第一单元 化学反应中的热效应优秀教学实录

盖斯定律的应用(教学设计) 玉龙县民族中学 寸玉兰

设计背景：

2018考试大纲要求：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。此类试题是近年高考必考的题型，从近几年高考题来看，在基本理论的大题中，必有一小题考察反应热的计算或通过热化学方程式书写的形式考查盖斯定律。通过专题复习争取让每个学生都能拿到这部分内容的分数。

教学目标：

1．回顾盖斯定律的内容，加深对定律的理解。

2．能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

3．掌握有关反应热的计算方法和技巧，进一步提高计算能力。

4．让学生从能量守恒的角度更客观的认识物质的变化。

教学重难点：

掌握有关反应热的计算方法和技巧

教学过程：

一、知识回顾

1.盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关

2.从能量守恒定律理解盖斯定律

从S→L，ΔH1<0，体系

根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。

；从L→S，ΔH2>0，体系

。

过度：在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能应用盖斯定律通过化学计算的方式间接地获得

二、盖斯定律的应用

盖斯定律的应用中热化学方程式“加合”法较为简单易行，便于掌握，也是近几年高考必考的知识点。

运用盖斯定律计算反应热的解题步骤：

1、先确定目标反应方程式

2、找出目标方程式中各物质在已知方程式中的位置

3、根据目标方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式

4、将新得到的方程式进行加合

5、写出待求的热化学方程式

例题1：【2017.高考全国卷Ⅲ，28（3）】已知：

3As(s) + 2H2(g) + 2O2(g)

=

H3AsO4(s)

ΔH1 1H2(g) + 2O2(g)

=

H2O(l)

ΔH2

52As(s) + 2O2(g)

=

As2O5(s)

ΔH3 则反应As2O5(s) + 3H2O(l) = 2H3AsO4(s)的ΔH =_________________ 运用盖斯定律计算反应热的2个关键：

(1)热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。

(2)将热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变

例题2；【2016.高考全国卷Ⅱ，26（3）】已知：

①

2O2(g) + N2(g)

=

N2O4(l)

△H1 ②③

N2(g)

+

2H2(g)

=

N2H4(l)

△H2

O2(g)

+

2H2(g)

=

2H2O(g)

△H3 ④2 N2H4(l)

+

N2O4(l)

=

3N2(g)

+

4H2O(g)

△H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4 =_______________，

联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________________。

注意：找位置是先确定只出现一次的物质，出现多次的根据需要再做调整

解题步骤及注意事项口诀： 目标明确，找位置

位相同号不变，位不同号相反

调系数值同变

式相加验正误，式正确值相加

【讨论、交流】

例题3；【2016.高考全国卷Ⅲ，27（4）】已知：

SO2(g)

+ 2OH− (aq) ===SO32− (aq)

+

H2O(l)

ΔH1

ClO− (aq)

+ SO32− (aq) ===SO42− (aq)

+

Cl− (aq)

ΔH2

CaSO4(s)

===Ca2+（aq）+

SO42−（aq）

ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq) 的ΔH=__

____ 例题4；【2018云南省省统测.27(1)】已知：

4Al(s)

+

3O2 ==

2Al2O3(s)

ΔH1

2C(s)

+

O2(g)

==

2CO(g)

ΔH2 2Al(s)

+

3Cl2(g)

==

2AlCl3(g)

ΔH3 则反应Al2O3(s)

+

3C(s)

+

3Cl2(g) ==

2AlCl3(g)

+ 3CO(g)

的ΔH =_________________。

三、课堂小结

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的

始态和终态有关，而与反应的途径无关

盖斯定律的应用（加合法）：目标明确，找位置，位相同号不变，位不同号相反，调系数值同变，式相加验正误，式正确值相加

四、课后练习

1、已知：C(s)

+

2H2(g)

==

CH4(g)

ΔH1

C(S)

+ H2O(g)

==

CO(g)

+ H2(g)

ΔH2

C(S)

+

2H2O(g)

==

CO2(g)

+ 2H2(g)

ΔH3

CH4(g)

+

CO2(g)

==

2CO(g)

+ 2H2(g) ΔH =_________________ 2、【2017.全国卷1,28（2）】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。