第二单元 溶液的酸碱性第一课时教学设计

类型：解题型

学段：高中化学

适用对象：高二及高三总复习

《溶液中离子浓度大小的比较》教学设计

一、教学背景

本节课是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题教学。是学生已经学习了弱电解质的电离规律，盐的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律反应基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。教学中应遵循循序渐进的原则，不能求快。力求让学生掌握溶液中离子浓度大小比较的一般思路和方法。

二、教学目标

1、知识目标：

（1）理解电解质的电离平衡概念

（2）理解水的电离、盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。

（3）认识以下几种常见类型溶液中离子浓度大小的比较思路与方法：

①多元弱酸溶液中离子浓度大小的比较

②一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的比较

③二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的比较

④二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的比较

⑤混合溶液中各离子浓度大小的比较

2、情感目标：培养学生的探究精神

3、能力目标：

（1）培养学生分析能力，应用理论解决实际问题能力；

（2）培养学生的正向思维、逆向思维、发散思维能力。

三、设计思路

以学生为主体，根据高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程，讲解溶液中离子浓度大小比较

的一般思路和方法。

四、教学准备：做好典型例题的选择

五、教学过程设计

【一】应用的规律

1、电解质的电离规律

①强电解质在水溶液中时完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

②弱电解质在水溶液中少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子。

③多元弱酸是分步电离的，且第一步电离程度远大于第二步电离。

2、水的电离规律

①水是一种极弱的电解质，它微弱地电离产生H+和OH-

②由水电离产生的C(H+)=C(OH-) 3、盐类水解的规律

①强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性

②强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性

③多元弱酸的酸根离子分步水解

④多元弱酸的酸式根离子要同时考虑电离和水解，分析酸式根离子的电离程度和水解程度的相对强弱。

【二】常见的题型

（一）、多元弱酸溶液

例1：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是 点拨：H2S是二元弱酸，在溶液中存在两步电离平衡：

H2S

H + HS HS +--

H+ + S2- 第一步电离程度远大于第二步电离，因此溶液中C(HS-)>C(S2-)，两步电离都产生H+，因此溶液中H+浓度最大，OH-浓度最小，得出溶液中离子浓度的大小顺序是：

C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-) 判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：

C(显性离子)>C(一级电离离子)>C(二级电离离子)>C(水电离出的另一离子)

（二）、一元弱酸的正盐溶液

例2:0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： 点拨：在CH3COONa溶液中：

CH3COONa === Na+ + CH3COO-

CH3COO + H2O H2O

-

CH3COOH + OH-

H+ + OH-

盐完全电离，所以溶液中离子以盐直接电离出的离子为主，CH3COO-水解是微弱的，由CH3COONa 电离出的C(Na+) =C( CH3COO-),但因CH3COO-要水解，浓度减小，因此C(Na+)＞C(CH3COO-)，水的电离是微弱的，由水电离产生的C(H+)=C(OH-)，但因为OH-还来自于CH3COO-的水解，因此C(OH-)＞C(H+)，得出溶液中

浓度的大小顺序是：

C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+) 判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：

C(不水解离子)＞C(水解离子)

＞

C(显性离子)

＞

C(水电离出的另一离子) （三）、二元弱酸的正盐溶液

例3：0.1mol/L的Na2CO3溶液中存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：

在Na2CO3溶液中

Na2CO3 === 2Na+ + CO32-

CO3 + H2O

HCO3 + H2O H2O

2-

HCO3- + OH-

H2CO3 + OH- -

H+ + OH-

盐完全电离，水解是微弱的，电离是微弱的，所以溶液中的离子主要来自于Na2CO3的电离，所以C(Na+)＞C(CO32-)，多步水解以第一步为主，CO32-

水解产生等浓度的HCO3-

和OH-，但因为HCO3-要继续水解，并生成OH-，所以C(OH-)＞C(HCO3-)，最小的是H+的浓度，这样得出溶液中离子浓度的大小顺序是：

C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+) 判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：

C(不水解离子)＞C(水解离子)

＞

C(显性离子)

＞C(二级水解离子)

＞

C(水电

离出的另一离子) （四）、二元弱酸的酸式盐溶液

例4：0.1mol/L的NaHCO3溶液中存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：

在NaHCO3溶液中

NaHCO3 === Na+ + HCO3-

HCO3 + H2O

HCO3- H2O

-

H2CO3 + OH-

H+ + CO32-

H+ + OH-

盐完全电离，水解是微弱的，电离是微弱的，所以C(Na+)＞C(HCO3-)，NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，说明水解生成的OH-浓度大于电离产生的H+

和

CO32-浓度，但因H+还来自于水的电离，所以C(H+)＞C(CO32-)，综合得出溶液中离子浓度的大小顺序是：C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32-) 判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：

C(不水解离子)＞C(水解离子)

＞

C(显性离子)

＞C(水电离出的另一离子)

＞C(电离出的酸根离子) 另外中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐，电离程度大于水解程度，导致水溶液显酸性

（五）、混合溶液中各离子浓度大小的比较

例5：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O混合溶液中存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：

在溶液中

NH4Cl === NH4+ + Cl-

NH4 + H2O NH3·H2O

+

NH3·H2O + H+

NH4+ + OH-

NH4Cl电离产生等浓度的NH4+和Cl-，但因氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，使溶液中C(NH4+)＞C(Cl-)，溶液显碱性，所以C(OH-)＞C(H+)，综合得出溶液中离子浓度的大小顺序是：C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)

规律总结：

常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合溶液显酸性。

六、小结

1、溶液中离子浓度大小比较的基本方法思路：

（1）先写出有关的电离方程式和水解方程式，确定溶液中存在的离子。

（2）再根据电离程度或水解程度（都很微弱）确定各微粒浓度的大小。

2、在能发生水解的盐溶液中，一般来说盐本身电离出的离子的浓度总是居于前两位（相当于“冠亚军”），而其水解产生的微粒则小得多。