归纳与整理优质课教案内容

《物质的分类》

知识与技能

1．了解常见化学物质及其变化的分类方法

2．了解胶体分散系及其本质和特点

3．了解Fe(OH)3胶体的制备

教

学

目

标

过程与方法

1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

2、引导学生自主学习，从三大强酸电离特征得出酸定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。

情感态度价值观

充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

教学

重难1．胶体分散系及其本质和特点

点

2．Fe(OH)3胶体的制备

板书设计

一、简单分类法及其应用

1．交叉分类法

2、树状分类法

二、分散系( dispersion system)及其分类

1、分散系

(1) 分散系：把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，称为分散系。

(2) 分散质和分散剂：被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。

(3) 分类：

常见的分散系有溶液、浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

三、胶体

1、胶体的组成：胶体不带电，胶粒带点

2、胶体的制备：FeCl3+3H2O四、胶体的性质

1.

胶体的聚沉

2.布朗运动

3.电泳

Fe(OH)3(胶体) +3HCl

4.丁达尔效应

教师的行为

教学内容

学生的行为

【讲】这节课我们进入第二章第一节物质的分类的学习。在地球上现在迄今已经发现的物质有多少种？这是初中教材的一句话。3000多万种。这么多物质要进行研究，获得统计的话，如果不能很好的分类的话，工作的效率就会很低，所以说，人无压力轻飘飘，物不分类乱糟糟。就好比我们的图书馆啊，你要是到一个图书馆，你说想找一本书，没分文别类的话，你容易吗？商场的格局，网站，还有实验室，都必须进行物质的分类。再说说我们人的大脑，容量有多少，比五个图书馆的容量还大，你说你不经过分类，直接往里扔的话。最后你的知识形成的是杂乱无章的，那就没形成系统，想提取出来就很难啦。这是这节课主要的意义。

【讲】那课本是怎么说得呢？当分类的标准确定之后，同反三；对不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效，简单易行的科发现学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，物质及其变化的规律。第一个就是简单分类法及其应用，有两种分类方法，一种是交叉分类法，一种是树状分类法。什么是交叉分类，大家一看就明白，比如Na2CO3，如果从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。同理，Na2SO4也属于钠盐，同时也属于硫酸盐等等。这不就是说同一种物质按照不同的分类方式可以属于不同类物质，就出现了交叉状，这就跟我们数学学习的交集一样，你比如说碳酸钠和由生活引入实例，创设问题情境，引发学生思考，感受分类法与生活的密切相关性及重要性。

思考

介绍两种分类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一类法

听讲，划重点，记录

硫酸钠怎么交叉了，都属于钠盐，阳离子交叉了。下面简单归纳下：①将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。②在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类法的不足。交叉分类法就体现这种思想。③对于同一物种，可以运用树状分类进行再分类。其实就是进行再详细分类。

【讲】比如我们的化学物质是怎么分类的，初中老师总结的时候应该是出现这样的知识树。物质根据组成物质的不同，可以分为纯净物和混合物。混合物又分为什么？浊液和溶液，浊液又分为悬浊液和乳浊液。实际上，混合物一会还会介绍一个胶体，一会再说。现在看纯净物，什么叫纯净物，只由一种物质组成的就是纯净物，那纯净物又可以分为单质和化合物，单质又可以分金属单质和非金属单质，化合物可以分为酸碱盐和氧化物。这就是树状分类法：树状分类法就是根据被分对象的整体与分出的类型间的关系的陈列式的形状（像树）来定义的分类方法。这就是树状分类法。

【讲】其实前面学习分类方法很简单，目的是让大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。下面我们学习一个新的内容

【板书】分散系及其分类

其实刚刚我们讲到的混合物就是分散系，什么叫分散系。把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，称为分散系。被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散系。对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。但是这个在一定条件下可以相互转换，比如酒精和水。

【讲】我们接着往下看，按照分散质或分散剂所处的状态

不同，可以有9种分类，不要认为分散剂一定是液体，它还可以是固体和气态。

分

散

质

分

散

剂

实 例

通过以前的思考，了解

例子进行说明，深刻了解

分析学习目的，引入本节课重点

讲解概念并进行分析

划重点并且适当笔记

气

液

固

气

液

固

气

液

固

气

气

气

液

液

液

固

固

固

空气

云、雾

烟灰尘

泡沫

牛奶、酒精的水溶液

糖水、油漆

泡沫塑料

珍珠（包藏着水的碳酸钙）

有色玻璃、合金

讲解新课，并举实例进行说明

笔记，听讲，思考

【讲】所以，不要把概念局限化了，分散系不一定是液态

的。那我们前面说了，溶液是一种分散系，浊液也是分散系，那同学们知道溶液这种分散系的特点是什么吗？透明，均一稳定。这个分散质的粒子直径知道多大吗？溶液分散质粒子小于1nm，这个要记住。那你知道悬浊液和乳浊液这种分散系的特点是什么？不均一稳定，不透明。为啥不稳定呢？分散质的粒子直径比较大，有多大，通常大于100nm。今天我要介绍一种新的分散系，它叫胶体。胶体跟我们生活联系密切，比如刚才讲的烟云雾，牛奶，豆浆等等都是胶体，那胶体是一个怎么样的分散系？大家记住胶体的分散质的粒子直径在1nm～100nm，比溶液的大，比浊液的小，这是这三种混合物最本质的区别。

