归纳与整理教学设计

第二章

分子结构与性质复习教学设计

内江七中

蔡

礼

教学目的: 1.巩固学生对化学键的本质、成键方式、规律、键参数和键类型有关知识的理解和掌握

2.巩固学生学生对分子结构有关知识的理解和掌握

3.让学生对有关重要知识的练习

教学过程

一、归纳整合

考点一、化学键和分子的构型

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化学键的内容主要考查化学键类型、σ键、π键的判断，分子的立体构型主要考查价层电子对互斥理论、原子的杂化类型、粒子的立体构型等。2012年江苏卷考查了NO 的空间构型，对CO、H2O、CO2结构的认识；新课标卷考查了SeO3和SeO

立体构型。分子构型的判断主要依据价层电子对互斥理论，杂化轨道理论是对分子结构的解释而不是判断的依据。杂化类型的判断要依据中心原子的价层电子对数。

1．(2012·江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物

(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________________。

②NO

的空间构型是_____________________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为______________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________________。

③1 mol CO2中含有的σ键数目为______________________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________________________________。

答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)

②平面三角形

(2)①C≡O

②sp3

③2×6.02×1023个(或2 mol)

(3)

2．(1)(2011·山东高考节选)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋

中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为__________________。

(2)(2011·福建高考)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

答案：(1)sp3

H2O中O原子有两对孤对电子，H3O＋中O原子只有一对孤对电子，排斥力较小

(2)①三角锥型

sp3

②3

考点二、分子的性质

分子的性质主要包括氢键、分子间作用力、键的极性和分子的极性，键参数对分子结构和性质的影响及氢键、分子间作用力对物质熔沸点的影响。高考对本部分的考查内容不多，但是每年必考，2012年福建卷考查了范德华力与相对分子质量、物质的沸点之间的关系；

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海南卷和上海卷在选择题中考查了分子极性的判断。

3．(2012·福建高考节选)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________。

答案：硅烷的相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高

4．(1)(2011·山东高考)H2O分子内的O—H键、分子间的范

德华力和氢键从强到弱依次为________________。

的沸点比高，原因是_______________________________________。

(2)(2011·海南高考)下列分子中，属于非极性分子的是(

)

A．SO2

B．BeCl2

C．BBr3

D．COCl2

答案：(1)O—H键、氢键、范德华力

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

(2)BC

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