第一单元 化学反应速率教学评价实录

高一化学选修4

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审核:李维民

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只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味

高二化学导学案

编号8

专题2第1单元

化学反应速率

【学习目标】1．理解化学反应速率的表示方法并能进行化学反应速率的计算。

2．理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。

【重点难点】1．化学反应速率的计算

2．浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响

【使用说明及学法指导】

1. 认真阅读课本32-40页，ABC层同学独立完成导学案自主学习部分，并熟练掌握。2. 通过自学，AB层同学初步完成合作探究和巩固练习部分，用红笔标记疑点、难点，准备讨论，展示。

自

主

学

习

一、化学反应速率

1．在容积不变的反应器中，通常用

内

或

来表示化学反应速率。

2．化学反应速率的定量表达式：v =

; 式中v表示

；△c表示

（取绝对值）；△t表示

。3．△c的单位一般用

表示；△t的单位可以用

、

、

表示；所以v的单位可以是

或

或

。

4．对于同一时间的某一化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值之比等于

，即，对于反应nA (g)+ nB(g) = pC(g) + qD(g) 来说，则有v(A) : v(B) : v(C) : v(D) =

。

5．根据v =

求的化学反应速率是

，适用于

和

，

和

的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。

6．化学反应速率是通过

测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过

和

体系中某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，有些反应物有颜色，由于随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用

的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时间的浓度。

二、影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指

；外因指外界条件，如

、

、

、

等。

有效碰撞：是

。

有效碰撞的条件：一是有效碰撞的分子应具有

，二是分子的碰撞必须有

。

活化分子：

的分子。

活化能：

。

活化能与化学反应速率:在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数

，单位时间内的有效碰撞次数

，化学反应速率就

。

1．浓度对反应速率的影响

（1）影响:其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率

；减小反应物浓度，反应速率

。

（2）原因：其他条件不变时，增大反应物的浓度，活化分子的百分数

，但单位体积内

增多，反应物发生

增多，反应速率

。

2．压强对反应速率的影响

（1）影响:对于气体反应，增大压强，反应速率

；减小压强，反应速率

。

（2）原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大

，反应速率

；减小压强，相当于减小

，反应速率

。

由此可见，压强对反应速率的影响可以归结为

的影响。若反应物为固体、液体或反应在溶液中进行，压强对反应速率

，可忽略。

3．温度对反应速率的影响

（1）影响:其他条件不变时，升高温度，反应速率

；降低温度，反应速率

。

（2）原因：其他条件不变时，升高温度，

增多，

加快，活化分子百分数

使得活化分子总数

，

增加，速率

。许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加

倍

4．催化剂对反应速率的影响

（1）影响:其他条件不变时，使用催化剂可

反应速率。

（2）原因：催化剂改变了反应的

，降低了反应所需的

，提高了反应体系中活化分子的

，使得

几率提高，反应速率

。

合

作

探

究

1、下列说法正确的是（

）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④化学反应的实质是原子的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①③④⑤

B．②③⑥

C. ④⑤⑥

D.②④⑤

2、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中

（

）

①加入H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 1.0mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

巩固练习

1、对于反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，下列说法正确的是（

）

A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可以用H2O来表示

C．用H2O和CO2表示的反应速率数值相同

D．用CaCl2浓度的减小来表示反应速率

2、在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s)，则t是（

）

A．0.44s

B．1s

C．1.33s

D．2s

3、对于反应N2 + O2 = 2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应速率（

）A．缩小体积使压强增大

B．体积不变充入N2 使压强增大

C．体积不变充入He

使压强增大

D．压强不变充入N2使体积增大

4、下列说法正确的是（

）

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

5、反应A+ 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

v (A) = 0.15mol·L-1·min-1

②

v (B) = 0.01mol·L-1·s-1

③

v (C) = 0.40mol·L-1·min-1

④

v (D) = 0.45mol·L-1·min-1 该反应进行的快慢顺序为：

6、在一定温度下，A(aq)+B(aq)=C(aq)+D(aq) ①将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合

②将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合

③将1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水

④将1mol/LA溶液20mL和1.2mol/LB溶液60mL混合，反应开始时，反应速率由大到小的顺序是

7、在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol/L）与时间t(s)的关系如表所示。

（1）该反应的化学方程式为：

。

（2）用A的浓度变化表示200~800s内t/s 200 400 800 反应的平均反应速率为

mol/(L·min) C(A)/(mol·L-1) 1.45 1.28 1.00 （3）用C的浓度变化表示400~800s内C(B)/(mol·L-1) 0.38 0.72 1.28 反应的平均反应速率为

mol/(L·min) C(C)/(mol·L-1) 0.095 0.18 0.32 8、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图物质的量/mol 所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式1.0 0.9 为：

X 反应开始至2min时，Z的平均反应速率

0.7 0.6 Y 为：

9、“碘钟”实验中，3I-+S2O82-

= I3-+2SO42-的0.2 0.2 Z 反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越1

2

3

4

时间/min 小，反应速率越大。实验编号

①

②

③

④

⑤

某探究性学习小组在C(I-)/mol·L-1

0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 20℃进行实验，得到C(S2O82-)/mol·L-1

0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 的数据如表：

t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1

回答下列问题：

（1）

该实验的目的是

。

（2）显色时间t1=

。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为

（填字母）。

A．< 22.0s

B．22.0 ~ 44.0s

C．> 44.0s

D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是