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高考化学二轮复习专题六化学反应与能量教学目标: 1. 能正确书写化学方程式，能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
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高考化学二轮复习专题六
化学反应与能量
教学目标: 1. 能正确书写化学方程式，能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。
3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
教学重点、难点: 1. 正确书写热化学方程式. 2. 能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算. 教学流程: 考点一
从宏观、微观角度掌握反应热
知识精讲
1.理解化学反应热效应的两种角度
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：
a表示旧化学键断裂吸收的能量；
b表示新化学键形成放出的能量；
c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：
a 表示活化能；
b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c 表示反应热。
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热:ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，
或ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
题组集训
一：略
考点二
热化学方程式的书写与判断
知识精讲
1. 书写模板
热化学方程式的书写模板
步骤1
写方程:写出配平的化学方程式。
步骤2
标状态:用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。
步骤3
标条件:标明反应物的温度和压强(101kPa、25 ℃
时可不标注)。
步骤4
标ΔH:在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的
“＋”或“－”。
步骤5
标数值:根据化学计量数计算写出ΔH的数值。
2.两个注意
(1)注意同素异形体转化的名称问题
对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。
如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)
－ΔH1＝－297.16 kJ·mol1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)
－ΔH2＝－296.83 kJ·mol1
③S(单斜，s)===S(正交，s)
－ΔH3＝－0.33 kJ·mol1
(2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题
由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。
题组集训二：略
考点三
盖斯定律的多角度应用
知识精讲
1.定律内容
一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
2.常用关系式
热化学方程式
aA===B
ΔH1
焓变之间的关系
ΔH2＝1/aΔH1或
ΔH1＝aΔH2
ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
A=== 1/a B ΔH2
aA===B
ΔH1
B===aA
ΔH2
题组集训
三：略
板书设计：
(一)
反应热
从焓变角度看：△H =生成物的焓-反应物的焓
从反应热角度看：△H =生成物能量-反应物能量
从键能角度看：△H =反应物总键能-生成物总键能
(二) 热化学方程式的书写与判断
书写注意事项
(1)注明物质的聚集状态；
(2)标出对应的反应热；
(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。
（三）盖斯定律的应用
教学反思：本堂课中知识容量过大，教师讲解太多，学生思考时间太少，有待进一步改进提高。
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