归纳与整理优秀完整教案

第二章 化学反应与能量

复习教案

教学目标：

知识与技能：

1.

正确判断放热反应和吸热反应，分析图像，利用键能计算反应的热量变化；

2.

理解原电池的工作原理并利用知识解决相关的应用问题；

3.

能够利用化学反应速率计算公式计算，分析影响反应速率的原因；

4.

理解化学反应的限度—化学平衡并判断反应是否到达平衡

过程与方法：

1.

通过问题的引导，自主小结本章知识脉络，提高整理归纳概括能力；

2.

通过练习，加深对知识理解，提高应用知识解决问题的能力

情感态度与价值观：

在章末复习中回顾知识，体验温故而知新

教学重点：整理本章知识脉络，并将知识正确应用到考点中

教学难点：了解常见的考点和应用知识解决问题

教学过程：

专题一 化学能与热能

1.复习回顾

问题：从化学键的角度阐述化学反应的本质，这与化学反应的能量变化有什么关系吗？

从化学键的角度看化学反应，是旧键的断裂和新键的形成。旧的化学键的断裂要吸收能量，新的化学键形成要放出能量，且能量的值取决于反应物和生成物的键能，故所有的化学反应都会伴随能量变化，且大部分是体现为热能的变化。

（回顾第一章中化学键的内容，从旧知识引出新知识，一方面加深对内容的理解，

一方面也有助于学生知识网络的构建）

2.利用分类思想梳理知识并结合图像理解化学反应过程的能量变化

从能量变化角度给化学反应进行分类

放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量

或

断键吸收的能量<成键放出的能量

吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量

或

断键吸收的能量>成键放出的能量

练习：

（本节的重点内容，要求学生能够正确判断放热反应和吸热反应，而不被其他反应条件混淆，而在相关试题中，经常结合图像考察该知识点，所以也让学生结合练习分析图像，提高从图像中提取信息的能力，还有计算键能和反应热的能力）

3.了解常见的放热反应和吸热反应

放热反应：大多数化合反应、金属与酸反应、酸碱中和反应、燃烧、缓慢氧化

吸热反应：大多数分解反应、铵盐和碱的反应、碳或氢气或CO还原金属氧化物

练习：

1.（2018春•红谷滩新区校级月考）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键

键能/

kJ•mol﹣1

请回答下列问题：

（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC

＞

Si，Si

＜

SiO2

（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），

Si﹣O

460

Si﹣Cl

360

H﹣H

436

H﹣Cl

431

Si﹣Si

176

Si﹣C

347

则2mol H2生成高纯硅需

吸收

（填“吸收”或“放出”）能量

236

kJ．

2.（2018•嘉定区二模）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

A ）

A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．该反应的热化学方程式为3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）

D．该反应是吸热反应

专题二 化学能与电能

1.加深理解原电池的本质和工作原理

练习：完成Zn-Cu-稀H2SO4

原电池的工作原理

（该节内容的重点，从课本中最简单的原电池出发，理清原电池的工作原理，然后推而广之，具备正确分析其他的原电池的能力）

小结原电池相关知识点

（1）构成条件：两极是活泼性不同的金属材料或金属和非金属材料、有电解质溶液、形成闭合回路、能自发发生氧化还原反应

（2）电极方程式的书写

Zn-Cu-CuSO4（aq）原电池

正极： 负极：

电极反应式的书写方式：先写出正确的反应的总的离子方程式，再根据化合价的变化理解电子的得失写出正确的电极反应式。

（在反应原理的基础上进一步提高要求，能根据原电池的构成条件设计原电池，这样才算真正掌握原电池的工作原理；另一方面，电极反应式的书写是一个常考点，掌握书写方式进而熟能生巧得到快速写出准确电极反应式的技能）

2.原电池的应用

了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池等的工作原理

练习

1.（2018•长春一模）铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是（

）

A．阴极上有金属铝生成B．电极A为石墨，电极B为金属铝

C．OH﹣在电极A上放电，有氧气生成

D．阳极的电极反应式为：2Al﹣6e﹣+3H2O═AL2O3+6H+

2.（2018•黔东南州一模）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是（

）

A．该装置能实现化学能100%转化为电能

B．电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极

C．a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e﹣+12H+

D．当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过

专题三 化学反应的速率

1.公式： 单位：mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1

2.规律：以反应aA+bB==cC+dD为例，v（A）：v（B）：v（C）：v(D)=a:b:c:d 3.影响因素：浓度、温度、催化剂、接触面积

（该部分内容要求简单，只要掌握以上三点内容即可，灵活性和理解难度都不大，所以简单带过）

练习：

1.把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的容器中,使它们发生如反应：3X（g）+Y（g）===nZ(g)+2W（g），5min末生成0.2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的平均

反应速率为0.01mol/(L•min),则化学反应方程式中的n值为（

） A.4 B.3 C.2 D.1 2.（双选）下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（ ）

A.钠与水反应时增加水的用量

B.Fe与硫酸反应制取氢气时选用浓硫酸

C.两只试管分别加入相同浓度的双氧水制取氧气，其中一只试管中加热二氧化锰

D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉

专题四 化学反应的限度

1.

化学平衡状态特点:逆、等、动、定、变

2.

判断一个反应是否平衡的两个标志：v正=v逆、物质的物质的量或浓度百分含量等保持不变

（该内容只涉及高中化学阶段对化学平衡的入门知识，考察的难度通常不大，但对学生来说，会比较难以理解，带领学生解读概念，理解概念的基础上理解化学平衡，学会判断化学平衡状态）

是否能判断可能的情况举例

已达平衡

1．混合物①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定

体系中各②各物质的质量或各物质的质量分数一定

成分的含③各气体的体积或体积分数一定

量

①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A

2．正、逆②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C

反应速率③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q 的关系

④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D

是

课后作业

归纳本章内容要点的思维导图