第三单元　人类对原子结构的认识教学设计模板

问题导学式教案设计

———《原子核外电子的排布》教学设计

一、教学目标

（一）知识与技能目标

1．了解原子核外电子运动的特征。

2．了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。

（二）过程与方法目标

培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

二、

教学重难点

重点：原子核外电子分层排布、原子核外电子的排布及其规律。

难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。

三、

教学过程

【引入】大家好，这节课我们进入到新课的学习：

【板书】原子核外电子的排布

【提问】在进入新课内容之前，我们先来复习一下以前学习的内容。初中的时候在《物质构成的奥秘》这一章当中我们就学习了原子的相关知识，下面我们来回顾一下，什么是原子？原子由什么微粒构成？

【学生回顾】……

【板书】

1个单位的正电荷质子：带原子核原子中子：不带电的负电荷核外电子：带一个单位

【教师】原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成，其中质子带一个单位的正电荷，中子不带电。核外电子则带一个单位的负电荷。

【提问】那么为什么原子对外显电中性呢？

【学生】质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，所以原子不显电性。

核电荷数＝质子数＝核外电子数

【教师】很好，其中我们还学习到了一个重要的等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数。所以质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷相互抵消，导致原子不显电性。

【过渡】好，我们都知道了原子的结构。现在我们来研究一下电子在原子核外究竟是怎么运动的。

【教师】大家来看ppt上这张熟悉的原子结构图。我们可以看到原子核外有一圈圈的层状区域，由里往外分为好几个圈层，这就是我们以前初三所学习到的电子层——核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。而核外电子就是在这样不同的电子层内运动，我们把这种现象称为核外电子的分层排布。这些都是同学们初中已经学习过的内容。

【过渡】那么，大家知道了核外电子的分层排布之后，是不是产生了这样的疑问：核外电子究竟是怎么分层排布的呢？好，接下来我们一起来共同解决同学们的疑问——我们来探究核外电子的排布规律。

【板书】核外电子的排布规律

【提问】我们来看这个原子结构，从黄色最里一层原子层到蓝色最外一层原子层，我们要怎么标记它们呢？而它们的能量分布又是怎么样的呢？带着这两个问题我们进入到核外电子排布第一个规律的学习。

【教师】在化学上，由里往外各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别用英文字母K、L、M、N、O、P、Q表示电子层。

【板书】电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 【教师】我们来看刚才那个原子结构图，我们从里往外依次称为K、L、M、N电子层，能量则是离核越远电子层上电子的能量就越高。而电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……

【板书】1.能量由低到高

【教师】下面我们先来看稀有气体元素原子电子层排布：

【投影】

【副板书】

【学生】仔细观察，找规律

【提问】从中我们可以得出什么规律呢？每一电子层最多能填充的电子数为多少呢？

（提示：用电子层序数n表示）

【学生】2n2

【板书】2.每一电子层最多填充的电子数为2n2个

【提问】我们再来看稀有气体的核外电子排布，它们的最外层电子数有什么共同特点？

【学生】都不超过8个

【板书】3. 最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）

【教师】那么次外层和倒数第三层呢？

【学生】次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个

【板书】4. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个

【小结】好，学习了那么多。现在我们来总结一下我们这节课所学习到的知识。首先我们由以前学习到的概念电子层引入电子分层排布，接着我们共同探讨了原子核外电子的排布规律，总共有4条规律。1．能量由低到高。2. 每层最多容纳电子数目是2n2。3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。

４．次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。大家在使用时，要注意“不超过”的含义，灵活运用。