元素周期表第二课时教学实录

第一章

物质结构

元素周期律

单元复习课

广西靖西市靖西二中

农基海

【教学目标】

一、知识与技能

1、

理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及前20号元素的核外电子排布

2、

理解离子键、共价键的含义，了解键的极性

3、

掌握元素周期表的实质及元素周期表的结构

4、掌握同一周期元素性质，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

二、过程与方法

1、

培养学生的空间想象能力，抽象思维能力，科学的分析推理能力

2、

学会运用所学知识的能力

3、

从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义，组成结构，元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系

4、能初步具有总结递变的能力，能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟悉地运用

三、情感态度价值观

1、、使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质

2、科学地、辩证地看问题的能力。

3、通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神

4、培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法

【教学重点】

1、元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律

2、元素周期律的实质

3、原子结构与元素性质的递变关系

【教学难点】

1、核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。

2、位、构、性三者之间的规律及其应用

【教学过程】

[引言]《物质结构

元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。

[板书]第一章

物质结构元素周期律复习

（一）原子结构知识

一、原子结构和构成粒子数量间的关系

［投影］1．原子(AzX)中，质子有

个，中子有

个，核外电子有

个。2、相互关系(1)质量数= (2)原子中：质子数= (3)阳离子中：质子数= (4)阴离子中：质子数= (5)质子数+中子数

（6）核电荷数=核外电子数

（7）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数

（8）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数

核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在

的电子层里，每层电子不能超过

个，最外层电子不能超过

个，次外层电子不能超过

个，倒数第三层电子不能超过

个。

[投影练习]1．电荷数分别为16和6的

元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（

）

A、电子数

B、最外层电子数

C、电子层数

D、次外层电子数

2．2311Na+中的质子数是

，中子数是

，核外电子数是

，质量数是

。

3．3216S2-中的质子数是

，中子数是

，核外电子数是

，质量数是

。

[板书]二、理解同位素的概念：

[投影练习] 1．1H、2H、3H、H2是

－

B．5种氢元素

（

）

A．氢的5种同位素

C．氢的5种同素异形体

D．氢元素的5种不同微粒

2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是

19177Ir则其核内的中于数是

A．77

C．191

B．114

D．268

（

）

[投影小结]（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。

（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质

相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。

同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。

[板书]三、理解相对原子质量的概念

[投影练习] 1．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是（

）

A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ

B．不能由此确定该元素的相对原子质量

C．其原子质量与126C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素

2．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是

C．略小于20%

D．80% A．20%

B．略大于20%

[投影小结]（1）相对原子质量：

（2）元素的相对原子质量（平均值）：

（3）同位素的相对原子质量：M

换算关系：

[板书]四、核外电子排布

[投影练习] 1．下列叙述正确的是

（

）

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

各电子层最多容纳2n2个

最外层不超过8个

次外层不超过18个

[投影小结]

排布规律

（分层）

最先排布在能量较低的电子层里

[板书](二)元素同期表

一、元素同期表的结构：

[投影小结]元素周期表一共

行，

纵列。从横的方面看，分为

个短周期，

个长周期，共为

个周期。从纵的方面看，分为

个主族，

个副族，一个

族和

族。

[板书]二、元素周期表中元素性质递变规律

周期序数=

。

主族序数=

=

=价电子数

[板书]三、元素周期表与原子结构的关系

主族元素的最低负化合价=

8—

。

[投影]答案

[投影练习] 1．下列变化的比较, 不正确的是

（

）

A．酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4

B．原子半径大小: Na > S > O C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

D．还原性强弱: F- > Cl－

> I－

（

）

2．下列各组中，属于同位素的是

A．H2、D2、T2

B．金刚石和足球烯C60

C．H2O和D2O

D．16O和18O 3．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与

K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是

A．原子序数为

34

（

）

B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4

C．Se 的非金属性比

Br 弱

D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

4．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中

周期

族。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式

。

（4）画出B的原子结构简图

___________________。

（5）电子式表示化合物

C2D 的形成过程：

。

5．C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)

，共价化合物有(写四种)

，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)

共价化合物有(写两种)

[板书]（三）元素周期律

[投影小结]一、元素性质的内涵

元素的性质

微观性质—

原子半径、化合价、电子得失能力

宏观性质—

金属性、非金属性

二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的

关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力

，单质的还原性

，其阳离子的氧化性

，如钠和镁。

[投影练习]元素的非金属性强，元素的原子得电子能力

，单质的氧化性

，其阴离子的还原性

。如硫和氯。

[投影小结]

三、金属性和非金属性强弱判断依据

1、金属性强弱的判断依据：（如钠和镁）

2．非金属性强弱判断依据：（如硫和氯）

[思考]请阅读下列材料：

1．与Na、Mg、Al有关的是（

）

（1）与水或酸反应的剧烈程度：Na > Mg> Al （2）碱性：NaOH> Mg（OH）2

>

Al（OH）3

（3）还原性：Na >Mg >Al （4）氧化性：

Na+

<

Mg2+

<

Al3+

2．与Cl、S有关的是（

）

（1）氢化物稳定性：HCl > H2S

（2）酸性：HClO4

>

H2SO4 －（3）氧化性：Cl2

>

S

（4）还原性：

Cl－

<

S2

（5）

H2S

+

Cl2

== 2

HCl

+ S 从以上材料你能得到什么结论？

[练习]请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。

1．与热水反应……2．与相同浓度的盐酸反应……3．设法证明碱性

Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强

[板书](四)、元素性质的递变规律

[投影小结]由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。

由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。

[板书](五)、“位、构、性”的关系

[投影练习]A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：

（1）写出这三种元素的元素符号A

、B

、C

。

（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

。

（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

。

[板书]（六）化学键

[投影练习]下列叙述正确的是

A．CO2分子间存在着非极性共价键

B．CO2分子内存在着极性共价键

＋－

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物

D．盐酸中含H和Cl故HCl为离子化合物

[投影小结]1．化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。

注意：（1）必须是直接相邻的原子间。

．．．．（2）此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。

（3）此作用很强烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破坏。

2．离子键和共价键

离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

化学键

非极性键（A—A型）

共价键

极性键

（A—B型）

[小结]本节题型：

1．利用元素周期律和元素周期表判断元素原子序数的大小关系

2．利用元素周期律和元素周期表比较或预测元素及化合物的性质

3．元素“构、位、性” 关系的互推和元素名称的推断

4．设计实验证明元素金属性或非金属性的强弱

【教学反思】