复习题优质公开课教案

选修3第二章分子结构与性质复习

【学习目标】：

1、通过复习对本章知识有一个完整系统的理解

2、学会基础知识的综合运用能力。

【教学过程】：

一、共价键

1、化学键的分类：

化学键分类

离子键

、

共价键

等

。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以

共价键

相连。

2、σ键、∏键的区别

σ键、∏键都是共价键，它们有各自的特征，原子成键是如果头对头形成σ键、如果肩并肩形成∏键；一般情况下单键都是

σ键

，双键中一个

σ键

一个π键。

例：与1 molC2H2含有相同的σ键的C2H6的物质的量为：

3/7mol 3、键参数：（可以判断共价键的性质）

（1）、键长：数值约等于

；键长越长，键能越小，化学键稳定性越

弱

（2）、键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越大，化学键稳定性越

高

（3）、键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关

二、价层电子对互斥理论预测分子立体构型

1、基本方法：确定中心原子的价层电子对数，建立相应模型（2对-直线型、3对-三角形，4对-正四面体型等见下表）

断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性

ABn

价层

成键

孤电价电子中心原分子分子

电子对电子对子对对空间子杂化空间极性

数

2 2 数

2 数

0 构型

直线型

类型

SP 构型

直线非极型

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性

1

3

3 3 0 平面三角SP2

形

平面三非极角形

性

极性

2

4

4 3 4 1

0

SP2

V型

正四面SP3

体

正四面非极体

性

1 四面体

SP3

三角锥极性

型

2

2 四面体

SP3

V型

极性

2、化学键的极性与分子极性的关系

分子极性的判断方法：分子的极性看其正电中心和负电中心是否重合。极性键可以形成极性分子、也可以形成非极性分子，分子的极性与分子的空间构型关系密切

三、配位键：配位键的特点是成键原子一个要有空轨道、另一个原子要提供孤对电子。配位键是共价键的一种，他和普通共价键区别仅仅在于形成过程上的区别。要知道常见的配位化合物。（特点、形成、性质）

四、

分子的性质

1、极性分子和非极性分子：

2、范德华力

：存在于分子间的一种较弱的相互作用力，影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。

3、氢键：氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。氢键有分子间氢键（如：HF、H2O、NH3

相互之间）和分子内氢键。

4、相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂（影响溶解性的因素：极性、结构、是否反应等。）

5、手性分子：（有机分子的手性异构如何判断：中心原子连的四个不同的原子或原子团）

6、含氧酸的酸性：

非羟基氧原子数越多，酸性越强

五、其它

等电子原理：

相同、

相同的

子具有相似的

特征，它第.2页共5页

2

们的许多性质相

。

【针对性训练】

1、下列说法中正确的是（）

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．H-Cl键比H-I键稳定

C．含有极性键的一定是极性分子

D．键能越大，说明该分子越易受热分解

2、下列物质中，含离子键的物质是（

C），由极性键形成的极性分子是（

D

），由极性键构成的非极性分子是（AE）由非极性键构成的极性分子是（

B）

A．CO2

B．

O3

C．NH4Cl

D．PH3

E.C2H4

3、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是

（）

A．F

B．Cl

C．I

D．Br 4、已知BF3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法不正确的是

（）

A．BF3是非极性分子

B．B原子P能级中有空轨道

C．B原子为SP3杂化

D．BF3为平面三角形结构

5、下列说法不正确的是

（）

A．氢键是一种化学键

B．甲烷可与水形成氢键

C．乙醇与水分子之间只有范德华力

D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键

6、下列物质中水溶液pH值最高的是

（）

A．H2O

B．NaClO

C．HClO4

D．H2SO4

7、当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．分子间作用力

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3

8、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（

）

A．ICl4-

B．ClO4-

C．BrF4+

D．SF4

9、P4的杂化轨道为

sp3

，空间构型为：

正四面体型

10、下列说法中正确的是

A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B、失电子难的原子获得电子的能力一定强

C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

11、能用键能大小来解释的是

A、N2的化学性质比O2更稳定

B、金刚石的熔点高于晶体硅

C、惰性气体一般难发生化学反应

D、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

12、从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长键能的数据：

O22-

O2-

O2

O2+

键长

149 128 121 112 键能／kJ x y Z=494 W=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是

A．成键时电子数越多，键能越大

B．键长越长、键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

13、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是_______ ；

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

14、下列物质中不含配位键的是（

）

A、H3O+

B、Ag(NH3)2+

C、KCN

D、SO2

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4

O3分子的结构最相似的是

；

H2O

b、

CO2

c、

SO2

d、

BeCl2

1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，

分子有

5

对孤对电子。

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5 15．下列物质的分子与

a、16．分子中某那么O3