 Na＋ Mg2＋

师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子

板书：

学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]

板书

[课堂小结] 本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。

[布置作业] 课本P25 第7题

[板书设计]

第三节

化学键

（第1课时）

使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。

2Na+Cl2====2NaCl

二、电子式

注意：

1.

2.3.

4.不能把“→”写成“====

5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)