元素周期表全国优秀课堂实录

元素周期律 学考复习

一、近5次新高考学（选）考真题再现

（2016.4学选考）14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W B．单质的还原性：X>Y C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

（2016.10学选考）14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

．．．A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小

B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高

C．W元素与氢元素可能会形成W2H6

D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

1

W

X Y

Z

第14题图

（2017.4学选考）14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

．．．

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

W

X

B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应

D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

（2017.11学选考）13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．Y的原子半径比X的大

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

X Y

Q

Z

Y Z 第14小题

2016.4

2016.10

2017.4

2017.11

2018.4

①原子半径

②还原性比较

③最高价氧化物对应水化物酸性

④半导体材料（Ge）

①原子半径

②氢化物稳定性

③两元素间可能形成化合物（Si2H6）

④置换（S与Cl-）

①原子半径、非金属性

②最高价氧化物对应水化物酸性

③CH4与Cl2之间反应

④周期表中位置

①原子半径

②最高价氧化物对应水化物酸性

③N、O、H形成的化学键

④两元素间可能形成化合物（SiCl4）

①原子半径、

②非金属性

③氢化物沸点、非金属性

④阴离子的失电子能力（S2-、O2-）

(2018.4学选考)12．四种短周期元素

X、Y、Z 和

W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。 下列说法不正确的是 2

A．原子半径(r)大小比较 r(X)＞r(Y) B．X 和 W 可形成共价化合物 XW3 C．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强

元素周期律

内容：

1、核外电子排布 2、原子半径 3、元素主要化合价 ☆4、元素的金属性和非金属性

以上元素性质随核电荷数（原子序数）的递增呈现周期性变化的规律 ☆金属性强弱判定：

①与水反应的剧烈程度 ②与酸反应的剧烈程度 ③最高价氧化物对应水化物的碱性 ④盐溶液中的置换反应 ⑤原电池中一般负极比正极金属性强 ☆非金属性强弱判定：

①与H2化合的难易程度 ②氢化物的稳定性 ③最高价氧化物对应水化物的酸性 ④盐溶液中的置换反应 二、课堂练习1 判断正误：

3

①最外层电子数： Na < Al，因此，金属性：Na < Al。 ②非金属性Cl < F，因此，酸性HCl < HF， ③原子半径：Na > Mg > O ④酸性H2SO3 > H2CO3，因此，非金属性 S > C ⑤非金属性S < Cl ，因此

，还原性：S2- > Cl- 课堂练习2 1、W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。下列说法不正确的是( )

A．Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高

B．X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性

C．根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性

D．X的单质在水溶液中可置换出W

2、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X > Y > Z B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y > Z D．W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质

4

3、X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的．．．是

W A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．热稳定性：XM＞X2Z D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

4、短周期元素X、Y、Z、W、T在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍。下列说法正确的是

Y

Z

M

A．X、Z、W、T的原子半径依次增大

B．XW2与ZY2晶体类型，化学键类型相同，XW2的熔点比ZY2的高

C．H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性弱，因为W原子的得电子能力Z的强

D．钠与W可形成离子化合物Na2W和Na2W2 5、 X、Y、Z、W四种短周期主族元素的关系如图，下列说法不正确的是（

）

A．Z、W、X、Y元素的原子半径依次减小

B．X形成的简单氢化物的稳定性弱于Y形成的简单氢化物

C．Z元素不可能为金属元素 D．Y、Z可能形成化学式为ZY4的化合物

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