归纳与整理教学设计内容推荐

专题复习

判断化学平衡

一、设计思想

新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养学生的独立思考能力和创新能力。

本节课是对化学平衡的阶段性复***衡属于中学化学教材体系中重要的理论知识。其理论性强，故教学应体现学生为主导，教师引导的基本原则。并根据学生认知水平与课程标准合理设计教学内容，把握好知识的深度和广度。在教学需重在体现学生的参与，重视学生思维能力的培养，故在教学方法的选择上跟倾向于学生小组活动，通过小组成员间的讨论，学生小结和教师点评的多角度评价，突破化学平衡判断标志的教学难点。

二、教材分析

高中人教版化学教材将化学平衡及其移动的内容穿插的放在必修二和

选修四中，且难度逐级上升。化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也为后面学***衡的移动、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。考试大纲也明确要求学生能准确判断可逆反应达到的平衡状态。因此，选该内容进行专题复习显得尤为必要。

三、学情分析

学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象，小组交流讨论等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取由浅入深、顺序渐进，生动形象的方式进行有效教学。

四、教学重难点

(1)重点：能用“速率相等”和“变量不变”的思想判断可逆反应平衡与否。

(2)难点：

应用“变量不变”法确定变量时，应结合公式明确概念的内涵，并结合反应类型和容器类型。

五、教学方法

在教学方法上主要以“教师为引导，学生为主体”的小组交流讨论式的教

学方式。将知识的难度分解，由浅入深，循序渐进，让学生更容易接受并理解这一抽象的内容。通过小组讨论，让学生的思维更加的灵活，最终致力于让学生能从多角度来判断化学平衡状态的标志。首先，学生通过分析化学平衡的定义，引出速率不变和各组分浓度不变来判断化学平衡，通过练习反馈学生的理解程度。其次，通过各组分的浓度不变引导学生尝试用“变量不变”的思想来判断较为复杂情况，如：混合气体组分的总压强，总质量，密度和平均相对分子质量。并结合

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具体练习让学生体会“变量不变”的优越性。

六、

教学过程

活动一：从定义判断化学平衡

教学环节

教师活动

【旧知回【图片】给出可逆反应2SO2+O2 =2SO3的建立顾】

平衡中的各组分浓度的变化图和速率变化图。

【小结】化学反应达到平衡时，外观静止，各物理量不再变化。

【创设问【设问】能否认为各物理量不变，就达到平衡题情境】

了呢？即什么可以作为判断化学平衡的标志？

学生活动

1.回忆并归纳化学平衡的定义。

2.指出能表明化学反应已达到平衡状态的关键字。

【思考】从化学平衡的定义能否判断？同时应注意哪些问题？

【思考】

1.独立思考，做出判断。

【交流】

2.学生小结：

①等：

v正=v逆判断平衡时，应注意的问题。

【小组讨①

从速率角度判断合成氨是否已达到平衡：

论——1】

单位时间内：

A.消耗1mol N2的同时生成1mol N2

B.消耗2mol N2的同时消耗6mol H2

C.消耗3mol H2

的同时生成2mol NH3

D. 断开3mol的H-H键同时生成2molN-H键

【小结】①等：

v正=v逆能判断平衡时

a.方向：“一正一逆”

b.数值：同一物质数值相同；

不同物质：数值之比=化学计量数之比

【小组讨②

定：各组分的浓度保持不变

【思考】

论——2】

引导学生思考几个问题：

1.判断浓度不变==浓度相等

a.

浓度不变代表什么含义？

==浓度之比等于化学计量b.

可否引申为各组分的m/n或

w%/n%/V%

数之比？

不变时，能说明已达到平衡。

2.学生结合浓度变化图像做【练习1】从定的角度，解读合成氨反应时，哪出判断。

些物理量可以作为平衡判断的标志。

3．思考并做练习。

a. N2的物质的量不变；

b. N2的体积分数/质量分数不变；

【小结】②定：各组分的物理量保持不变时，

即可说明已达到平衡。

【设问】在建立平衡的过程中，浓度（状态）

由变（非平衡态）——不变（平衡态）；能否认4.体会“变量不变”的思想来为：像浓度这种变化的物理量不变时即达到平判断平衡。

衡。

活动二：用“变量不变”判断化学平衡

教学环节

教师活动

学生活动

【小组讨③

特殊标志：各组分的物理量能否延伸为混合【值得深思】

论——3】

组分的各物理量不变，来确定平衡与否？有变量不变的思想

无方法可寻？

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【分类讨论】

【练习】尝试用变量不变的a.

n(总)、

P(总)、V (总) ，平均相对分子质量、思想解题。

密度不变时，一定平衡? 【练习2】①②③④均可判【练习2】在工业合成氨的反应中，能说明平衡断标志。

的是：

①气体的总物质的量不变；②恒温恒容时，压强不

变；③温恒压时，体积不变；④气体的平均性

对分子质量不变；

【变式训练】①②③④均不【变式1】若将上述反应改为：H2(g)+ I2(g)

可判断标志。

=2HI(g)结论依然成立吗？

【重点解读】气体ρ= m/V

【变式2】练习3的基础上，问题改为恒温恒容【练习3】①③可作为判断下，密度能否作为化学平衡的标志？

标志。

【变式3】条件改为恒温恒压时，密度不变一定学生小结心得。

平衡吗？

【设问】用密度作为判断平衡与否时应该注意

什么问题？

【变式1】③可作为判断标

志。

【小结】用密度判断平衡与否时应注意：

【变式2】①③可作为判断应综合考虑反应类型和容器类型。

标志。

【小结】密度同时受气体总质量和容器体积的影响。学生分享心得。

活动三：关于平衡判断的简单总结

教学环节

教师活动

学生活动

【总结提【总结】从哪些角度可以判断化学平衡与否？

复习巩固，总结提升。

升】

①：v正=v逆

注意：a.方向

b.数值

②：各组分的浓度保持不变

m/n/V或

w%/n%/V%

或α%

③：混合气体组分的n(总)、

P(总)、Mr、密度等不变

判断方法：明确概念，“变量不变”

七、

板书设计

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专题复习

化学平衡标志的判断

1.平衡状态的定义：

一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

2.判断平衡的标志

①等：

v正=v逆

注意：a.方向

b.数值

②定：各组分的物理量保持不变

③特殊标志：混合气体组分的n(总)、

P(总)、Mr、密度等不变

判断方法：明确概念，“变量不变”

八、

教学反思

化学平衡是可逆反应的特点，学生要学会用平衡的观点来认识这一抽象内容。介于此，本节课的设计由浅入深，先从化学平衡的定义角度引导学生判断化学平衡。其中通过各组分浓度（变量）不变——即变量不变来判断化学平衡。从而顺利推进，加深难度，让学生尝试用“变量不变”的方法判断混合气体各组分n(总)、

P(总)、Mr、密度等不变能否判断平衡。

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