归纳与整理特级教师教学实录

基于培养学生化学学科核心素养

活动元教学设计大赛

难溶电解质的溶解平衡 (第一课时)

教

学

设

计

郫都区二中 冉毅麟

电话：18080162122

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难溶电解质的溶解平衡教学设计(第一课时) 一.教材分析

1.课标与教材

①课标表述：认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化

②课标在教材中的体现

教材是课标的载体，在本节内容中以一句提问“Ag+和Cl-反应能否真正进行到底”作为认识难溶电解质的沉淀溶解平衡的标题，目的是引起学生思考，然后通过“交流与思考”和资料图片和文字阐述，从而达到对难溶电解质的沉淀、溶解平衡的认识。在认识难溶电解质的应用这部分知识上，教材从“沉淀、溶解”两个方向利用平衡移动思想进行阐述，并辅以实验帮助学生认识理解这些应用，在“思考与交流”中设置问题，加深学生对沉淀溶解平衡应用的认识，这些处处体现了教学内容围绕课标设计，教材是课标合理的体现，教材设计同时也体现了化学核心素养（是否写出具体的化学素养?）

2.地位和作用

本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡原理和沉淀反应的应用，是在第二章学***衡理论的基础上，进一步认识化学平衡理论和平衡理论的实际应用，实际中学化学平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是整个中学阶段的难点。在内容上理论与实际，知识和技能都得到了充分的体现，通过对沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用，沉淀反应的应用展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。在教学功能上，本节内容起着延伸、拓展和巩固前一章所学知识的作用。通过本节知识的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产、生活中的价值。

3.2017年考纲要求：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算

二.学情分析

1.知识储备

学生在九年级已经学习了物质的溶解性、溶解度和复分解反应等的相关知识，在《选四》第二章和第三章前三节已经具备了化学平衡的相关知识，初步形成了解决简单实际问题的能力。

2.心理特征

学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究欲望，对所学理论解决实际问题充满期待。

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3.存在问题

通过对我自己所教班级学生学习行为的观察以及作业、考试的反馈。发现学生存在以下问题：

（1）对溶解度和溶解性等知识遗忘 （2）化学平衡思想没有完全建立起来 （3）微观粒子在溶液中的行为表现很抽象。

三.教学目标

（一）三维目标

1.知识与技能

（1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡，移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。

（2）培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。

2.过程与方法

（1）体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程。

（2）让学生掌握科学的探究方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。

3.情感态度与价值观

激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。

（二）融合式目标

1.通过思考交流认识难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.通过实践探究活动能够理解沉淀的生成和溶解。

四.教学设计思路

本节课在进行新课前设置了“课前学习任务单”，通过学生的自主学习，让学生回忆已学知识，并找到溶解度和溶解性的关系，为新课学习奠定基础。在活动一中新课的引入从防治龋齿这一学生熟悉的事例开始导入，目的是增强学生对本课所学知识的好奇心，

增强学生学习本节知识的内驱力。通过学生的动手实验硝酸银和氯化钠的反应，让学生认识到离子间反应可以生成沉淀，然后通过4个问题思考，引导学生认识完全沉淀是不可能的，沉淀也会溶解，离子间反应生成沉淀和沉淀溶解之间存在平衡，再通过对教材的阅读结合《化学平衡》的知识，让学生认识难溶电解质溶解平衡。为了加深学生对难溶电解质溶解平衡的认识，设计了“交流讨论”这一环节。

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学生认识了难溶电解质的溶解平衡之后，要让学生明白学习该部分知识的作用，它在生活、生产、科研、环保中的实际意义，在活动二中设计了沉淀的生成和溶解。考虑到教学时间上的关系，本课时没有涉及沉淀的转化这一部分知识。在介绍沉淀的生成这部分知识时，通过学生阅读教材，并对生成沉淀的方法进行归纳，让学生认识到沉淀的生成实际上就是利用难溶电解质溶解平衡移动的结果，从而高效地找到沉淀生成的方法，通过“交流讨论”的环节达到学生初步掌握沉淀生成的应用。在介绍沉淀的溶解这部分知识时，通过“思考”Al（OH）3沉淀的溶解，让学生认识到沉淀溶解实际上仍然是难溶电解质溶解平衡移动的应用，并用这一理论指导学生分析如何让Mg（OH）2沉淀溶解，从而加深对难溶电解质溶解平衡的认识。拟通过两个活动元和一个课堂反馈练习达成教学目标和学生的学习目标。因为沉淀的转化与溶度积的知识关联较大，并根据课堂知识容量大小，把本节知识分为两课时，第一课时为难溶电解质的溶解平衡的建立和沉淀反应的应用（沉淀的生成和溶解），第二课时为沉淀的转化及溶度积

