归纳与整理优秀教学设计内容

《分子的性质》教学设计

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授课年级

教材分析

分子的性质

人教版高中选修三 高二

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新课授课型 第二章第三节 总共2课时

第1课时

本节是普通高中新课程标准实验教科书（人教版）化学选修3第二章第三节的内容，它是学生在学习了共价键合分子立体结构的基础上进行的，从而进

一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念，同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质等。

从学生的认知水平入手，利用学生已有的生活体验和知识经验，创设教学情景并提出相关问题。通过理论分析、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和性质的关系。《分子的性质》安排在《共价键》和《分子的立体结构》之后，学生学习了共价键合价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来比较容易。根据共价键的极

性和分子的空间结构，引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的规律，归纳判断共价键和分子极性的方法；解释物质的溶解性和无机含氧酸分子的酸性；理解范德华力、氢键以及其对物质性质的影响；了解手性分子在生命科学等方面的应用。 通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力，充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的有效性，同时也培养了学生的合作能力，较好地体现了新课程的理念。

学情分析

一、教学目标

1.

知识与技能

（1）了解极性共价键和非极性共价键； （2）结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。

2.过程与方法

通过引导学生观察、对比、分析、实验，建立模型抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法： ①从宏观到微观，探究“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的关系；

②从现象到本质，加强实验与理论的结合，协同揭示化学中的因果关系。

3.情感态度与价值观

（1）通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象； （2）培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

二、教学重难点

（1）教学重点 共价键的极性与分子的极性的关系 （2）教学难点

多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断

三、教学策略

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

四、教学过程 教师活动

［引入］在必修II的学习中，我们了解了共价键，共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的吸引作用。把共价键分为极性共价键和非极性共价键。

［板书］一、共价键及其分类

[讲解]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。 [板书] 按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键 (1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。 (2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。

[讲解]成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。 [讲解]分子有极性分子和非极性分子之分。我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子

[板书]二、分子的极性

1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。 [思考与交流]思考和回答下列问题：

分子

H2

HCl

CO2

NH3

键的极性 空间构型

分子的极性 学生活动

设计意图

回顾上节课知识； 认真听讲并记录共价键的分类

帮助学生回顾

上节课知识并

构建新的知识学习

思考并讨论，学习区别极性分子和非极性分子的方法

通过思考题等形式激发学生更好的认识极性分子和非极性分子的兴趣

BF3

［板书］4、ABm型分子极性的判断方法

①物理模型法：（从力的角度分析）

【讲解】在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），

F合≠0，为极性分子（极性不抵消）

【举例】1.H2O

学生体会理解判断方法

学生思考练习

学生通过知识进行联系

立体结构有助于学生对问题的理解更加深刻

了解学生对知识的把握情况

帮助学生建立知识的网络图

2.

BF3

【练习】判断下列NH3、

CH4的极性，并说明原因

【过渡】从上述判断中我们可以总结出，对于空间结构对称的分子是非极性分子，空间结构不对称的分子是极性分子，所以通过分子的空间构型也可以进行判断

【板书】②分子的空间构型判断：

空间对称结构

（非极性分子）

学生联系，体会

学生能较快的掌握判断分子极性题

直线形AB2

（如CO2）

正三角形AB3

（如BF3）

正四面体形AB4

（如CH4）

对称平面形（如C2H4、苯）

其他对称结构（如SF6）

PCl5、空间不对称结构

（极性分子）

V形（如H2O）

三角锥形（如NH3）

四面体形（CH3Cl）

通过表格进行比较，并理解此种方法

表格清晰明了，有助于帮助学生更好的掌握此方法

【过渡】第三种快速判断分子的方法

【讲解】根据中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。

【板书】③化合价法

【举例】

化学式

BF3

CO2

4 PCl5

SO3

5 6 H2O

2 NH3

3 SO2

4 中心原子化 3 合价绝对值

中心原子价 3 电子数

分子极性

4 5 6 6 5 6

五、板书设计 一、共价键及其分类

按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键 二、分子的极性

1、

极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。

2、

ABm型分子极性的判断方法

①物理模型法：（从力的角度分析）

②分子的空间构型判断

③化合价法

六、教学反思

1.处理内容上局限于教材，公开课提倡创新，可考虑哪些内容在

课堂上解决，哪些内容在课外解决。 2.过程与方法，情感态度与价值观，应体现学科方法与价值观，缺少亮点突破。、

3.整堂课教学过程中时间把握不准，前松后紧，导致目标不能达成，分子的极性这一重难点不突出，对知识的练习检测不够，如遇此情况，可先将知识讲授完先。 4.利用生活作为导入，在结束新课时没能联系导入做到前后呼应。