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课题

原子结构与性质

章节复习

【教学核心素养】

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

【教学重点】

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

【教学难点】

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

【教学过程】

一

2019年高考考纲解读

1．原子结构与元素的性质

(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布式原理。能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

2．化学键与物质的性质

(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；

(2)了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）。了解配位键的含义。

(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；

(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3）。

(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

3．分子间作用力与物质的性质

(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

(2)了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并解释氢键对物质性质的影响。

1

4．晶体结构与性质

(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

(3)了解分子晶体结构与性质的关系。

(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

二

考点一

基态原子的核外电子排布

1.排布规律

(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。

(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。

(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

2.表示方法

(1)电子排布式

按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。

如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式

“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。

如：Cu：[Ar]3d104s1 (3)电子排布图

用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。

3.

题组集训

1.[2015·江苏，21(A)－(1)节选]Cr3＋基态核外电子排布式为___________________________。

2.[2015·福建理综，31(3)①]基态Ni原子的电子排布式为______________________________，该元素位于元素周期表的第_____族。

3.[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

4.[2015·安徽理综，25(1)(2)](1)Si位于元素周期表第________周期第________族。

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(2)N的基态原子核外电子排布式为______________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

5.[2015·浙江自选模块，15(1)]Cu2＋的电子排布式是_________________________。

6.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有______个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________________________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

7.[2014·四川理综，8(1)]XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子排布式是_____________________。

三

考点二

元素的电离能和电负性

1.元素的电离能

第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。

(1)原子核外电子排布的周期性

随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从

到

的周期性变化。

(2)元素第一电离能的周期性变化

随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：

同周期从左到右，第一电离能有逐渐

的趋势，稀有气体的第一电离能最

，碱金属的第一电离能最

；

同主族从上到下，第一电离能有逐渐

的趋势。

2.元素的电负性

(1)元素电负性的周期性变化

元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。

随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐

；同一主族从上到下，元素电负性呈现

的趋势。

3.题组集训

1.[2015·福建理综，31(1)]CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

2.[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。

3.[2014·四川理综，8(1)]已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

4.[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

3

四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)。

5.[2013·山东理综，32(3)]第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

6.[2013·安徽理综，25(1)(2)改编]已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

则：(1)W位于元素周期表第______周期第______族。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。

【课堂小结】

【课堂反思】

总结知识要点，构建知识体系；反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。

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