归纳与整理教案设计（一等奖）

第四章化学与自然资源的开发利用归纳与总理教学学设计

一、教学目标：

1.了解金属的冶炼方法。(重点）

2.了解金属的回收利用与资源保护的意义。

3.了解海水淡化的方法，掌握海水资源的开发和利用。（重点）

4.树立资源保护及合理开发的意识。

二、教学过程

热点一

金属矿物的开发利用

1.金属冶炼的实质

实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即

2.金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

M

(化合态) →M

(游离态)。

n02Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

(2)热还原法：适用于较活泼的金属。

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

2HgO 2Hg＋O2↑

3.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系

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【训练1】我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是( )

A.Fe B.Cu

C.Ag D.Hg

【解析】选B。湿法冶金术是用铁置换出硫酸铜溶液中的铜。

【训练2】下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )

A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁

B.在加热情况下利用氢气还原氧化铝得到金属铝

C.用铝热法炼得熔点较高的金属铬

D.直接加热氧化汞得到金属汞

【解析】选B。Mg、Al等活泼金属应用电解法冶炼；难熔的金属铬应用铝热法冶炼；汞很不活泼，可直接加热HgO制取Hg。

热点二

海水资源的综合利用

1.海水淡化

(1)主要方法。

①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法。

(2)蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气，与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

2.海水制盐

利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制得各种盐。

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3.海水提溴

(1)流程。

(2)反应原理。

①2Br- +Cl2====Br2+2Cl-

②Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4

③2HBr+Cl2====2HCl+Br2

4.海带提碘

(1)流程。

(2)有关反应的离子方程式：2I- +H2O2+2H+ ====I2+2H2O。

【训练3】下列说法不正确的是( )

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

【解析】选D。本题考查海洋资源的利用与化学的关系，旨在考查考生运用化学知识分析实际问题的能力。从海带中提取碘，需将海带中的I-

氧化为I2，属于氧化还原反应。D项中B是非金属元素，故D错误。

【训练4】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确的是( )

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A.第①步中除去粗盐中的SO42-

、Ca2+

、Mg2+

、Fe3+

等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.第②步中一般选用NaOH作沉淀剂

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩

【解析】选D。A项，第①步中除去粗盐中的SO42-

、Ca2+

、Mg2+

、Fe3+

等杂质，加入的药品顺序为：

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B项，第②步中一般选用较为廉价的石灰乳作沉淀剂，而不选用成本相对较高的NaOH；C项，在第③⑤步中溴元素被氧化，在第④步中溴元素被还原；D项，从第③步到第⑤步的目的是浓缩。

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