结束语教学设计

元素周期律综合应用

——以元素se为例

1、元素硒（34Se）位于元素周期表的第_____周期_____族, 请预测Se元素的性质，说明预测的理由。

拓展应用：比较Se与Cl的非金属性，可以用那些事实来说明？

2、请列出你想到的所有含Se元素的物质组，写出你的思路，依据什么推测他们的性质？

拓展应用：①试写出Se单质能发生的两个化学反应方程式。

②

比较Se与Cl2单质氧化性的强弱，写出你的判断依据。

③写出你感兴趣的两个含硒物质的化学性质，用化学方程式表示（硒酸、硒化氢）。

基础训练：

1．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，判断下列关于硒的叙述是否正确，如果有误请更正。

（1）硒的原子序数为34 （2）硒在周期表中位于第五周期VIA族

（3）硒元素有+6、+4、-2等常见化合价

（4）原子半径比硫原子的原子半径大

（5）硒的非金属性比硫强 （6）硒元素的非金属性比溴元素的弱

（7）硒是一种金属性很强的元素

（8）得电子能力强于硫

（9）硒与铁反应可生成FeSe （10）硒的氢化物化学式为H2Se （11）硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差

（12）硒化氢的水溶液显弱酸性

（13）硒的氢化物比HBr稳定

（14）硒化氢不稳定

（15）气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

（16）硒的氧化物以Se2O3形式存在

（17）硒可以形成SeO2和SeO3

（18）最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

（19）其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷弱于溴

（20）硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO4

（21）硒的最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO3

（22）酸性强弱顺序：HClO4>H3AsO4>H2SeO4

（23）硒的最高价氧化物的水化物显碱性

2．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是

（ ） A．作还原剂 B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 C．既作还原剂又作氧化剂 D．作氧化剂

3．Se是人体必需微量元素，下列关于A. C. 和和互为硒的同素异形体

分别含有44和46个质子

和B. D. 的说法正确的是

和和都含有34个中子

为硒元素的二种不同核素

拓展提高：

1．归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下：

元素

性质

单质熔点/℃

单质沸点/℃

主要化合价

原子半径/nm 单质与氢化合的难易程度

8O

16

S 34

Se 52Te -218,4 -183 -2 0.074 点燃时易化合

113 444.6 -2、+4、+6 0.102 加热化合

？

685 -2、+4、+6 ？

加热难化合

450 989 ？

0.136 不能直接

请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合价有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半径可能在_______________________之间。

（4）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。 （5）硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。 （6）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_________(增强、减弱)。

（7）氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为___ __ __ __ __ __ __。

（8）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

（9）下图所示为 VIA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示VIA 族中某一元素的单质，下图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化。

则：c 代表__________。(均写单质名称)

2．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如下表：

回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第______周期，

第______族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性______（填“强”或“弱”）。

（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是______________________。

（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_____________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是______________________。

（4）以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒，写出反应的化学方程式：___________________。