复习题教学设计及说课稿

《晶体的结构与性质复习课》教学设计

一. 教学依据

1. 2018年高考考纲

本节课通过解读《2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲》中,对“晶体结构与性质”的考试范围与要求,使学生明确在选修3“晶体结构与性质”这一章中需要掌握的知识,把握复习的方向,以便在2019年高考考纲出台后,迅速进入具有高度针对性的复习状态。

2. 2016至2018年高考真题

本节课从2016~2018三年的全国卷I、全国卷II、与全国卷III共九套真题中,精选出与考试要求深度结合的部分习题,作为本节课的课堂练习。通过对高考真题的作答,使学生对高考命题专家出题的范围和方式有所了解,进一步促进学生对考点的把握程度。

二. 教学背景

1. 知识结构方面

《物质结构与性质》在知识结构上,与九年级化学第三章《物质构成的奥秘》和高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》存在递进关系,是之前所学内容的延伸与升华,但部分学生对之前这两部分内容理解程度不高,而在化学学科中知识点独立性较强,所以学生对这部分知识的熟悉程度较弱。

2. 教学手段方面

在教学过程中,教师利用PPT进行讲解,帮助学生理解学习内容。但现有教学所用教具演示呈现效果不理想,可用于学生构建立体模型思维的多媒体软件并没有得到充分开发,教师在黑板上做图又存在个体性差异,这使得学生的知识吸收程度较低,教师教学难度较大。

三. 教学思路

1.

教学内容

本节课先分析高考考纲,使学生了解高考考点;再将高考考试范围中的四种基本晶体类型进行逐一复习,让学生将之前所学知识点进行串联,完善知识网络,以达到查缺补漏的目的;选用2016至2018年高考真题作为课堂练习,由于选修3的高考真题对知识点专题的针对度很强,适合学生在复习知识点后及时进行强化训练,又有助于学生对高考题型有一定的认识。

2.

教学用具

PPT与黑板协同展开课堂教学。

四. 教学目的

通过回忆四大晶体的基本概念，让学生掌握分析四大晶体物理性质以及化学性质的切入点，尤其是在题目中四大晶体物理性质的解题技巧的掌握尤为关键。

五. 教学重难点

教学重点:四种晶体类型

教学难点:影响粒子间分子间作用力或化学键的因素

六. 教学准备

备课本、多媒体课件

七. 教学过程

第三章晶体结构与性质复习课（第1课时）人教2003课标版选修3主讲人：高瑞娜考纲要求了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解分子晶体结构与性质的关系。了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。

分子晶体概念：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成粒子：分子粒子间作用：分子间作用力熔点：低硬度：小影响因素：范德华力：相对分子质量；分子极性；氢键：个数〖思考1〗为何干冰的熔沸点比冰低？由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高补充：（1）物理性质：范德华力(相对分子质量；分子极性),氢键（2）化学性质：共价键强弱

例1：（2018全国卷Ⅱ）35.（3）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S熔点−85.5/℃沸点−60.3/℃S8FeS2SO2SO3H2SO4115.2444.6>600（分解）−75.5−10.016.845.010.3337.0图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为S8、SO2形成的晶体都是分子晶体，由于S8相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以其熔点和沸点要比SO2的熔点和沸点高很多。

例2：（2017全国卷Ⅲ）35.（3）在低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH +H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2 ，原因是H2O与CH3OH中含氢键，沸点______________________较高，前者氢键更多，沸点更高，CO2与H2分子间为范德华力，CO2分子量更大，范德华力更强，沸点更高。例3：（2016全国卷Ⅰ）37.（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强。GeCl4熔点/℃沸点/℃−49.583.1GeBr426186GeI4146约400原子晶体概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体．构成粒子：原子粒子作用：共价键影响因素：键长大小熔点：高硬度：大

〖思考2〗为何CO2熔沸点比SiO2低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高；破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价健，而C-O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。金属晶体概念：原子之间以金属键相互结合形成的晶体。构成粒子：金属阳离子与自由电子粒子作用：金属键影响因素：金属原子价电子数；金属原子半径熔点：变化较大硬度：变化较大例4：（2017全国卷Ⅰ）35.（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是:K原子的原子半径较大，而且K原子的价电子数少于Cr原子的，所以其熔沸点较Cr原子低。

离子晶体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。构成粒子：阳离子与阴离子粒子作用：离子键影响因素：晶格能：离子电荷数；离子半径熔点：较高硬度：较大例5：（2018全国卷Ⅰ）35.（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。2908_mol−1。由图可知，Li2O晶格能为______kJ·例6：（2016全国卷Ⅲ）37.（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是:由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高。例7：（2018全国卷Ⅲ）35.（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_______离子键；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是:ZnF2为离子化合物，不溶于有机溶剂；而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

八. 板书设计

晶体的结构与性质

晶体类型

1.分子晶体

2.原子晶体

3.金属晶体

4.离子晶体