归纳与整理教学设计及教案分析

湘乡一中高一化学教学设计

备课人孙柘梅

第1章

认识化学科学

第3节

化学中常用的物理量——物质的量

第2课时

气体摩尔体积

三维目标

【知识与技能】

1．使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。

【过程与方法】

1．通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。

2．培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。

3. 学生体验研究性学习的过程(发现问题——分析问题——解决问题)并逐步形成自己认识问题的科学过程。

【情感态度与价值观】

渗透现象与本质、宏观与微观的辨证关系。

教学重点

气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

教学难点

气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。

教学过程

环节

情境引人

过程

菲尔普斯创造了游泳史的奇迹，同学们想知道菲尔普斯一口气能呼出多少气体分子吗？该如何计算呢？

设计意图

激疑生趣，同时使学生带着问题进入本节课的学习。

1.教师布置同学观察所提供的数据，对数据进行分析归纳处理。并回答下列问题：

①

分析处理数据的方法有哪些？

②

发现什么规律性的现象？

1.学习分析数据、处理数据、推理演绎、归纳总结、科学抽象等科学方

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气体摩尔体积概念的建立

（发现

问题）

2.总结对数据分析处理的方法

法。

①先将数据有序排列，②将数据进行对比异同，观察规律。

2.让学生自己发四个人一组分组前后讨论。观察、分析所提供资料。分组讨论观察到的现象。

发现规律：

现要研究的问题，学会质疑。

3.通过分组讨论（1）相同条件下，1 mol不同固体或液体物质的体积是不相培养学生的合作同的。

（2）相同条件下，1 mol任何气体物质的体积近似相等。

精神，调动学生积极参与教学过程。

1.根据教师提供直观资料得出宏观表象取决于微观结构的结论。

2.培养学生分析、推理、归纳的逻辑思维能力及抽象思维能力。

3.使学生深刻认识决定气体体积的主要微观因素为微粒间的距离。

4.通过学生讨论，师生对话展现和发展学生思维，做到思维共享。

5.通过讨论得到阿伏加德罗定律分子个数

相同





气体体积



的概念。

（分析

问题）

1.如何解释这种规律性的现象？

引导学生从以下两点去讨论：

①决定固、液、气体积的微观因素，

②决定固、液、气体积的主要微观因素。

2.分组汇报讨论结果并总结出：

(1)决定固、液、气物质体积的微观因素

①微粒数目，②微粒大小，③微粒间距离。

（媒体展示）

①

物质处于固态、液态、气态的微观结构，

②放映投影片液态水变成气态水体积的变化。

(2)决定固、液、气体积的主要因素

①决定固体、液体体积的主要微观因素为粒子数目和微粒大小。

②决定气体体积的主要微观因素为粒子数目和微粒间的距离。

3.让学生讨论决定气体分子间距离的主要因素。并完成投影片“温度压强对气体分子间距及体积的影响”。

学生讨论后完成表格：

温度

压强

间距

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





相同

相同

相同







相同

多

少

同

（解决

问题）

1.总结出阿伏加德罗定律

（媒体展示）在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。

2.引导：学生从决定气体体积的主要微观因素为粒子数目和相

同







大

小

同

概念的理解和

巩固。

1.学生总结出阿伏加得罗定律。

微粒间的距离，同温、同压下，气体分子的平均间距大致相1、

同。当粒子数目相同时，气体体积也大约相同。

【板书】一、气体摩尔体积（Vm

）

①定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

②公式：n =

V / Vm

③单位：L·mol-1

和

m3·mol-1

。

④取值：一定

T、p下，Vm的数值是固定不变的。

标准状况下（0 ℃，101 kPa）,

气体摩尔体积约为

22.4 L· mol-1。

二、阿伏伽德罗定律

在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。（三同定一同）

阿伏伽德罗定律推论：

2、

2.导出气体摩尔体积的概念。

3.渗透一般和特殊的辩证关系。

相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。n1 / n2 = N1 / N2 = V1 / V2

（深化

理解）

1.判断正误。

概念的应用。

①常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

巩

固理解气体摩②标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4 L

尔体积的概念。

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③在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L

④标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为

22.4 L

【提示】错误

错误

错误

正确

引导学生归纳气体摩尔体积概念的四个要素。

（媒体展示）明确使用标准状况下气体摩尔体积概念的

要素：

①适用对象为气体，

②条件是标准状况0 ℃、

101 kPa，

③物质的量为1 mol ，

④约为22.4 L 。

记忆理解气体摩尔体积概念的四个要素。

2.解密菲尔普斯：根据常温常压下菲尔普斯的肺活量为15 解决了第二个问000（mL），列式求其一口气大约能呼出多少气体分子？

指导学生小结并画出气体体积(V)、物质的量（n）、微粒数（N）之间的转化关系图。

（原理知识应用）

构建知识网络

物质的质量（m）

个数（N）

物质的量（n）微粒组织学生总结物质的量、质量、微粒数、体积之间转化

关系图：

题，建立了宏观气体体积与微观粒子数之间的联系。

概念的应用：

1.加深概念原理的理解程度，并能熟练的应用。

2.培养学生构建知识网络的能力。

气体的体积（V）

板书设计

一、气体摩尔体积（Vm

）

①定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

②公式：n =

V / Vm

③单位：L·mol-1

和

m3·mol-1

。

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④取值：一定

T、p下，Vm的数值是固定不变的。

标准状况下（0 ℃，101 kPa）,

气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

物质的质量（m）

物质的量（n）微粒个数（N）

气体的体积（V）

二、阿伏伽德罗定律

在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。（三同定一同）

阿伏伽德罗定律推论：

相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。

n1 / n2 = N1 / N2 = V1 / V2

课堂小结

气体摩尔体积使用时的几点注意：

（1）状态：气体（可以是单一气体，也可为混合气体）

（2）状况：一定温度和压强下，一般指标准状况，简写为STP (3）定量：1 mol

(4) 数值：约为22 .4 L（标准状况下）

（5）通常状况：20 ℃、101 kPa（与标准状况比较）

（6）气体体积与微粒数目有关，与种类无关

（7）结论：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22 .4 L （8）有关计算：（标准状况下）:

V ＝

n × 22.4 L · mol-1（n——气体的物质的量）

当堂检测

1. 下列说法正确的是

（

D

）

A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L

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B. 1 mol H2所占的体积一定是22.4 L

C. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L

D. 标准状况下，28 g N2和CO混合气体，体积约为22.4 L 2. 同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3

中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是

（

A

）

A. 2﹕1

B. 1﹕2

C. 2﹕3

D. 1﹕3 3. 标准状况下，若2.8 L O2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为

（

D

）

nA.

8nB.

16C. 16n

D. 8n

4. 空气和CO2

按体积比5﹕1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中N2和O2

的体积比为4﹕1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则反应后的气体中CO的体积分数是

（

A

）

A. 50 %

教学后记

B. 29 %

C. 43 %

D. 100 1.根据教师提供直观资料得出宏观表象取决于微观结构的结论。

2.培养学生分析、推理、归纳的逻辑思维能力及抽象思维能力。

3.使学生深刻认识决定气体体积的主要微观因素为微粒间的距离