归纳与整理课堂实录

一定物质的量浓度溶液的配制

栾城区第二中学

石辉丽

教学目标: 1．知识技能目标: 使学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2．能力方法目标: 通过小组讨论，试验设计，动手操作，使学生的思维能力、合作能力、动手能力得到一定的提高。

3．情感态度目标: 结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

教学重点、难点：

1．物质的量浓度溶液的配制方法；

2．配置过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

实验准备：

1．教学仪器：多媒体设备。

2．实验仪器：容量瓶、烧杯、天平、砝码、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、量筒、圆底烧瓶。

3．实验药品：NaCl固体、蒸馏水。

教学方法：探究式教学。

学生情况分析：

已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有了一定的了解。

教学过程：

投影引入

1，

物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液. 2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器——容量瓶

教

学

意

图：

通过投影设计使学生认识到配置溶液的重要性和必要性

学生活动：观察容量瓶，

并总结容量瓶上需标有

：①规格， ②使用温度 ③刻度线

问题讨论：如容量瓶的规格果要配制200mL某浓度的溶液该怎么办呢？

方案一：用100mL的容量瓶配制两次倒在一起就可以了

方案二：用250mL的容量瓶配制250mL然后取200mL就可以了

注意事项：

1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

2.不能长期存放溶液或进行化学反应（容量瓶是量器不是容器）

3.容量瓶使用前要检漏

学生实验：检漏：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。

例：配制100mL1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？

1.

计算

解：100mL 1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为：

n（NaCl）=c（NaCl）·V〔NaCl （aq）〕 =1 mol/L×0.1 L=0.1mol 0.01 mol NaCl的质量为：

m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.1mol×58.5 g/mol= 5.85g 2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）

称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 用滤纸

NaOH等具腐蚀性的应用表面皿，并且NaOH容易潮解所以在称量时应迅速

3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解, 冷却至室温. 4. 转移

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体，洒在外面，应用玻璃棒引流。

思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？

应如何处理

答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。

6.定容：

在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

答：不能，必须重新配制

7.摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？

答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状.

8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保存溶液) 小结：步骤及所用仪器

①

计算

②

称量（托盘天平、药匙

、量筒）

③

溶解（烧杯、玻璃棒）

④

转移

⑤

洗涤（容量瓶、玻璃棒）

⑥

定容（胶头滴管）

⑦

摇匀

⑧

装瓶贴标签

计→量→溶→转→洗→定→摇→装

实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 2016.9.13