归纳与整理第二课时教学设计

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第二节 化学电源

教学目标

知识与技能：了解化学电源的分类，常用电池的构成工作原理，加深对原电池原理的认识。过程与方法：培养学生运用对比法和理论联系实际的能力及收集整理、分析资料的能力

[情感态度与价值观：增强学生的环境保护意识和可持续发展意识。

[来源:教学重点：一次、二次电池和燃料电池的反应式的书写、性能及其应用

教学难点：化学电池的反应原理

教学过程

复习：请同学以铜—锌原电池为例，叙述原电池组成和工作原理板书：第二节

化学电源

举例或实物展示：常见化学电源

锌—锰干电池、铅蓄电池、镍—铬可充电电池、银—锌钮扣电池的标本或模型

板书：化学电池——将化学能变成电能的装置

讲述：电池分类： 一次电池、二次电池、燃料电池

板书：一、一次电池

1.电池反：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH) +Zn(OH)2.找出电池的正、负极(电池的正、负极反应方程式看教材，不要求) 2.银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn ，电解质是KOH，发生氧化还原反应后生成Ag和ZnO，请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。

分析、讨论得结论

讲述：锂电池的优点：锂具有密度小，还原性强的特性。以及锂电池重量轻、电能高、寿命长、用途广的特点。

板书：二、二次电池—铅蓄电池

铅锑合金的格板，格板上填充的正极、负极材料，两极之间注入硫酸的质量分数（30%）和密度等内容。[来源:gkstkgkstk][来源:gkstk]

放电

[来源:gkstkgkstk]总反应 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)充电

找出放电时(原电池)正负极材料与电极反应方程式及反应类型，计算当转移0.5NA个电子时，蓄电池消耗硫酸的物质的量。并分析充电的反应。

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分析、讨论得结论：

板书：三、燃料电池[来源:gkstkgkstk]

请写出氢氧燃料电池在酸性及碱性电解质下的正负极反应、总反应，并由此理解此类电池名称的来源。

板书：酸性电解质：[来源:gkstkgkstk]

+负极： 2H2-4e==4H- 正极： O2+4H+4e==2H2O +-总反应：2H2+O2==2H2O 碱性电解质

负极: 2H2-4e+4OH==4H2O 正极: O2+2H2O+4e==4OH

来源:gkstk]----总反应: 2H2+O2==2H2O 讨论、归纳：[来源:gkstk]

[来源:gkstk.Com]1.燃料电池的规律

①燃料做负极，助燃剂氧气为正极。

②书写方程式要考虑产生的离子是否与电解质溶液反应。

③电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。

④电极反应式必须遵循原子守恒与电苛守恒。2.燃料电池与前几种电池的差别：

①氧化剂与还原剂在工作时不断补充；

②反应产物不断排出③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。

［阅读］科学视野：燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点，已成为一种发展前景广阔的化学电源。

作业：1.燃料电池是燃料(如H2，CO，CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法中正确的是：(答案A、C) A.负极反应为：CH4+10OH-8e==CO3+7H2O B.负极反应为：O2+2H2O+4e==4OH

C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动

D.随着放电进行，溶液的PH值不变

2.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应是 (答案是C、D) --2---[来源:gkstk]

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放电

1H2+NiO(OH) Ni(OH)2 ，根据此反应判断，下列叙述正确2充电

的是电池放电时，

A.电池负极周围溶液的OH浓度不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极

教学反思：

-本节内容应联系生活实际，向综合性、应用性和实践性转化。因此本节课的设计应注意：挖掘原电池的原理和组成条件，使学生认识到化学知识与工农业生产、科学发展、日常生活有密切的联系，以激发学生学习化学的兴趣。更重要的是启发学生运用化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。

来源:gkstk.Com]

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