归纳与整理教学评价实录

必修2第四章章末总结

第一课时

一、教学目的

1、通过知识框架的构建，培养学生归纳能力。

2、通过知识的梳理，培养学生总结分析判断能力. 3、通过本节教学，让学生学会学习化学基础知识的方法，学会学习学习化学的过程，从过程中体会学习化学的快乐. 二、教学重点：知识的有效合理的梳理

三、教学难点：知识框架的构建

四、教学方法：学生自主归纳、教师归纳、教师点评。

五、教学过程：

（一）、学生自己总结

（二）教师展示归纳：

1．金属冶炼方法与金属活动性

金属的活动性顺序

金属原子失电子能力

金属离子得电子能力

自然界中的存在形态

主要冶炼方法

2．金属冶炼的方法

方法名称

热分解法

举例

2Ag2O=4Ag＋O2↑

2HgO=2Hg＋O2↑

Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2

WO3＋3H2=W＋3H2O Cr2O3＋2Al=2Cr＋Al2O3 4Na＋TiCl4=4NaCl＋Ti 主要特点

适于冶炼金属活动性较弱的金属

化合态

电解法

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu 强→弱

弱→强

多数是化合态、极少数是游离态

热还原法

热分解法

游离态

物理方法

Hg Ag Pt Au 热还原法

电解法

适用于冶炼位于金属活动性顺序表Zn ～Cu的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝、Na)等，用氢气还原法冶炼金属，纯度高，但成本也高；用一氧化碳和炭还原法冶炼金属，纯度低，冶炼成2ZnO＋C=2Zn＋CO2↑

本也低；用铝热法可以冶炼熔点高难2CuO＋C=CO2↑＋2Cu 冶炼的金属，成本较高

电解适于冶炼位于金属活动性顺序表中2Al2O3(熔融)冰晶石===== 4Al＋3O2↑

氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

金属，金属纯度高，耗电量大，生产成本高

2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

3、铝热反应

铝热反应

反应原理

铝热剂

铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应

Al作还原剂，难熔金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来

铝粉和某些难熔金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物

实验装置

引发操作

实验现象

实验结论

反应特点

化学方程式

应用

4、水资源的综合利用

（1）.海水淡化的方法

方法

蒸馏法

电渗析法

在铝热剂上放KClO3，插入镁条并将镁条点燃

镁条剧烈燃烧，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，反应放出大量的热，并发出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中

在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热

在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离

2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等

原理

将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水

在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的

离子交换法

用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴阳离子，得到去离子水

（2）.海水制盐

海水制盐又称海水晒盐。其方法是把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐(即蒸发海水，使食盐浓缩结晶)。食盐除在食品中作调味剂外，它还是一种工业原料：

②

氯碱工业：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

②、制钠和氯气：2NaCl(熔融)=2Na＋Cl2↑

③、制盐酸：H2＋Cl2=2HCl

③

制漂白剂：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④

制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl, 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑

巩固应用（1、2、5、8课堂练习，其余课外练习）

1、下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.碳与Fe3O4混合加热

C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将铜粒投入AgNO3溶液

2、下列说法正确的是( ) A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

B.钢铁厂用热还原法冶炼铁

C.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应

D、用足量CO还原磁铁矿得到3 mol铁时转移6 mol电子

3、下列金属中:①铁;②镁;③锰;④钒;⑤铬;⑥汞。可用铝热法制备的有( ) A.①②④⑥

B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥

4、下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是(

) A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu 5、下列化工生产原理中错误的是( ) ①、可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

②、可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁

③、用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝

④、工业上用电解熔融氯化镁溶液的方法制取金属镁

A.②③

B.①③④

C.①② D.②③④

6、下列说法正确的是(

) A.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应

B.海水晒盐的过程发生复分解反应

C.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

D.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一

7、冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2作还原剂还原

②以较活泼金属Na、Mg等还原铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法

下列金属各采用哪种方法还原最佳。

(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。

(3)Hg、Ag等不活泼金属

。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属

。

(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是

。

8、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①、取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②、另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；

③、将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，

同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④、用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；

请填空：

（1）、产物中的单质B是 。

③利用

（2）、②中所发生反应的反应的化学方程式是 、

。

（3）、③中所发生的各反应的离子方程式是

、

。

（4）、若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 。