归纳与整理ppt配用优秀教学设计

第四节

难溶电解质的溶解平衡

学生活动设计

化学教研组

武文红

【必备知识分析】

1、难溶电解质的溶解平衡。

2、难溶电解质的溶解平衡常数（Ksp）表达式。

3、溶解平衡常数（Ksp）进行离子浓度、PH值计算。

【关键能力分析】

1、能够正确书写溶解平衡方程式和溶解平衡常数（Ksp）表达式。

2、运用溶度积Ksp计算离子浓度、PH值，提高学生分析问题，解决问题及计算的能力。

【学科思想方法】

1、通过实验探究引导学生透过（沉淀溶解与生成）现象看到溶解平衡本质的思想方法。

2、通过比较化学平衡、电离平衡与难溶电解质的溶解平衡的异同，学会类比的思想方法。

【核心素养分析】

1、借助化学平衡、电离平衡、水解平衡原理分析难溶电解质的溶解平衡，培养学生构建平衡的科学素养。

2、培养学生实验探究能力，建立用微观粒子移动解释宏观现象的核心素养，构建用实验探究的证据推理认识难溶电解质溶解平衡的模型。 【学生能力发展目标】

1、通过小组合作实验探究，得出难溶电解质存在溶解平衡的结论。

2、通过沉淀与溶解的平衡图像，能正确书写沉淀溶解平衡方程式、平衡常数表达式。

3、能够运用沉淀溶解平衡常数（Ksp）表达式进行离子浓度、PH值等相关问题的计算。

【重难点】重点：理解难溶电解质的溶解平衡

难点：用微观粒子运动解释宏观（沉淀的生成和溶解）现象

利用平衡常数进行离子浓度、PH计算。

【课时安排】1课时

【预习提纲】（课前完成）

1、

巩固复***衡状态的概念、平衡常数表达式、勒夏特列原理、PH计算，（10min）

2、

类比化学平衡，阅读课本P61-62，分析难溶电解质溶解平衡的概念、平衡状态的建立，平衡常数表达式，并思考与电离平衡方程式的异同。(

20min)

2、完成《创新设计》课前自主学习的知识梳理，效果自测1,2。(10min) 【课前读内容】

课本62页AgCl在溶液中建立动态平衡的过程（2分钟）。

【导入】龋齿的形成，【提问】我们学***衡”？

1

【预习检查反馈】

分别写出下列可逆反应的平衡常数表达式：

化学平衡 2SO2 +O2

2SO3 +- 电离平衡 NH3.H2O NH4 +OH水的电离 H2O 水解平衡 NH4+ + H2O 溶解平衡 AgCl(s) H + OH

NH3.H2O + H+ Ag(aq) + Cl(aq) +-+-【学生学习活动预设】

【演示实验】往饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，观察实验现象。

【过渡】可溶物之间存在溶解结晶平衡，那么难溶电解质中是否存在溶解平衡？

【学生活动一】

向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。观察现象？

【问题1】写出上述反应的化学方程式并分析反应后的溶液中有哪些离子？

【问题2】溶液中还有Ag+和Cl-吗？

取上层清液，滴加KI溶液，又有何现象？说明了什么？此实验得到什么结论？

【问题3】沉淀是什么物质？如何生成的？

【问题4】Ag+从何而来？

【问题5】以上两个实验探究你得出什么结论？

【学生思维误区预分析及精讲点拨预设】

教师严格要求学生规范实验操作，正确使用滴管，引导学生分析现象和原因，会用化学平衡移动原理解释现象。得出合理的实验结论，排除错误现象的干扰。

沉淀溶解平衡的建立

小组讨论与交流：如果把AgCl固体加到水中将发生怎样的过程？

初始状态：

溶解平衡：

画出v—t图像:

学生总结归纳：

一、难溶电解质的溶解平衡

1、概念：在一定温度下，难溶电解质___________的速率与离子重新_____________的速率相等时，溶

2

液中各离子的浓度__________的状态，叫沉淀溶解平衡。

2、难溶电解质溶解平衡方程式：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) 【反思小结】难溶电解质的溶解平衡方程式与电离方程式的区别？

【学生思维误区预分析及精讲点拨预设】

教师强调沉淀溶解平衡方程式书写要标明状态，注意与电离方程式的区别。（如氯化银的电离方程式：AgCl = Ag+ + Cl- ）

【刻意练习1】：

下列属于平衡方程式书写正确的是（ ）

A CH3COOH = CH3COO- + H+

B NH3. H2O = NH4+ + OH-

C AgCl (s) = Ag+

(aq)

+ Cl-

(aq)

D BaCO3 (s) Ba2+

(aq) + CO32- (aq)

写出AgCl(s)的溶解平衡常数表达式：

KSP（AgCl）= c(Ag+).c(Cl-)

【课内练习1】：写出硫酸钡、硫化银、氢氧化铁溶解平衡的方程式及平衡常数表达式。

【学生活动二】沉淀溶解平衡常数表达式的应用

【课内刻意练习2】25℃时，Ksp (AgBr)= 4.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中c(Ag+)和c(Br -)。

【课内刻意练习3】

【2011.新课标全国II】在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= mol·L-1（Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

【反思小结】 如何解决沉淀溶解平衡问题

【总结】我学会了？我知道了？我还想知道？

【成果展示】各组展示思维导图

【课外刻意练习】

完成（创新设计）典例2、变式2，课时作业选择题4、 5 三级助教指导预习离子积Qc与Ksp的关系，总结沉淀的生成或溶解的条件。

（另外达标生继续进行背诵过关）

3

【思维导图】

难溶电解的溶解平衡

沉淀溶解平衡的建立

平衡常数Ksp的运用

图像沉淀溶解平衡方程式书写

平衡常数表达式书写

计算离子浓度

计算PH值

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