五.教学重点和难点

教学重点：难溶电解质溶解平衡的建立与运用

教学难点：难溶电解质溶解平衡原理的运用

六.教学策略

1.采用郫都区第二中学目前的教学形式——活动元四步导学法

2.本节课采用自主学习、交流讨论、实验和多媒体展示相结合的教学方式，通过创设情境，引入新课→实验→思考→分析推理，归纳总结→方法引导，学以致用→巩固提升等环节组织教学，引导学生在学习活动任务的驱动下，完成学习过程，保证了学生学习的全面和主动。

七.教学准备

1.学案设计（课前发给学生并在课堂上使用，作为活动载体）

2.实验器材六组 （每组：0.1mol·L－1AgNO3溶液、0.1mol·L－1 NaCl溶液、Na2S饱和溶液、盐酸、饱和NH4Cl溶液，蒸馏水、胶头滴管3支、小试管7支、试管架1具、500mL烧杯1支）

八.教学过程设计

课前学习任务单

活动形式

活动过程及结果

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设计意图

自主学习

1、饱和溶液与不饱和溶液

一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。

2、溶解度（s）

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态

时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

1、通过学生的课前自主学习，认识溶解度和溶解性的关系，复习并回顾前期所学知识，为新课作准备

3、常2、培养学生证据推溶解度0S/g －0.01－1－10 >10 0.01 溶解性

性的关系：

对比教材P61表3-4和P91溶解性表并思考

1、相同温度下，不同的物质在水中的溶解能力是否相同？为什么？

2、有无绝对不溶的物质呢？理论依据是什么？

活动一 思考交流 认识溶解平衡

1活动形式

活动过程及结果

设计意图

难溶

微溶

可溶

易溶

1 温下，溶解度与溶解理这一核心素养，能根据设置的问题提出解决问题的能力，并增强学生的问题意识。

5 小组合作分

完成实验，钟

完成右侧学案

实验：1、目的：验证AgNO3溶液与等浓度NaCl溶液混合后通过动手实验和对的上层清液中存在Ag+（检验Ag+用Na2S溶液，Ag2S在水中的溶解度比AgCl小得多，且颜色为黑色固体）

2、具体操作为：①向盛有1mL的AgNO3溶液的试管中加入0∼3mLNaCl 溶液（NaCl溶液体积自选），将产生的悬浊液一并转移到离心试管中（塑料试管），记住试管编号，并将离心试管交到讲台上放入离心机中。

②取回试管，并用胶头滴管取出少量上层清液加入另一支试

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问题的思考，体验难溶电解质存在着电离平衡，让学生根据实验现象和对数据的分析达到对沉淀溶解平衡的认识，培

管中，向其中加入Na2S溶液，观察并记录实验现象。

养学生微观探实验现象： 析能力。

实验结论：

阅读教材P61第3段至P62一、难溶电解质的溶解平衡

1、定义：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新结合的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。

根据化学平衡这一理论模型，帮助建立沉淀溶解平衡，帮助学生认识和理解难第5段，

2、沉淀溶解平衡的研究对象： 认识溶解平衡，

完成右侧学案

3、沉淀溶解平衡的表示： BaSO4（s）： 溶电解质的溶4、沉淀溶解平衡的特征： 解平衡，并让学5、沉淀溶解平衡的分析方法： 生能应用动态思考：CaCO3在水溶液中存在溶解平衡：CaCO3（S）⇌ Ca2+

