归纳与整理教学目标设计｜教案在线预览

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第一课时电解质、弱电解质知识与技能 1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2．会正确书写弱电解质的电离方程式。3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡过程与方法通过课上练习小组讨论纠错。情感态度与价值观培养学生的互

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所属课文：归纳与整理

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2018-06-06 19:44:00

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学校：藁城市第一中学

归纳与整理教学目标设计

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关键词：归纳与整理教学目标设计

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第一课时

电解质、弱电解质

知识与技能 1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2．会正确书写弱电解质的电离方程式。

3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡

过程与方法通过课上练习小组讨论纠错。

情感态度与价值观

培养学生的互助协作的学习能力。

重点、难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡

【知识要点】

一、电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）

1、

知识回顾：

电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物

例：酸、碱

、盐、H2O等

非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物

例：大多数有机物、SO3、CO2等

2、

强、弱电解质：

⑴等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系如何？

实验方案：

实验结论：

⑵强、弱电解质的概念

①强电解质：：

②弱电解质：：例：CH3COOH电离方程式

CH3COOH CH-+3COO+H

小结：

3、电离方程式的书写

请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。

二、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）

弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH+-+-3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。

c(H+) c( CH3COO-) c(CH3COOH)

CH3COOH初溶于水

紧接着

最后

如图所示：

思考与交流：

1.写出电离方程 2．填写下表中的空白

(1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化：

c(A－) c(H＋) c(HA) HA初溶于水时

达到电离平衡前

达到电离平衡时

(2)一元弱碱BOH电离过程中各离子浓度的变化：

c(OH－) c(B＋) c(BOH) 等体积等浓度的B＋、OH－溶液相混合时

达到电离平衡前

达到电离平衡时

小结：

强电解质

弱电解质

相同点

电离程度

表示方法

电解质在溶液

中的微粒形式

物质种类

二. 弱电解质的电离平衡

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理教学目标设计是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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