元素周期表教学设计一等奖

高二化学学考复习第五章第一节

元素周期表及元素周期律

授课人：聂卫国

授课日期：2017年4月26日

教学目标：

1.识记元素核素和同位素的含义及元素周期表的结构；

2.理解原子核外电子排不规律和元素周期律；

3.会应用原子结构与性质的关系及元素金属性和非金属性强弱比较方法。

教学重点：

1.原子中质子数电子数中子数及质量数的关系；

2.元素周期表短周期中的元素及性质；

3.方法技巧指导。

教学方法：归纳识记、练习巩固

教具准备：多媒体

教学过程

引入

复习

利用多媒体展示：1.考纲要求

2.本章学考题型

3.湖南省历年本章学考试题

板书：第一节元素周期表及元素周期律复习

归纳知识点

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一、元素周期表

•

1、编排原则

•

①按________递增的顺序从左到右排列。

•

②将________相同的元素排成一横行，并且该横行称为______. •

③把________相同的元素

（个别除外）按电子层数

递增的顺序由上到下排成纵

•

行，该纵行称为_______.世界上第一张元素周期表是

由俄国化学家____________ •

绘制完成。

•

2.元素周期表的结构

•

七个横行——周期，包括

（

）短周期，

个长周期。

•

十八个纵行——族，包括

个主族(A ）,

个副族（B），一个VIII族和

•

个零族。

•

3.同主族元素性质的变化规律

•

最外层电子数相同

•

相似性

最高正化合价相同

•

化学性质相似

•

递变性：从上往下电子层数增多，原子半径增大，元素的金属性增强，非金属性减弱。

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二.元素周期律

1.原子结构

核外电子

Z个

质子

Z个

原子核

原子核

中子

N=（A—Z）个

质量数（A）=_____________ 原子内:

核电荷数=______________

=核外电子数=_______________________ 2.原子核外电子排布规律

3.四个周期性变化

a.原子半径大小

b.最外层电子数

c.主要化合价

d.元素性质

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化。

•

4.元素金属性非金属性强弱判断

金

a.金属单质与水或酸反应

，则金属性越强。

属

b.最高价氧化物对应水化物的

，则金属性越强。

性

c.金属单质之间的置换能体现金属性强弱。

非

a.与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性，越容易化合或

越稳

金

定，则非金属性越强。

属

b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，

越强，则非金属性

越强。

性

c. 非金属单质之间的置换能体现非金属性强弱。

巩固练习

1、IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（

）

A.原子半径

B.电子层数

C.核外电子数

D.最外层电子数

2、对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（

）

A.

可形成负一价离子

B.

从上到下原子半径逐渐减小

C.

从上到下原子半径逐渐增大

D.

从上到下非金属性半径逐渐减弱

3、主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的（

）

A.相对原子质量和核电荷数

B.电子层数和质子数

C.电子层数和最外层电子数

D.金属性和非金属性的强弱

4、X.Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（

）

A.

X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.

X的原子半径比Y原子的原子半径大

C.

X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.

Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来

5、下列事实不能用来判断金属性强弱的是（

）

A.

金属间发生的置换反应

B.

1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.

金属的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.

金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度

•

三、元素周期律和元素周期表的意义

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1.对化学学习的指导作用

•

发现新元素并预测元素性质

•

一定区域寻找新物质

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2.对实际生产的指导作用

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半导体材料

•

耐高温耐腐蚀材料

•

催化剂

•

农药

巩固练习

6、

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

）

A.左下方区域的金属元素

B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C.右上方区域的非金属元素金属区和非金属区金属区和非金属区

D.稀有气体元素

7、锗（Ge）是第四周期IVA族元素，处于周期表中金属区和非金属区金属区和非金属区的交界线上，下列叙述不正确的是（

）

A.锗的金属性比钙弱

B.锗化氢（GeH4）稳定性很强

C.氢氧化锗可能有两性

D.锗的金属性比铅弱

课堂总结：

本节课我们围绕历年本章学考内容主要复习原子结构中质量数质子数中子数核外电子数几个量的关系和元素周期表知识的考试题型识记元素周期表（学考只针对短周期元素）以及元素周期律几个周期性变化.金属性非金属性强弱比较方法的应用。

布置作业：学而优P23～25

板书设计：

一、

元素周期表

二、

元素周期律

三、

元素周期律和元素周期表的意义

教学反思