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关键词：归纳与整理ppt配套的教学设计方案

正文

同课异构教案——原电池

化学电源

赛口中学陆小妹

【考纲要求】

1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；

2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应; 3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。

4.了解金属的腐蚀及防护的方法。

【知识梳理】

一、

原电池的原理

1、

概念：

将化学能转化成电能的装置叫做原电池。

从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

（学生活动）根据学生对原电池知识的回顾，介绍铜-锌/稀硫酸原电池的工作原理。

2、

原电池的形成条件：

（1）两导体作电极

①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）；

②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）；

③金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）。

（2）电解质溶液

（3）形成闭合回路（两电极用导线连接，或接触。）

（4）存在自发发生的氧化还原反应

（学生练习）完成例1 3、

工作原理：

外电路

失e，沿导线传递，有电流产生

氧化反应

Zn-2e=Zn2+ 阴

阳离子

电解质离

子

还原反应

负极

铜锌原电池

正极

Cu2++2e- =Cu

溶液

阳离子

内电路

【考点一】原电池正负极的判断方法

教师分析例题后，学生完成相应练习题。

【考点二】电极反应式的书写

（1）书写电极反应式的方法

例：判断下列原电池的正、负极，并写出电极反应式。

学生练习

规律小结：（1）电极方程式的书写：

仅有一个电极材料参与反应的原电池：

负极：M-xe-=Mx+ 正极：一般情况下，析氢或吸氧或析出不活泼金属

（2）电极的判断方法：

方法一：根据电极材料的性质确定。

1.对于金属——金属电极，

一般情况下，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；

2.对于金属——非金属电极，

金属是负极，非金属是正极，如干电池等；

3.对于金属——化合物电极，

金属是负极，化合物是正极。

方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极；

得电子的反应→还原反应→正极。

【直击高考】

1、(2015全国1卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(

) A.正极反应中有CO生成

2B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2〓6CO2+6H2O 2、(2015·天津高考)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 (

) A．铜电极上发生氧化反应

－B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO24)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

3、(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 (

) －A．铜棒的质量

B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO24)

【课后思考】我们知道了仅有一个电极材料参与反应的原电池的电极方程式的书写，那么对于电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）以及两个电极均参与反应的原电池（如蓄电池)的电极式的书写有怎样的规律呢？

【布置作业】

【课后反思】

资料摘要

归纳与整理ppt配套的教学设计方案

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