第二单元 溶液的酸碱性教案教学设计导入整理

安宜高级中学高二化学导学案

水溶液中离子平衡图像分析

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【学习目标】

【前置性补偿】

1、弱电解质的电离平衡

一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

如：CH3COOH NH3·H2O

CH3COO—

+ H+

Ka=

。

NH4+ +OH—

Kb=

。

影响弱电解质的电离的因素: ①温度:越热，电离程度

。②浓度：越稀，电离程度越

。③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向

方向移动；

2、水的电离

—(1)KW

= c (H+)·c (OH)，在25℃时，水的KW为 。

注：①一定温度时，KW是个常数，KW只与

有关，

越高KW越

。

②KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，任何水溶液中，由水所电—离而生成的c (H+)

c (OH)。

(2)影响水的电离的因素:

促进水的电离,

抑制水的电离。

3、盐类的水解

(1)书写NH4Cl、Na2CO3的水解的离子方程式：

(2)影响水的电离的因素: ①温度:越热，水解程度

。②浓度：越稀，水解程度越

。③外加酸碱：加酸，促进

盐水解，抑制

盐水解；加碱，促进

盐水解，抑制

盐水解；

4、三大守恒

以Na2CO3为例：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

【活动探究】

活动一、画出下列条件下PH-V水关系图

等PH的HCl和HAc加水稀释

等C的HCl和HAc加水稀释

稀释图像的解题思维模型

1

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图像

考查知识

两种以上的一元酸在同一图像比较酸性弱

比较弱酸(碱)在不同点的电离度

比较不同点溶液的导电能力

比较不同点水的电离程度

思

维

模

型

结论

稀

释

图

像

例题1：某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（

）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）

＝c（OH－）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

活动二：画出向0.1mol/L 20ml HA中滴加0.1mol/L的稀NaOH溶液的PH-V关系图

⑴如何判断HA酸的强弱？

⑵滴定过程：

溶质的成分会有哪几种情况？溶液中的微粒及其浓度大小关系主要经历了哪些阶段？

溶质

PH 离子浓度大小

滴定图像的解题思维模型

图像

考查知识

2 思

维

模

型

结论

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滴定

图

像

强弱酸(碱) 的判断

比较某点离子

浓度大小关系

例题2：室温下，用0.10mol/L KOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示

请回答下列问题：

(1)点①所示的溶液中，Kw=______．

(2)点②所示的溶液中的电荷守恒式为____．

(3)点③所示的溶液中存在____种平衡．(4)点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___

__．

(5)点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为__

___．

(6)上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是___（填序号,下同），最小的是__．

活动三：分布系数-PH

－－125℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=0.1

mol·L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中－c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

(1)判断两条线所代表的微粒，依据？

(2)电荷守恒式？

(3)w点的含义是什么？

(4)计算该温度下的，K（HAc）？

例题3：改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图，下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]= - 4.2 C. PH=2.7时，

C(HA-)＞c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2时，

c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 分布系数-PH图像的解题思维模型

3

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图像

分布

系数

图

像

计算Ka1 计算Ka2 考查知识

思

维

模

型

结论

某PH下所对应离子浓度大小

NaHA溶液的酸碱性

【形成性检测】

1、25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)

C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)

D．在0.2mol·L －1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L －1 的盐酸，所得混合液中存在c(H ＋

)＋c(HX)=c(OH－

)＋c(Cl－)

2、常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（

）

3、H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种

浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

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