（aq）+ Cl-（aq）

比较CaCO3在水中和CaCl2溶液中的溶解度的大小。

活动二 思考交流 理解溶解平衡

平衡的观点看待和分析平衡

活动形式

8 分

一、沉淀的生成

活动过程及结果

设计意图

1、通过阅读和思考，让学生充分参与学习活动并让学生运用动态平衡观点分析沉淀的生成，培养学生变化观念与平衡思想这一核心素养。

1、目的：分离或提纯

阅读教材2、方法：

钟 P62最后⑴

调节PH 一段，知如：NH4Cl（FeCl3）：加入氨水调节PH为7-8，将Fe3+

道生成沉转化为Fe(OH)3沉淀。离子方程式： 淀的目的⑵

加入沉淀剂

和方法

如：沉淀Cu2＋可用 作为沉淀剂，生成更难溶的CuS。思考：要除去NaCl溶液中的Na2SO4选择什么试剂？

注意：调节PH是改变溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小。

2、通过对沉淀生成 除杂时不能引入新的杂质，产物转化为沉、气体或水。

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方法的学习，培

养学生将化学成果应用于生产、生活的意识，培养学生的社会责任。

独立完成右边

练习题

练习:已知

开始沉淀PH 沉淀完全PH Fe3+

2.7 3.7 Cu2+

5.4 6.4

通过体验式训练，巩固已学内容，并进行反馈检测

问题：除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，应该加什么试剂调节PH在什么范围？加入该试剂的目的是什么？

（ ）

CuCl2

（Fe3+） CuCl2

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二、沉淀的溶解

1、通过阅读和思考，让学生充分参与学习活动并让学生运用动态平衡观点分析沉淀的溶分

阅读教材1、

原理：沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

钟

P63第1-32、

方法：

段。知道沉淀溶解的原理

独立思考

思考1、已知AlO2-(aq)+ H+(aq)+ H2O(l)⇌ Al(OH)3(s)

⑴

难溶电解质溶于某些酸

如：CaCO3溶于盐酸；FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于某些酸。

⇌解，培养学生变化观念与平衡思想这一核心素养。

2、利用平衡移动观点，理解沉淀溶解，并将应用于生产、生活，培养学生的社会责任。

Al3+(aq)+3OH-(aq)

完成思考依据CaCO3溶于盐酸的原理，从平衡移动的角度解释Al(OH)31 会溶于盐酸和氢氧化钠溶液的原因。

加盐酸：

加氢氧化钠溶液：

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⑵

难溶电解质溶于盐

通过动手实验，并体验难溶电解质的溶解，在实验过程中培养学生的科学探阅读教材Mg(OH)2悬浊液中有如下平衡：Mg(OH)2（s）

⇌

Mg2+（aq）+2OH-（aq）

P63实验3-3，观察分别加入以下三种试剂有何现象？（注意：在MgCl2溶液中加入NaOH溶液时，只需看到有沉淀即可）

加入试剂

现象

结论

Mg(OH)2不仅能被 溶解，

还能被 溶解。

蒸馏水

盐酸

NH4Cl溶液

实验，并填写实验表格

究精神

独立思考

思考2、从平衡移动的角度解释Mg(OH)2溶于HCl溶液和NH4Cl通过体验式训练，完成思考2 溶液的原因？【Mg(OH)2（s）

⇌ Mg2+（aq）+2OH-（aq）】

相关离子方程式：

Mg(OH)2溶于HCl溶液：

Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液： 活动三 即时训练 学以致用

时

间

5 分

钟 活动

形式

学生独立完成作业

1、下表是常温下金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表通过体验式训练，中浓度为相应pH时溶液中金属离子沉淀的最小浓度；当溶巩固已学内容，并液中金属离子浓度小于10-5

mol∙L-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子

Fe3+

Cu2+

pH(10-1

mol∙L-1) 2.7 4.7 pH(10-5

mol∙L-1) 3.7 6.7 进行反馈检测学生对所学知识的掌握情况

活动过程及结果

设计意图

巩固已学内容，并进行反馈检测

某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol∙L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是

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2、（2015年山东节选）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 Ca2+

Mg2+

Fe3+

1.9

加入NH3·H2O调节pH=8可除去

（填离子符号），滤渣Ⅱ中含

（填化学式）。

九.课后作业

教材P67页1.2.3.4.5 设计意图：加强训练，加深对本节课所学知识的理解

十.板书设计

一、难溶电解质的溶解平衡

1.溶解平衡的建立

2.溶解平衡的表示方法

3.溶解平衡的分析方法

二.溶解平衡的应用

1.沉淀的生成

2.沉淀的溶解

十一.教学反思

教学完成后，我认为有以下几个方面值得反思

1.学生动手实验操作能力较差，导致教学流程显得紧张，需要在今后的实验教学上加大力度，多让学生进行实验过手。

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11.9 9.1

2.对于平衡建立的认识讲授较多，反倒让学生理解上存在困难，对于这部分知识应该让学生去看书理解，教师只是引导学生利用化学平衡思想帮助学生建立模型。

3.对语言的表述还要加强，尤其是普通话。

4.给学生思考时间要足够。

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