第一单元 化学反应速率第二课时教学设计

专题二 第一单元 化学反应速率

一、化学反应速率

1、概念：

2、表达方法：

3、表达式：

4、单位：

PS：公式适用于气体和溶液，固体和纯液体不适用（因为固体和纯液体无浓度变化量）

[巩固练习] 1、下列说法正确的是 （ ）

A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________ 3、已知反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后，NH3物质的量减少了3mol ，O2的物质的量减少了3.75mol，

NO 的物质的量增加了3mol，分别用NO、NH3、O2来表示此反应的反应速率

二、影响化学反应速率的因素

1、内因（主要因素）

：参加反应的物质本身的性质

2、外因：

（1）浓度对反应速率的影响

其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大

PS:此规律只适用于气体或溶液的反应，一般情况下改变固体或纯液体的用量不会改变化学反应速率。

（2）压强对反应速率的影响

其它条件不变时，增大压强，反应速率加快。

PS：压强的改变只对有气体参加的反应会造成影响，对固体或液体的浓度影响忽略不计。

（3）温度对反应速率的影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率增大

PS:反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快；

据测定，温度每升高10K（ 10℃

），化学反应速率增大2～4倍。

（4）催化剂对反应速率的影响

①活化能越低，反应速率越快

②催化剂是通过降低反应的活化能来增大反应速率

PS：催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变；

对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率；

催化剂有一定的选择性和活化温度

（5）其他因素对反应速率的影响

颗粒大小、接触面积、光、电磁波、超声波等

[练习]1、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大

2、在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1 ，则该反应需在什么温度下进行( ) A、30 ℃ B、40 ℃ C、50 ℃ D、60 ℃

【小结】

决定因素：参加化学反应的物质的性质

影响因素：当其它条件不变时

1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。

2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率

3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。

4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而

改变反应到达平衡所需时间。

5.其它因素：颗粒大小、接触面积、光等