胶体是分散系，那自然可以分为分散质和分散剂。我们把胶体的分散质也叫胶体粒子，俗称胶粒。胶粒有一个特性，他会通过吸附胶体中的其他离子而带电。但是，胶体是不带电的，所以，我们要记住胶体不带电，胶粒带电。

【讲】那么胶体是怎么制备的呢？

有物理方法和化学方法，物理方法是研磨，比如豆浆，研墨，通过研磨的方法使分散质的粒子直径处于1至100nm,另外一种就是化学方法，看课本科学探究。有什么注意事项呢？

（1）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为胶体处于介稳定状态，制备Fe(OH)3胶体时一定要注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3沉淀。 （2）实验操作中，必须选用FeCl3饱和溶液而不能用FeCl3稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体实验了解胶体制备

思考，笔记

的形成。

（3）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。

（4）制备胶体时，如果没有立即停止加热，已经制备好的胶体就会聚沉

（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符

制备好了胶体我们就可以来探究胶体的性质。

笔记，思考，【讲】那么胶体有什么性质，大家要注意啊，这个胶粒也与溶液进行突出胶回答

能透过滤纸，但是不能透过半透膜，什么是半透膜，你们对比，生物会学到，如鸡蛋膜就是半透膜。胶体透不过，但是溶体的性质

液得粒子是能透过半透膜的，那我问你们一个问题，如果溶液和胶体混合在一起怎么区分开？用个半透膜包住，沉到水里，那么溶液里的粒子就出来了，胶体粒子就留下来了。这种分离方法叫做渗析。那么说胶体是否稳定呢？胶体是一种介稳体系，具有介稳定性，就是介于稳定和不稳定之间，通常我们看到的胶体也是均一稳定的，为啥胶体是均一稳定的呢？因为胶粒一般有较大的表面积，能吸附胶体里面的正电荷或者负电荷，带有同种电荷，这样同种电荷就相互排斥，使他们无法聚集起来，所以稳定。那为啥说它是介稳定性的呢，如果条件变了，他就不稳定了。比如我往里面加个电解质溶液，让他中和胶粒的电荷，使胶粒不带排斥的电荷，就会使胶体出现聚沉。

【讲】怎么使胶体聚沉呢？大家记录一下：①加电解质；讲解性质并笔记，回答②加热；③加带相反电荷粒子的胶体。这个粗略介绍下，比如说Fe(OH)3

胶粒是吸附阳离子带正电荷的，硅酸胶粒是吸附阴离子带负电荷的，如果把这两种胶体混在一起，就会出现聚沉现象。胶体还有一个性质，叫布朗运动，就是做不停无规则的运动。还有胶体能发生电泳现象，什么叫电泳，由于胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。电泳是由于胶体粒子带电荷，但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？

一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。比如说Fe(OH)3胶体，我接通电源之后，发现阴极附举实例进行说明，让学生容易理解

问题，思考

件的颜色加深，这是因为Fe(OH)3胶粒向阴极移动了。还有一个区分胶体和溶液的方法，叫做丁达尔效应，丁达尔是英国的物理学家，他在实验时发现用一束光通过胶体时，在垂直方向观察，看到光亮的通路，这个现象就是丁达尔效应。这是区分胶体和溶液的方法，表面看胶体和溶液都是均一透明的，所以要用丁达尔效应来区分，其实我们现实生活中随处可见丁达尔效应。其实这个现象是怎么产生的，是由于光的散射产生的，而溶液的粒子太小了，浊液粒子太大，都反射了。

【练习】

1、胶体的最本质的特征是（ ）

A、丁达尔效应 B、可以通过滤纸 C、布朗运动

D、

分散质颗粒的直径在 1nm～100nm之间

2、关于胶体的叙述，不正确的是( ) A 有色玻璃、烟水晶是固溶胶

B 雾、云、烟都是气溶胶

C 过滤能把胶体粒子从胶体中分离出来

D 胶体中分散质表面积大，有很大的吸附性，吸附电荷后使得胶粒带有电荷，所以胶体比较稳定

3.下列物质①蒸馏水

②变浑浊的石灰水

③石蕊试液

④牛奶

⑤盐酸

⑥碘酒，其 中属于溶液的是( ) A.①③ B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥

练习巩固

练习