归纳与整理设计意图

探究影响中和反应的热效应的因素

教学设计—王海燕

课题：选修四

化学反应原理

第一章第一节化学反应的热效应

探究中和热的测定及影响因素

授课时间

课型

2017年5月27日

新课

教

学

目

的

知识

与

技能

过程

与

方法

1.掌握测定中和反应的热效应的实验原理。

2.学会中和反应热效应测定实验操作方法。

1.通过中和热的测定活动，使学生掌握手持技术定量实验的技术与方法

2.通过“课堂问题讨论、实验探究、数据记录和处理、交流研讨”

的探究过程，培养学生动手、动脑的能力以及分析、处理实验 数据的能力

情感

态度

价值观

1.通过探究实验，体会手持技术定量实验的方法，激发学生探究的热情。

2.通过小组合作培养学生在实验中交流，合作的能力。

3.培养学生严谨求实的科学作风。

4.充分利用实验手段，启发学生通过实验、观察、思考、探索，获得

感性认识，利用归纳、演绎等方法上升到理性认识，获得规律。

重

点

难

点

教学用具

知

识

结

构

与

板

影响中和反应的热效应的因素

影响中和反应的热效应的因素

大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）

温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料

或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液

探究影响中和反应的热效应的因素

一、中和热

1、定义：

2、测定：Q=Cｍ△Ｔ

其中

C=4.18 （1）原理

（2）仪器和药品

书

设

计

（3）步骤

（4）结果

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

通过回忆旧知识发现问题，引起学生思考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。

［引入］温故而知新：请同学们将PPT上两个热化学方程式的答案写在学案上，另外请两位同学上黑板来写。

例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 。

例2：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该中和热的热化学方程式为 ［问］检验热化学方程式的标准是什么？

学生回答：判断热化学方程式正误要注意“四看”

一看：各物质的聚集状态是否正确 二看：ΔH

中的“＋”、“－”是否正确 三看：ΔH的单位是否为

kJ·mol 四看：ΔH的数值与化学计量数是否相对应

－1

学生写热化学方程式

并一起检验正误

［思考与交流］什么是中和热热化学方程式？

一．中和热 1定义

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1mol 液态水所 学生思考

释放 的热量．

回答问题

2特点

①酸、碱分别为稀的 强酸 和稀的 强碱 ．

②中和反应反应热ΔH > 0，且数值为定值：57.3kJ·mol －1

－1

［问］中和热热化学方程式中ΔH的数值是如何测得的？

［讲］以NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-Q kJ·mol

中的Q值为例。要想通过实验测得中和热的Q值，就要用到Q=mcΔt

其中：

Q:中和反应放出的热量。

m:反应混合液的质量。

c：反应混合液的比热容。

Δt：反应前后溶液温度的差值。

［思考与交流］

学生分组探讨，交流

根据上述公式，要想通过实验得到Q，那么在实验过程中，首先要

干什么？

请同学们以小组为单位讨论一下，我找同学起来分享答案。

首先要研究测什么？还要知道怎么测？

要测m和Δt，怎么测？测NaOH(aq)+HCl(aq)的总质量，其质量取决于我们的用量，0.50 mol/L 盐酸50ml、0.55 mol/L NaOH溶液50ml Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②

Q=0.418（t2－t1）kJ ③

3实验步骤：

①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如右图所示。

②用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

⑤

重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

学生以小组为单位，首先设计实验方案，进而开始实施实验方案。

记录并交流。

4思考与交流：

①大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？

两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失

②填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？

填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。

③温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？

因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。

④酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。

⑤实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？

为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。

5 结果计算

小组代表。展示实验过程中测得的数据，得出结论仔细听讲，反思实验组出现的误差。